1 . 现有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，加热使之充分反应，直至Ba(OH)₂溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH₃的体积(标准状况下)与加入Ba(OH)₂溶液的体积之间的关系(假设NH₃全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为_____mol。
(2)混合溶液中NO的物质的量为_____mol。
(3)当加入的Ba(OH)₂溶液的体积在100～200mL之间时，发生反应的离子方程式为______。
(4)若向原混合溶液中一次性加入同浓度的Ba(OH)₂溶液200mL，则发生反应的离子方程式为______。

2 . 把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
(1)前2min内，用X表示的平均反应速率________；            
(2)2min末时Y的转化率_______；
(3)化学方程式中Z的化学计量数n=______。

3 . 将一定质量的铁粉加入装有100 mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:
（1）容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中溶质的化学式为__________。
②原稀硝酸的物质的量浓度为__________。
（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式为__________。
②m-n的值为_______(精确到0.1)。

4 . 某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物在足量O₂中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和4.4 g ；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。（要有计算过程）
（1）有机物A的分子式。
（2）写出A的结构简式。

5 . 3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H₂，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe³⁺＞H⁺，还原性Fe＞Cl^-）
(1)求标准状况下生成氢气的体积______？
(2)求反应后Cl^-的物质的量浓度_______？

6 . 某温度下，将H₂（g）和I₂（g）各1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.2 mol/L。
（1）计算从反应开始至达到平衡，用H₂（g）表示的反应速率。
（2）求该反应的平衡常数。
（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H₂（g）和I₂（g）各2 mol,求达到平衡时I₂（g）的物质的量浓度。

7 . 把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L^-1盐酸中，得到5.6 L H₂（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。
（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L^-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

8 .

(1)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________。
(2)在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)某硫酸溶液的物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为______________。

A．

B．

C．

D．

9 . 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)₃的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。

10 . 某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 6.0g完全燃烧后，生成0.2mol CO₂和0.2mol H₂O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)计算该有机物的分子式为___________。
(2)根据该有机物的性质，其结构简式为___________。