【推荐1】(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^‒1·min^‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为___________ mol·L^‒1·min^‒1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为___________。
(3)①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^‒1·s^‒1，则在2s时，容器中有___________ mol A，此时C的物质的量浓度为___________。
②在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度　   ②加入催化剂　     ③增大容器体积

【推荐2】氮的化合物在生产、生活中广泛存在
（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH₂-NH₂）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________

化学键	N≡N	O=O	N-N	N-H	O-H
键能/(kJ/mol)	946	497	193	391	463

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40
n(NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=_________
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐3】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是__________L；
（2）若t₁=15时，则t₀~t₁ s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=____________；
（3）写出反应的化学方程式：________________________；
（4）B的起始的物质的量是_______________；
（5）平衡时体系内的压强为初始状态的________________倍

【推荐1】把2mol X气体和1mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min内生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1，试计算：
(1)前2min内，用X表示的平均反应速率______；
(2)化学方程式中Z的化学计量数n______；
(3)2min内Y的转化率______。

【推荐2】将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^－1·min^－1。
（1）x＝____________;
（2）v(B)＝____________;
（3）A在5 min末的浓度是____________。

【推荐3】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：
(1)5min末A的物质的量浓度为_______；
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；
(3)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分率)
(4)化学方程式中n的值为_______；
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol/(L·min)               ②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)            ④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是_______(填编号)。

【推荐1】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量变化如表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol•L^-1•min^-1，=。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_____，n(Q)=____。
(2)化学方程式中m=_____，n=____，p=____，q=____。
(3)用Z表示2 min内的反应速率：_____。
(4)2 min末Q的转化率为_____。

【推荐2】合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N₂、H₂混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。求该合成氨厂N₂的转化率____。

【推荐3】Ⅰ. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为__________________；
(2)反应前A的物质的量浓度是_______________；
(3)平衡后，生成物D的浓度为_______________；
(4)Ⅱ.某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂＋O₂2SO₃反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为______________。