1 . 回答问题：
(1)常温下，浓度为0.005mol/L的溶液pH值为___________；的NaOH溶液中水电离出的心为___________mol/L。
(2)常温下，的盐酸和的NaOH等体积混合，溶液的pH值为___________；求的溶液与的NaOH溶液的等体积混合，溶液的pH值为___________。
(3)在一定温度下，有以下三种酸：a．醋酸       b．硫酸       c．盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________。(用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂的体积(相同状况)由大到小的顺序为___________。

2 . 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。(注意：用N_A表示阿伏加德罗常数)
(1)3.01×10²³个NH₃分子中含有氢原子的个数为_______。
(2)常温常压下，92gNO₂气体含有的原子数为_______。
(3)200mLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺5.4g，则溶液中c(SO)=_______。
(4)32gSO₂标况下的体积为_______L
(5)实验室有密度为1.84g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为_______某同学需要0.10mol/L的硫酸500mL，需量取98%浓硫酸的体积为_______mL

3 . 计算(要求写出计算过程)
(1)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
(2)已知在室温时，Mg(OH)₂的溶度积K_sp=4.0×10^-12(mol/L)³，求室温下Mg(OH)₂饱和溶液中Mg²⁺和OH^-的物质的量浓度。

4 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)=_______mol/L
(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；
(3)化学反应方程式中x的值为_______。

5 . Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中 =10¹⁰，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。
(1)BOH是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)，HA的电离方程式是____
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。
A．                    B．             C．c(H⁺)与c(OH^—)的乘积       D．c(OH^—)
(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。
Ⅱ.在25 ℃时，请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)
(4)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要____mL。 如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL。
(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。

6 . 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。(注意：用N_A表示阿伏加 德罗常数)
(1)3.01×10²³个SO₂分子中含有氧原子的个数为_____。
(2)常温常压下，92gNO₂气体含有的原子数为______。
(3)200mLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺5.4g，则溶液中c()＝_______。
(4)将2.86gNa₂CO₃·10H₂O溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为____g。向上述溶液中加入足量稀盐酸，反应产生的气体在标准状况下体积为___mL。
(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_。(用a、b、d表示)

7 . (1)标准状况下，0.2mol NH₃与_________________g H₂O的电子数相等。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为_________________________。
(3)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量__________。
(4)已知V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ a g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是_____________。
(5)下列8种化学符号：₁¹H₂、₁²H₂、₆¹⁴C、₃⁶Li、₁₁²³Na、₇¹⁴N、₃⁷Li、₁₂²⁴Mg。
①表示核素的符号共________种。
②互为同位素的是________。
③中子数相等，但质子数不相等的核素是_______________。

8 . 如图所示是“足球稀”分子中含有12个五边形，20个六边形，30个双键。

(1)平均每个五边形所含碳原子为______个，平均每个六边形所含的碳原子为_________个。
(2)“足球烯”分子的分子式为___________。
(3)“足球烯”分子含有的化学键单键数为___________。
(4)若某“足球烯”分子含12个正五边，25个正六边形，则其分子式为_________。

9 . 回答下列问题。
（1）现有下列物质：①CO₂ ②液态氯化氢 ③CH₄ ④熔融NaOH ⑤NH₄Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
（2）K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe^3＋的浓度为0.5mol/L，SO₄^2－浓度为0.9mol/L，则K^＋的物质的量浓度为___mol/L。
（3）1.204×10²⁴个H₂SO₄分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H₂SO₄溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。
（4）15.6gNa₂R₂中含0.4mol的Na^＋，则R的相对原子质量是___。

10 . 一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L^－1·min^－1．求：
①m的值为多少？_____________
②A在5 min末的浓度。__________
③B的平衡转化率。___________
④该反应的平衡常数。___________