1 . 用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：

(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______（选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”），符合其滴定曲线的是______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(2)盐酸中，由水电离出的______。
(3)图中和大小的比较：______（选填“<”或“=”或“>”）。
(4)在时，有为的盐酸和为的溶液，该盐酸恰好中和该溶液。
①若，则______（填数字）。
②若，则______（填数字）。

2 . 正常体温下，人体动脉血液的在之间，之所以能够控制在该范围内，主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下，]，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)正常体温下，若某人动脉血为，则属于______中毒（选填“酸”或“碱”），他的血液中______（选填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：。正常体温下，某人动脉血液中，试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。_____________________

3 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________

(2)若已知下列数据∶

化学键	H-H	N=N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol^-1
(3)用催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H₃___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
反应I：
反应II：
反应Ⅲ：
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃=___________。

4 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。
A.Na₂O与水反应     B.甲烷的燃烧反应C.CaCO₃受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径① 通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	O＝O	O—H
键能(kJ/mol)	436	498	463.4

计算可得：2H₂(g)+ O₂(g) =2H₂O(g) ∆H＝____________kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O₂(g) =Na₂O(s)△H＝－414kJ·mol^-1
Ⅱ.2Na(s)＋O₂(g) =Na₂O₂(s)△H＝－511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式__________。
③ 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
A.50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体

5 . 苯乙烷(C₈H₁₀)可生产塑料单体苯乙烯(C₈H₈)，其反应原理是C₈H₁₀(g)C₈H₈(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋125kJ·mol^－1
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

(1)该温度下，该反应的化学平衡常数K=________________。
(2)若保持其他条件不变，用0.40molH₂(g)和0.40molC₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是________________，通过计算说明此时，该反应是否达到了平衡状态__________？

6 . 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5 min反应，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1，试求：
(1)x的值是________；     
(2)A在5 min时的浓度是___；
(3)5 min 内B的平均反应速率是_____；
(4)A转化率是____；
(5)容器内在5 min时与开始时的压强比为_____________。

7 . 按要求回答下列问题：
(1)N₂与O₂生成NO的过程如下：

则：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol
(2) 已知：甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则甲烷完全燃烧的热化学方程式可表示为________________。
(3)已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题(1)、(2)信息，推知：CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=________ kJ/mol

8 . 向Fe和Fe₂O₃组成的3.84 g 混合物中加入120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH₂(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。试求：
(1)原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为_______、________；
(2)原盐酸的物质的量浓度为___________。

9 . 甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
(标准状况)气体体积/mL	560	672	672

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少___？
（2）合金中镁铝的质量分数各是多少___、___？

10 . 将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为___L，NO₂的体积为___L；
（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L^-1。