1 . 取10.6gNa₂CO₃溶于水配成100mL溶液，求：
(1)Na₂CO₃溶液的物质的量浓度_______。
(2)取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积_______。
(3)取出20.0mL该溶液，向其中滴加足量1mol/L的稀硫酸，计算产生的CO₂在标准状况下的体积_______。

2 . 根据题意填空：
(1)3.01×10²³个CO₂分子的物质的量是_______mol，在标准状况下其体积为_______， 0.4molOH^-的中有_______个电子。
(2)同温同压下，SO₃与SO₂的密度之比为_______；若体积相同时，两种气体的氧原子数之比为_______。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol氯离子，ACl₂的摩尔质量是_______，该物质的化学式可能是_______。
(4)将标准状况下的VLHCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为_______。

3 . 把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应，标准状况下收集到5.6 L H₂。试计算(注意：无计算过程不给分)：
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？_____________
(2)该合金中铝的质量为多少克？_____________

4 . 按要求回答下列问题：
(1)甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)；△H₁ 
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H₂
①上述反应中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁______0，T℃时，将2mol CO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，此时T为______。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l)△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______。

5 . 运用基本公式进行计算：
(1)标准状况下，①4g氢气、 ②33.6L甲烷（CH₄）、 ③6.02×10²⁴个水分子、④1mol NH₃中，
分子数由大到小的顺序为 ____________________（填序号，下同），含氢原子数最多的是_________，体积最大的是____________。
(2)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl₂溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，
所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是_____________________。
(3)已知224L标准状况下的HCl气体完全溶于1L水（密度为1g/cm³）得到密度为1.1g/cm³的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为：__________________ （保留一位小数）。

6 . 将44.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
(1)标况下，NO的体积为______L，NO₂的体积为_______L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L（填表达式）。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O₂和H₂O全部转化为HNO₃，至少需要O₂_________g。

7 . 将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________；又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。

8 . 联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施：
A．减小NO₂的浓度       B．降低温度   C．增加NO₂的浓度     D．升高温度
能提高NO₂转化率的是_______（填字母）。
（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ
的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝______kJ·mol^－1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。计算反应2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K=______。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达平衡的N₂O₄和NO₂
混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。