1 . 完全燃烧某气态烷烃，得到二氧化碳和水。求：
(1)此烷烃的相对分子质量_____。
(2)此烷烃的化学式_____。

2 . 完成下列题目：
(1)铝原子的个数约为，该铝原子的质量为__________。
(2)的质量为___________。
(3)含有的氢分子（）数为__________。
(4)的物质的量为__________；原子总数为__________。
(5)0.01mol某物质质量为1.08g，该物质的摩尔质量为__________。

3 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式：___________。
_______________________________________________________
(5)已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是：___________。

A．

B．

C．

D．

4 . 回答下列问题。
(1)等质量的CO和CO₂，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。
(2)1.5 mol H₂SO₄的质量是___________g，其中含有___________mol H。
(3)9.03×10²³个氨分子含___________mol NH₃，___________mol电子。

5 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应①        
反应②        
回答下列问题：
(1)___________
(2)有利于提高转化为平衡转化率的措施有___________(填编号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强
D．降低压强       E．使用催化剂       F．增大和的初始投料比
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应按投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的随温度变化，在下的随压强变化如图所示。

①图中对应在下的随温度变化的等压过程的曲线是___________(填“”或“”)。判断理由是___________。
②时，反应条件可能为___________或___________。
③时，计算的平衡转化率，写出计算过程___________。

7 . 为了防控疫情，家居、学校等公共场所都要定时进行消毒。
Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
(1)写出“84消毒液”中的有效成分___________。
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中有生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的pH关系如表：

溶液pH	>9	5～6	4～5	2～3	<2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO(少量)	HCl与(少量)	HClO与

(3)写出pH降低时产生氯气的离子方程式___________。
Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米醋【米醋是一种用稻谷酿制的食用醋，含少量醋酸()，因含有有机色素而成棕色】，进行了如下实验：

编号	实验一	实验二
实验操作
实验现象	滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味	溶液为浅棕色，无刺激性气味

(4)实验二的目的是：
①排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；
②___________。
(5)结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因___________。
(6)若用氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③的压强变大，该过程是NaClO分解产生的原因

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似

(7)若将一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00 NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量浓度为0.6(忽略溶液体积的变化)，则：
①所得溶液中的物质的量浓度为___________；
②氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为___________。

8 . 反应：，在密闭容器中达到平衡时，，，求：
(1)和的起始浓度_________。
(2)的转化率_________。
(3)平衡时压强为开始时压强的百分之几_________。
(4)平衡时占总体积的体积分数_________。

9 . Ⅰ．现用固体配制100mL 0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是___________。
(2)经计算，需称取固体质量为___________g.
(3)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→B→___→F→__→___；___________。

(4)将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是___________。
a．称量的固体有杂质
b．称量的固体已经部分失去结晶水
c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水
(5)下列溶液中，与100mL 0.1mol/L溶液中的物质的量浓度相同的是______。
a．200mL 0.05mol/L溶液       b．200mL 0.1mol/L NaCl溶液
c．300mL 0.1mol/L溶液       d．100mL 0.2mol/L NaOH溶液
Ⅱ．回答下列问题：
(6)标准状况下，88g的体积为___________L。
(7)___________g中的H原子数目与3mol中的H原子数目相同。

10 . 回答下列问题：
(1)个的物质的量为_______，质量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些与_______含有的电子数相同。
(2)中含，则的摩尔质量是_______。R的相对原子质量约是_______。