1 . 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题：
(1)请填写下表：

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目
	______		______	______
	______	______	______

(2)与的质量之比__________；分子数之比为__________；含氧原子的数目之比为__________。
(3)将含杂质软锰矿粉末与足量浓盐酸共热（杂质不与盐酸反应），完全反应后，制得（标准状况下）。请回答下列问题：
反应中被氧化的的物质的量为__________mol，软锰矿中的质量分数为__________。

2 . 氮的化合物是化学研究的热点之一，请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式_______，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用和的溶液处理氮氧化物的反应过程如下：

反应①的化学方程式是，反应②的离子方程式是_______；若有1.4g生成，需消耗_______g。
亚硝酸钠有咸味，有毒。已知：。
(3)上述反应的还原剂为_______(填化学式)；若反应中有1分子气体生成，则转移电子的数目为_______。
(4)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。

3 . 在空气中灼烧的，完全转化为，将其溶解于溶有的稀溶液中，锰被还原为+2价。过量的需要的的滴定，计算实验加入的的质量(注：的相对分子质量为392) _______。

4 . 现将2.3克的金属钠投入到过量水中，完全反应，按照下列要求进行计算(可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Na—23)
(1)生成的氢气质量为多少？___________
(2)若最终有100克溶液，此时氢氧化钠的质量分数为多少？___________

5 . 完成下列问题
(1)某温度(t ℃)时水中的离子浓度图象如下图，a点离子积_______；该温度下，的NaOH与的等体积混合，溶液显_______性。

(2)已知室温下，的电离常数，若初始时，醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中的为_______。向其中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

6 . 苯甲酸作为食品如香肠、蕃茄酱、芥末、其他调味剂，和黄油及其许多其他产品的防腐剂被广泛使用。苯甲酸能抑制霉菌、酵母和其他一些细菌的繁殖。苯甲酸对人体无害，其通过代谢为马尿酸被排出体外，因而不会在体内积累。越橘、野生黄莓等含有较多的苯甲酸。当pH低于5时，苯甲酸具有防腐效果。
(1)写出苯甲酸在水中的质子转移反应方程式_______。
(2)已知苯甲酸的K_a= 6.31 ×10^-5。当苯甲酸的浓度c为0.012 mol·L^-1时，计算该溶液的pH=_______。
(3)分别确定pH=4.00和pH=6.00的水果汁中苯甲酸离子与苯甲酸浓度的比值_______、_______。
(4)当pH=_______时苯甲酸溶液具有最佳的缓冲能力。
(5)将25 mL、浓度为0.0150 mol·L^-1的苯甲酸溶液加到浓度为0.0120 mol·L^-1的17 mL氢氧化钠溶液中，计算该混合溶液的pH=_______。

7 . 2021年5月8日，美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。
(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H₂的43倍，其分子式为_______。
(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O₂，其分子式为_______。
(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_______种(不考虑立体异构体)。

(4)某有机物的结构简式为，其名称是_______。
(5)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有_______种。
(6)分子中最多有_______个碳原子共面。

8 . 计算
(1)焦炭与CO、CO₂、H₂均是重要的化工原料。由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-49.58 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=＋41.19 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH₃
则反应Ⅲ的ΔH₃=___________。
(2)低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是研究热点之一。回答下列问题：
哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)
下表列出了几种化学键的键能：【CO的结构 】

化学键	H-H	C-H	H-O
键能kJ/mol	436	413	467	1072

298 K时，上述反应的ΔH=___________。