1 . 根据所学知识，回答下列问题：

(1)常温常压下，HCl气体溶于水形成的盐酸溶液，其溶质质量分数为，密度为，该溶液浓度为_________ 。
(2)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物．“可燃冰”（）的物质的量与个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x的值为_________。
(3)过氧化钠可用作呼吸面罩供氧剂，其原理可用方程式，表示。若生成标况下，转移电子的数目为____________。
(4)现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，气球中收集到的气体在标况下的体积为_______。

2 . 计算题
(1)一定量的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若将其蒸发掉100g水，其质量分数恰好变为20%，溶液体积变为80mL，则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为___________mol/L。
(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________L。(用含字母的式子表示，N_A表示阿伏伽德罗常数)
(3)有8gNa₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，最终得NaCl固体质量为___________g。
(4)在VL硫酸铁溶液中，含有agFe³⁺，取出L溶液，则取出的L溶液中，SO的物质的量浓度为___________mol/L。

3 . 回答下列问题
(1)①石墨 ②苛性钠 ③石灰乳 ④熔融氯化钾 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧铁⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液，上述物质中能导电且属于电解质的是___________，属于混合物的是___________(填编号)
(2)按要求进行化学计算：
①在同温、同压、同体积的条件下，与某气体A的质量之比是1：16，则A的摩尔质量为___________。
②一定量的Al、Mg混合物加入一定物质的量浓度、一定体积的盐酸溶液中恰好完全反应，放出标况下11.2L气体，再向溶液中加入氢氧化钠溶液恰好使溶液中金属阳离子完全沉淀，则需要氢氧化钠溶液的体积为___________mL。
③相同体积的、、溶液，分别与足量的溶液反应，当生成的质量相同时，则三种溶液的物质的量浓度之比为___________。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为
①配平该反应：_______

②当有32g硫单质完全反应时，生成氧化产物的物质的量是___________mol。

4 . 氮的化合物是化学研究的热点之一，请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式_______，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用和的溶液处理氮氧化物的反应过程如下：

反应①的化学方程式是，反应②的离子方程式是_______；若有1.4g生成，需消耗_______g。
亚硝酸钠有咸味，有毒。已知：。
(3)上述反应的还原剂为_______(填化学式)；若反应中有1分子气体生成，则转移电子的数目为_______。
(4)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。

5 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：
   
①分离花生油和水的混合物，选择装置_____(填字母，下同)。
②提纯粗盐，并得到氯化钠晶体，选择装置_____。
③用提取碘水中的碘，选择装置_____。
④除去自来水中的等杂质，选择装置_____。
(2)化学计量在中学化学中占有重要地位。
①标准状况下，体积为的的质量为_____g。
②标准状况下，某气体的质量为，则其摩尔质量为_____。
③等物质的量的和中氢原子个数比是_____。
④的溶液中含有的是溶液中的两倍，则_____。

6 . 完成下列填空：
(1)标准状况下，5.6LA气体的质量是11g，则A的相对分子质量为__________。
(2)标准状况下，个分子所占的体积为__________L，它与__________个分子含有相同数目的氢原子。
(3)将溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中物质的量浓度为__________mol/L。
(4)同温同压下，相同体积的和的质子数之比为__________。
(5)溶液中含，取出溶液稀释成后，的物质的量浓度为__________mol/L。(用含a、V的代数式表示)

7 . 完成下列问题
(1)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放出热量 a kJ，该反应的热化学方程式为___________。
(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，已知25℃、101kPa下C₈H₁₈(辛烷)的热值为b kJ/g，表示辛烷燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)已知：H₂O(l)= H₂O(g) ΔH= +44.0kJ·mol^-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
   
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
②CO的燃烧热ΔH=___________kJ·mol^-1
③已知氢气的燃烧热为-286kJ·mol^-1，氧气中O=O键的键能为496kJ·mol^-1，水蒸气中H-O键的键能为463kJ·mol^-1，则氢气中H-H键的键能为___________kJ·mol^-1。

8 . 按要求完成下列填空：
(1)①氮气在标准状况下的体积为_______，含有氮原子数目为_______个。
②中阴、阳离子的个数比为_______。
③现有标准状况下和混合气体，其质量为，则此混合气体中，和的物质的量之比是_______。
④某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为_______。
(2)目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：，该反应的还原剂为_______，若制得，转移电子的数目为_______个。

9 . 计算(要写出计算过程)
(1)将40g NaOH溶于水，配成250mL溶液，求所配溶液物质的量浓度_______。
(2)取25mL上述溶液，跟0.1 molL^1 HCl恰好完全反应，求参加反应的盐酸的体积_______。
(3)在反应Z=X+2Y中， 已知X 和Y的摩尔质量比为6:1，当有16g Z分解时， 求生成X的质量_______。

10 . 回答下列问题：
(1)分子式为C₃H₆的化合物X具有如下性质：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色。 X所含官能团的名称_______，X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______，X发生加聚反应的化学方程式为_______。
(2)标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO₂，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH₂加成，则此烃的结构简式可能是(两个碳碳双键连一起不稳定)_______。
(3)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下5.6 L 完全燃烧时生成28L二氧化碳和22.5g水。则该烃的结构简式有_______种(不考虑顺反异构)。
(4)分子式为C₆H₁₄的化合物的同分异构体中，写出其中含有四个甲基的物质的结构简式为_______。