1 . 铜、硫及其化合物在工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(2)硫酰氟常温常压下为无色气体，固态的晶体类型为___________，其F-S-F键角___________(填“>”或“<”)硫酰氯中的键角。
(3)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下：

                                               难溶物                  深蓝色溶液                  深蓝色晶体                                           
①写出过程发生反应的离子方程式___________。
②过程c加入乙醇的作用是___________。
③根据的现象，写出与结合由弱到强的顺序___________。
(4)硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知与的核间距最小为，则该晶胞的棱长=___________(用含的代数式表示)。

2 . 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
Ⅰ．已知反应：。下列为部分化学键的键能及的结构式（键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量）：

化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
键能/（kJ/mol）	266	255	243

(1)则该反应是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应。
Ⅱ．通常是一种金黄色液体，沸点为138 ℃，遇水反应生成S、和HCl，热稳定性较差。实验室采用如下装置（加热和夹持仪器已略去）将氯气通入熔融硫黄（熔点为113 ℃）模拟工业生产，已知装置B的加热温度控制在140 ℃，回答下列问题：

(2)仪器甲的名称是__________，A中发生的化学反应方程式为______________________________。
(3)装置接口从左到右的顺序为：a→__________（填小写字母）。
(4)证明实验中有生成的现象是____________________。装置C中所装碱石灰的作用是____________________。
(5)实验结束时，装置B中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为____________________（产物为和）。
(6)同学们联想到铁与硫单质也能反应。在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；
②混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；
③不时有火星从混合物中射出。
请写出产生现象②发生反应的化学方程式：________________________________。

3 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。

4 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
(1)工业上利用反应生产。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol 和2.4 mol 发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示：

①0～2 min内的平均反应速率=______。
②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化
B．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
C．、CO（g）的浓度保持不变
D．断开3mol H-H键的同时断开2 mol O-H键
(2)某研究性学习小组利用溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
【实验原理】

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液变浑浊所需时间/s
		溶液		溶液
		V/mL		V/mL		V/mL
1	298	2	0.1	5	0.1	0
2	298	2	0.1	4	0.1
3	313	2	0.1		0.1	0

已知：。请回答：
①配制0.1 的溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。
②实验过程使用了“控制变量法”，实验1、2探究的是溶液浓度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。
③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。
④甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是____________。

5 . 有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)G中所含官能团名称为___________。
(2)已知B的分子式为，写出B的结构简式：___________，其化学名称为___________。
(3)K的结构简式为___________，J→K的反应类型为___________。
(4)F+G→H分两步进行，第1步为加成反应，第2步为消去反应。写出第1步反应的化学方程式：___________。
(5)E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构体，不考虑环状化合物)。

①分子中含有；②核磁共振氢谱有四组峰。

(6)参照上述合成路线，以乙酰氯()、苯和甲胺()为原料，设计制备的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。

6 . 铬酸铅[常温下，]又称铬黄，常用于染料或颜料，某同学在实验室以为原料制备，实验步骤如下：
步骤1：称取于的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌使其溶解，逐滴滴入稍微过量的的溶液；
步骤2：向上述溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。加热煮沸，将多余的赶尽，此时溶液变为亮黄色。再逐滴滴入的硝酸溶液，亮黄色溶液又变为橙红色，此时溶液的为4.6；
步骤3：在煮沸条件下逐滴滴入的溶液，加入第一滴后先搅拌再加第2滴，每滴加一滴可以看到有黄色沉淀产生，滴加到不再有新的黄色沉淀产生时停止加入溶液。继续煮沸，取下静置片刻，检验是否沉淀完全，过滤，产品用蒸馏水洗涤2~3次；
步骤4：将沉淀放入烘箱中干燥、称重、计算产率。
已知：元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：
(1)实验室在配制溶液时，下列仪器一定不需要的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)步骤1中加入稍微过量的的溶液过程中的现象是___________，溶液不能过量太多，其原因是___________。
(3)步骤2溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。发生反应的离子方程式为___________。
(4)步骤2用硝酸调节，存在如下平衡：。已知随的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
(5)步骤3采用倾析法过滤，如图所示。下列关于该过滤方法的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀

B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水(或其他洗涤液)，充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤

C．这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度

D．该操作中玻璃棒的作用为引流

(6)对于步骤3，甲同学提出可用代替作为原料，乙同学认为难溶于水，故设想不可能。甲同学进行实验，发现可以得到产品，但产量很低，其原因是___________。

7 . 铁及其化合物在化工生产中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)一定温度下，在某密闭无氧环境中热分解，反应的热化学方程式为。反应生成的混合气体中的物质的量分数为___________。反应达平衡后，缩小容器体积，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将置入抽空的刚性容器中，升高温度，发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。时，该反应的平衡总压___________，压强平衡常数___________(压强平衡常数是用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)可用作脱除气体的脱硫剂。首先与表面的产生疏松多孔的产物，随着反应的进行，Fe₂O₃不断减少，产物层不断加厚，如图所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe₂O₃实现“再生”。

①写出 “再生”时转化为Fe₂O₃的化学方程式：___________。
②“再生”时若浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是___________。

8 . 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应I：   
反应II：   
(1)已知：相关共价键的键能数据如表。

共价键
键能	436.0	413.4	351	462.8

试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为___________。
(2)对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变___________0(填“>”或“<”)。若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在T℃时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应I、反应II。
①下列能说明反应I、反应II达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．                                               
b．容器内气体的密度不再变化
c．和的物质的量之比不再变化             
d．的体积分数不再变化
②实验测得平衡时或CO的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性、CO的选择性。
其中，表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。
a．低温、低压             b．高温、高压             c．高温、低压             d．低温、高压
③若在上述条件下，反应经5min后达平衡，的平衡转化率为50%，CO的选择性为20%。则在0～5min内___________(保留2位小数)，反应II的平衡常数___________(列出计算式即可)。

9 . 氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。

(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为___________。
(2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是___________。
(5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为___________，固体试剂X可以为___________(填字母)。

a．过氧化钠固体             b．氢氧化钠固体             c．生石灰
(6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为___________。

(7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是___________。

10 . 天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的、，以实现硫资源的高效回收和含硫污染物的减排。
(1)一般采用选择性加氢催化剂处理，将其转化为单质硫，主要发生以下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
则反应的_____。
理论上分析，处理时，下列措施中能提高的平衡转化率，同时加快反应速率的是_____。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．增大的浓度
(2)下图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响判断加氢转化为的最佳温度为，理由是______。在阶段总转化率增幅较大，试推测其主要原因_____。

(3)处理可采用高温热分解法：。已知：组分的平衡分压组分的物质的量分数总压。
①保持总压不变时，在热分解反应器中通入，可提高平衡转化率，其原因是_____。在一定反应条件下，将的混合气进行热分解反应，平衡时混合气中分压是的2倍，则平衡转化率为_____。
②若的压力转化率表示为(为的初始压力，为某时刻的分压)，维持温度和压强不变，一定量的分解达到平衡时，用各组分的平衡分压表示的平衡常数，则平衡时的压力转化率_____。