1 . 高纯MgO具有优良的电绝缘性、高导热性等，常被用作绝缘材料填料、高温耐热材料。由白云石[主要成分为，含少量、、等杂质]制备高纯MgO和副产品的一种流程如下：

请回答下列问题：
(1)请写出基态Ca原子的价电子排布式___________。
(2)步骤“煅烧1”中，发生反应的化学方程式为___________。
(3)“铵浸”时，含钙化合物被浸取，含镁化合物部分水化生成()。若铵浸液中，则其pH=___________；滤饼“水化反应”后，将体系冷却到与铵浸液相同温度，得到主要含有的悬浊液，其中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)“沉钙”时主要发生反应的离子方程式为___________。
(5)“碳化反应”时，镁化合物转化为可溶于水的___________(填化学式，下同)，滤渣的主要成分为___________。
(6)“热解”时生成(碱式碳酸铁)沉淀，煅烧碱式碳酸镁比煅烧氢氧化镁所得MgO活性更强，平均粒径更小，比表面积更大，可能的原因是___________。

2 . 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体(Ⅰ)的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物A的名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物a的一种用途___________。
(3)化合物C中含有的官能团名称为___________，请写出C转化为D的化学方程式___________，反应类型为___________。
(4)b能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。芳香化合物X为b的同分异构体，能发生水解反应又能发生银镜反应，核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1，X的结构简式为___________(写出一种)。
(5)参照上述路线，以与流程中某些试剂为原料(其他无机试剂任选)，合成流程中的H，请写出合成路线图_______。

3 . 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO₂，验证SO₂性质并制备NaHSO₃，设计如图所示实验装置。

回答下列问题：
(1)装浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)C中的实验现象是___________，若把C试管中紫色石蕊溶液换为品红溶液，C中的现象为___________；F的作用是___________。
(3)A中发生反应的化学方程式是___________，该反应体现了浓硫酸具有___________性。
(4)试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO₂具有___________性。
(5)装置E中设计多孔球泡的目的是___________。

4 . 一种合成有机物的路线如图所示。

已知：（、为烃基）

回答下列问题：
(1)C的化学名称是____________，由B生成C的反应类型是____________。
(2)的结构简式为___________，分子中的官能团名称是____________。
(3)写出生成的过程中①的化学反应方程式__________。
(4)有机物是少3个碳原子的同系物。的同分异构体中，满足以下条件的有_________种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的有机物的结构简式____________。
①苯环上有2个取代基；
②苯环上有2种不同环境的氢原子；
③能发生水解反应，且水解产物之一遇到溶液显紫色。
(5)已知：（为烃基）。以为原料，试根据所学知识设计另一条路线合成有机物，用流程图表示_______________（无机试剂任选）。

5 . 氮化铬是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备。
已知：①的沸点是；②光气有毒，遇水生成和
Ⅰ.制备无水氯化铬
反应原理为：。相关实验装置如图（夹持装置略）：

实验的主要操作步骤有：
.水浴加热并维持A的温度在
.打开，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出
.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至左右，反应一定时间
.先后停止加热，冷却，并继续通入一段时间的
(1)C装置的名称是________________。
(2)A使用水浴加热的优点是_______________。
(3)D中反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.制备氮化铬
某校化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬（加热及夹持装置略），其反应原理为：
已知：易溶于水形成紫色的离子，且易与水反应。

(4)装置是简易的氨气制备装置，导管的作用是______________。
(5)中盛放的试剂是__________。
(6)实验过程中需间歇性微热处导管的目的是___________。
(7)请设计实验验证制得的中是否含有________________。
Ⅲ.测产品氮化铬的纯度
(8)向所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后将氨气全部蒸出，将氨气用溶液完全吸收，剩余的硫酸用溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为_______________。

6 . 是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为，含少量和的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。

已知：①元素在不同条件下的存在形式：

		4~7
存在形式

②，，
③易溶于水，微溶于水
回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是_______________（答出一点即可）。
(2)“焙烧”后固体产物是，则“焙烧”过程的化学方程式为_____________。“焙烧”过程中应避免氧气进入，主要原因是会产生污染性气体__________（写化学式）。“沉淀1”中所得滤渣的主要成分是____________（写化学式）。
(3)“沉淀2”中生成的化学方程式为___________（已知该反应还生成了和）。
(4)溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”），“沉淀2”中不可用溶液代替的原因是_____________。
(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。

①周围与它最近且距离相等的有________个。
②该晶体晶胞的边长为，晶体密度为________。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为，）

7 . 某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题：

(1)盛装浓硫酸的仪器为___________，实验前需进行的操作为___________。
(2)加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的___________性。
(3)产生的气体中含有和，发生该反应的化学方程式为___________，体现了浓硫酸的___________性。
(4)当观察到乙装置中的现象为___________，b处无明显现象，且丙装置中的现象为___________时，证明产物中有和。
(5)该小组还设计了如图2所示装置来检验产物和，提供的试剂有饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。

从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂：___________；c装置的作用是___________；当观察到d装置中溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式为___________。

8 . 是重要的供氧剂。图所示装置（省略夹持部件）用于验证和的反应，所需由固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题：

(1)实验装置中，玻璃仪器h的名称是______。
(2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，应观察到F中的导管口会有______的现象。
(3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收______（填化学式）气体；为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的______。
(4)实验过程中，D中部分固体由淡黄色变为______色。在E的瓶口放置一条带火星的木条，若木条复燃，则说明生成的气体是______（填化学式），并且E中的气体______（填“已集满”或“未集满”）。收集气体时，E的瓶口朝上的主要原因是______。
(5)完成上述实验后，除去玻璃纤维，回收D中的所有固体药品共22.76g。使该固体与过量的水充分反应，假定该反应生成的气体共224mL（标准状况）。据此计算，实验中与反应的的物质的量为______mol。

9 . 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验回答相应问题。
Ⅰ．对重铬酸铵[，摩尔质量为252]的分解产物进行探究，按如图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。已知：铬元素常见化合价为＋3和＋6价。

(1)仪器C的名称是_________，装置C的作用是______________________。
(2)加热A至恒重，观察到D中有无色气泡产生但溶液不变色，同时测得A、B中质量变化量分别为1.00g，0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：______________________。
Ⅱ．对含铬（）酸性工业废水的处理及检测进行如下探究。
(3)探究一：用铁电极电解处理含铬（）酸性工业废水。取水样500mL，加入适量的氯化钠，以铁为电极进行电解。电解一段时间后，铁电极质量减少了1.68g，此时废水中的刚好被除尽，[已知：电解过程中，电解池阳极区域发生的反应为（未配平）]并伴有和沉淀生成。
①铁作电极的目的为_______________________。
②水样中_________。
③用平衡移动原理解释最终产生沉淀的原因：__________________。
(4)探究二：用处理已知浓度含铬（）酸性工业废水。
    。
[已知]
①该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_______（填标号）。

A．             B．             C．             D．

②取水样，用适量将转化并沉淀，调节溶液的pH＝2时，确定刚好被除尽，此时____（填“是”或“否”）沉淀完全，说明理由：______________________。（已知：溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全）

10 . 以为原料制备甲烷、氢气等能源物质具有较好的发展前景。
(1)和联合催化重整能减少温室气体的排放。其主要反应如下：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
①___________。
②其他条件相同，投料比为1∶1.3时，不同温度下和的转化率及变化如图1。始终低于1.0的原因是___________________。

(2)一定条件下，分解形成C的反应历程如图2所示。该历程分________步进行，其中第__________步的正反应活化能最大。

(3)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol 和12mol ，在催化剂表面发生催化重整制的主反应，同时有副反应发生。初始压强为p，20min时反应都达到平衡状态，测得，体系压强为。
①0～20min内_______，平衡时选择性＝___________（保留三位有效数字）。（选择性）
②副反应的平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
③催化剂上的反应过程如图3所示。其他条件不变时，的转化率和的选择性随温度变化如图4所示。催化加氢制的最适合温度为_________，除提高反应速率外，该催化剂的最大优点是____________。