1 . 硫及其化合物广泛存在于自然界中，硫的部分化合物相互转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)与NaOH溶液反应可实现转化______（填图中的序号），由该反应推断。属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
(2)在转化②中，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，这表明具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)还具有氧化性，与反应可生成______（填化学式）和，该反应可发生在火山口附近的大气中，这是自然界中硫单质存在于火山口附近的原因之一。
(4)在加热条件下，Cu与浓硫酸反应可实现转化③，该反应中被Cu______（填“氧化”或“还原”）成。能使______（填试剂名称）溶液褪色，说明具有漂白性，因此可用作草帽、纸张等的漂白剂。
(5)为检验Cu与浓硫酸反应后溶液中的，取少量稀释后的溶液，加入少量稀盐酸，再滴加几滴______（填化学式）溶液，振荡，生成______色沉淀，则证明溶液中含有，生成该沉淀的离子反应方程式为______。

2 . N、Mg及有关物质在生产、科研中有重要应用。回答下列问题：
(1)原子的质量数等于质子数与中子数之和。能用于研究古人类食物结构的的质子数为______。中子数为______；N位于元素周期表第______周期第ⅤA族。
(2)与同主族的Be相比，Mg的原子半径比Be的______（填“大”或“小”）。
(3)N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，其酸性比同周期的C的最高价氧化物对应的水化物的酸性______（填“强”或“弱”）。
(4)Mg与水反应时，很缓慢地放出气泡，并生成使酚酞溶液变红的物质，该物质的化学式为______。而Na与水的反应比Mg与水的反应更______（填“剧烈”或“缓慢”），因此，Mg的金属性比Na的______（填“强”或“弱”）。
(5)工业上合成的原料为和。的结构式为______；属于______（填“离子”或“共价”）化合物。

3 . 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)微型纽扣银锌电池(如下图)在生活中有广泛应用，其电极分别是和，电解质为溶液，电极反应分别为：；。

是电池的___________极，电池的总反应方程式为___________。在使用过程中，电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷-空气燃料电池，工作原理如下图甲。ab均为惰性电极。a为___________极，正极的电极反应式为___________。当通入(标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移电子，则甲烷的利用率为___________。

(3)以如上图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸：
写出该装置负极的电极反应式___________，若此过程中转移了电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[_左右]为___________(忽略气体的溶解)。

4 . Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：
(1)往溶液中滴加浓烧碱并加热：___________。
(2)往溶液中滴加稀盐酸溶液：___________。
(3)将气体与充分发生反应：___________。
(4)溶液中通入少量气体：___________。
(5)往溶液中通入少量：___________。
Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
(6)将氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：___________。
(7)将含的稀硫酸溶液与足量稀溶液迅速反应，测得放出的热量。则表示该反应的热化学方程式为：___________。
(8)已知反应；、键能分别为、，则的键能为___________(用含a、b、c的式子表示)。
(9)已知：   
   
   
则反应的___________。

5 . 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)类卤素对应的酸有两种，硫氰酸()和异硫氰酸()：
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比___________(填“相等”或“不相等”)。
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是___________。
③硫氰酸的电子式为___________。
(2)的VSEPR模型是___________，的中心原子的价层电子对数是___________。
(3)键角：___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由为___________。
(4)酸性：三氟乙酸()___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。
(5)与水反应的化学方程式为___________(该反应为非氧化还原反应)。

6 . 请完成下列问题：
现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一；
(1)下列反应属于放热反应的是___________(填序号)。
①碳酸钙高温分解     ②生石灰和水的反应     ③在中燃烧
(2)如图是原电池的装置图。请回答下列问题：

①该装置中Fe片作___________(填“正极”或“负极”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；电子由___________片通过导线流向___________片。(均填化学式)
②溶液中的向___________片移动。(填化学式)
③Cu片上发生反应的电极反应式为___________。
④若Fe电极消耗5.6g，则外电路转移___________。

7 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。
(1)的原子结构示意图为______________，其在周期表中的位置为______________。
(2)氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是______________（填标号）。
A.还原性：
B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性
C.稳定性：
D.氧化性：
②通入的水溶液中会生成不溶于水的，该反应的化学方程式为______________；能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为______________。
(3)某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气
ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得固体
已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。
①可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。
②中的化合价为_________价；焙烧时，与浓反应的化学方程式为_________________，理论上该反应每转移1电子，得到的的质量为_________g。

8 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：

已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A-----B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为________________（填化学式）；甲可能是__________（填标号，下同），乙可能是__________。
A.稀硝酸       B.溶液       C.       D.溶液
(2)实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量___________（填药品名称）；可以用______________（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为____________________（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是____________________（填化学方程式）。

9 . 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素．回答下列问题：

(1)上述九种元素中，原子半径最大的为___________（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质为___________（填化学式）；⑨的元素符号为___________,原子序数为___________；
(2)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_____________________________；
(3)③和④相比，非金属性较强的是___________（填元素符号），下列表述中，属于客观事实且能比较两种元素非金属性强弱的是___________（填标号）;
A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质
B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物
C．简单离子的还原性：
(4)某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应．实验室___________（填“能”或“不能”）将⑤的单质保存在中．将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为___________________________;

10 . 化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③稀、④、⑤、⑥，按要求填空。
(1)上面物质可用作食品干燥剂的是______，“84”消毒液的有效成分是______，能使蔗糖变黑的是______。（填序号）
(2)硫酸具有A酸性、B吸水性、C脱水性、D强氧化性，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质，请将选项字母填在下列各小题的横线上：
①浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色______，②热的浓硫酸与铜片反应______。（填选项字母）
(3)稀和Cu反应的离子方程式为____________。
(4)工业上用石英砂（主要为）和焦炭制取粗硅，其反应的化学方程式为____________。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不用玻璃塞，其原因是____________（用化学方程式表示）。
(5)实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式：____________。