【推荐1】回答下列问题。
（1）下列物质中：①SO₂   ②液态氯化氢   ③CH₄   ④熔融NaOH   ⑤NH₄Cl固体   ⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。
（2）1.204×10²⁴个H₂SO₄分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。将上述H₂SO₄溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（3）K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe^3＋的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则K^＋的物质的量浓度为__________mol/L。
（4）Al₂O₃与稀盐酸反应的离子方程式为__________。向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至不再产生沉淀，离子方程式为__________。

【推荐2】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(2)X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向___________。
(3)请预测X与Y能否共存___________(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________。
(4)写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式___________。
(5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：
(1)CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：___________。
(2)鸡蛋壳（主要成份为碳酸钙）溶解在盐酸中：___________。
(3)铝片溶解在氢氧化钠溶液中：___________。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na^＋、、H^＋、、、Cl^-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL该溶液加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(4)原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
(5)按上述实验操不能确定原溶液中有Cl^-，请说明原因：___________。

【推荐2】化学变化过程中均存在物质变化与能量变化。
(1)某化学兴趣小组进行如图所示实验装置，以验证此结论。

   

请回答下列问题：
①进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到___________；装置a中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计中水银液面变化是___________。
②下列化学反应中的能量变化关系与图c相符合的是___________。
A．       
B．天然气的燃烧
C．       
D．
(2)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2 mol NO气体(选“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应的反应物的总能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量。

   

(3)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。

   

①甲池中，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②乙池中铝片为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

【推荐3】下表是部分化学键的键能数据：

化学键
键能 ()	198	360	498	x

(1)已知1白磷()燃烧生成时放出2982热量，白磷()、、的结构如图所示，则上表中_______。

(2)0.5白磷()与一定量完全反应生成固态放出的热量为_______。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H=____________。
（2）反应Ⅲ自发进行条件是________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在发生如下反应：，CO和H₂O浓度变化如图：
   
①0～4min的平均反应速率v（CO）=______mol/（L·min）。
②850℃时，若向该容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O，则CO的平衡转化率为_______。
（4）在某温度下，1L恒容密闭容器中充入2a（a＞0）molH₂和amolCO，在一定条件下合成甲醇，，达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。
①在该温度下，平衡常数K=__________（用含a的代数式表示）。
②下列情况表明反应达到平衡状态的是____________。
A.不再改变       B. CO的消耗速率等于的生成速率
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变       D.混合气体的密度不再改变
（5）由CO₂制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取，同时获得氢气：，工作原理如图所示。电解一段时间后，降低的区域在______（填“阴极室”或“阳极室”）；该室发生的电极反应式为：__________________。

【推荐3】（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
（2）已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：
   
①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)；
②反应物的总键能为__；
③写出该反应的热化学方程式____。
（3）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁         ②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=___，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为____。

【推荐1】近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如表：

断裂的共价键	O =O	N≡N	N—O
需要的能量	495 kJ·mol－1	945 kJ·mol－1	630 kJ·mol－1

(1)机动车发动机工作时会引发N₂和O₂的反应，该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，1 molO₂与1 molN₂的总能量比2 molNO的总能量___(填“大”或“小”)。
(2)N₂与O₂合成NO的热化学方程式可以表示为N₂(g)＋O₂(g)=NO(g)ΔH，则ΔH＝_____。
(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)=2CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH＝a kJ·mol^－1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知：①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)     ΔH₁＝－275.0 kJ·mol^－1；
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)     ΔH₂＝－1 675.0 kJ·mol^－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。

【推荐2】填空。
I.
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)，属于放热反应的是___________(填序号)。
①物质燃烧②炸药爆炸③浓硫酸稀释④二氧化碳通过炽热的碳⑤硝酸铵溶于水吸热⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为。H—H的键能为，N—H的键能为，生成过程中放出46kJ的热量。则的键能为___________。
II．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(3)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为___________。
(4)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为___________。

【推荐3】(1)已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol^－1、O—H：b kJ· mol^－1、O＝O：c kJ·mol^－1、C＝O：d kJ·mol^－1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO₂气体和气体水的热化学方程式：_________________________________
(2)火箭中的主要燃料是“肼(也称为联氨)”的液体物质。此化合物的相对分子质量为32。其中，含N的质量分数为87.5%，其余为H元素。则：
①肼的化学式为__________________，其结构式为_____________________________
②此燃料的氧化剂是N₂O₄气体，若燃烧0.2 mol肼液体放出的热量为 400 kJ，燃烧的产物对大气都无污染(生成的水为液态)，则肼与N₂O₄气体反应的热化学方程式为：__________________________