【推荐1】吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性；
②反应物浓度越大，反应速率越快；
③溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

(1)实验室铜和浓硫酸反应会产生，反应的化学方程式为___________。
(2)氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为___________。当通入至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。
(3)ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。

(4)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是___________；随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】写出下列指定反应的离子方程式
(1)碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：___。
(2)NaAlO₂溶液中通入足量CO₂：___。
(3)NaHSO₄加入到Ba(OH)₂溶液中至溶液呈中性：___。
(4)向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入过量NaOH溶液：___。
(5)向一定量的FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂：___。

【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________，理由是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为_____________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，有关反应的离子方程式为__________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)_________。

A．Cl-

B．

C．

D．OH-

【推荐2】正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收 一定量SO₂后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_______。
(2)除H⁺、OH^-、H₂O外，上述反应后的溶液中一定含有的粒子有_______(填编号)。

A．Fe2+

B．Fe3+

C．Cl-

D．SO

E．H2SO3

(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe³⁺；
假设2：只存在_______；
假设3：_______。
(4)设计实验方案进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂： 3mol·L^-1 H₂SO₄、l mol·L^-1 NaOH、0.01 mol·L^-1 KMnO₄、20%KSCN、3%H₂O₂、淀粉- KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1： _______	_______
步骤2： _______	_______

【推荐3】I.如图所示，先在小烧杯中加入某浓度的溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

(1)从物质类别看，属于化合物中的_______类，小灯泡变亮证明属于_______(填“电解质”“非电解质”或“既不是电解质，也不是非电解质”)，它在水中电离的方程式是_______。
(2)向小烧杯中滴加某浓度的溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用一个离子方程式表达：①_______。
2	产生白色沉淀	用一个离子方程式表达：②_______。
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③_______。
4	小灯泡又变亮	用化学用语表达：

II.一份固体样品，可能由、、、、KCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：
①将固体样品溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(3)原固体样品中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用_______检验。
(4)写出步骤③中的离子方程式_______。

【推荐3】钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中，___________（填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________。该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是_______，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为________________。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________（填序号）。
a. 钠沉入水底       b.溶液变为红色   c. 钠四处游动        d. 钠熔成小球
在实验室中，通常将金属钠保存在_______中；钠与水反应的化学方程式为_______________。

【推荐1】现有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：Cl^-、Na⁺、K⁺、NO、OH^-、Fe²⁺、CO、NH、SO、H⁺。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生	_______
②_______	确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

(2)已知：酸性环境中，Fe²⁺被NO氧化，生成Fe³⁺和NO气体，请写出对应的离子方程式：______；结合(1)可判断出，NO存在于_______溶液中。
(3)根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为_______。

【推荐2】“价—类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性：从类别通性视角理解物质的复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中A、C、F三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。
(2)F的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)将A与D混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从“价—类”角度分析(S采用平均化合价)，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a．                    b．
c． 　　　d．
(5)已知中学常见化合物E能被KMnO₄氧化为Na₂SO₄，则的E溶液与的KMnO₄溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为_______；中学实验室某无色盐溶液可能混入了E和Na₂SO₄中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂_______(填试剂序号)即可确认。
①Ba(NO₃)₂溶液     ②BaCl₂溶液 ③稀盐酸     ④稀硝酸     ⑤品红溶液     ⑥酸性KMnO₄溶液
(6)写出D与另外一种物质化合，一步生成F的化学方程式_______。

【推荐3】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、 NH₄^＋、 Mg^2＋、 Ba^2＋、 Cl^－、 SO₄^2—、 CO₃^2—。
将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
A	加 AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	加足量 NaOH 溶液并加热	收集到气体 1.12 L(标准状况下)
C	加足量 BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥称量	第一次称量沉淀质量为6.63 g，第二次称量沉淀质量为4.66 g

试回答下列问题：
（1）根据实验A判断 Cl^－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。
（2）该混合物中一定不存在的离子是_____。
（3）写出实验B发生反应的离子方程式_____________。
（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在 K^＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）
①如果存在， c(K⁺) _____mol/L（如果选择“不存在” ，此问不必做答）
②如果不存在，判断的理由是_____。（如果选择“存在” ，此问不必做答）