【推荐1】请回答：
(1)NH₄Cl的电子式：___________。
(2)HClO的结构式：___________。
(3)已知阴离子R^2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R^2-所含有电子的物质的量是___________。
(4)二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为___________。
(5)金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

【推荐2】钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：
（1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与溶液反应_________（填化学式），写出它与溶液反应的离子方程式_________________。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是_______________。（填字母序号）。
①钠浮在水面迅速反应   
②钠沉在水底迅速反应   
③钠熔成小球并迅速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声   
⑤反应后的溶液变为红色
A.①④⑤       B.②③④⑤       C.①③④⑤

【推荐3】根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末____ (填试剂化学式)，
若观察到____________现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到________现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是___________________________（用化学方程式表示）；
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝离子的结构示意图是____________。
（2）铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。
（3）将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L^-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是________。

A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀

B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解

D．无任何现象

【推荐1】镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：       
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO₂ ，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH^-与CO₃^2- 的物质的量之比n(OH^-)︰n(CO₃^2-)=________;       
（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 ________。

【推荐2】无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃，还含有少量的SiO₂ )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl₃：2Al₂O₃＋6Cl₂=4AlCl₃＋3O₂
回答以下问题：
（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃＋C＋Cl₂ AlCl₃＋X↑，设计实验确定气体X的成分：__________。
（2）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为____________________。
（3）为测定制得的无水AlCl₃产品(含FeCl₃杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式___________________、_______________。
②AlCl₃产品的纯度为__________________________________。

【推荐3】写出下列反应的离子方程式。
(1)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应_________________________________。
(2)AlCl₃溶液和过量NaOH溶液反应____________________________________。
(3)Na[Al(OH)₄]与少量盐酸反应___________________________________________。
(4)NH₄HCO₃溶液与少量NaOH溶液反应____________________________________。
(5)足量Fe与稀硝酸反应_________________________________。
(6)Fe(OH)₃与HI溶液反应________________________________________________。
(7)Ca(OH)₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应___________________________________。
(8)NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：
①加Ba(OH)₂溶液至恰好沉淀完全______________________________________。
②加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性_____________________________________________。
(9)KAl(SO₄)₂溶液与少量Ba(OH)₂溶液反应___________________________________。
(10)FeBr₂溶液与Cl₂反应，n(FeBr₂)∶n(Cl₂)=1∶1：___________________________。

【推荐1】元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤		⑦
3	①	②	③			⑥	⑧	⑨

（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。
（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。
（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：______和______。
（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。
（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中	剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随之消失，溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热	开始无现象，加热后有气体产生
C.将单质②投入稀盐酸中	迅速产生大量无色气体
D.将单质③投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体

请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。
（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。
（3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。
（4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。
（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：__。

【推荐3】部分短周期元素的原子半径与元素的最高价及最低价的关系如图所示。

请填写下列空白：
(1)图中涉及________种元素，其中元素________ (用化学用语表示，下同 )的金属性最强。
(2)元素①的最简单氢化物的电子式为________；元素②的原子结构示意图为________。
(3)元素③和⑨对应的单质加热条件下反应的方程式为________________。
(4)元素④在周期表中的位置是________________；元素⑤、⑥对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为________；元素⑦和元素⑧两者核电荷数之差是________。

【推荐1】FeCl₃ 具有净水作用，而高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl₃ 高效。请回答下列问题：(已知25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，lg2=0.3)
(1)FeCl₃净水的原理是________________(用离子方程式表示)，Fe^3＋水解生成的Fe(OH)₃ 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此水解反应的平衡常数为_____________(填写数值)。
(2)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入____________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。
(3)工业上由CuCl₂·2H₂O晶体制备无水CuCl₂的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_________________________ (用化学方程式表示)。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下①取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu^2＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。(已知：I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－)
①滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是_______________________。
②该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为________。

【推荐3】19.2g 铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到 NO、NO₂ 气体共 11.2L（标准状况），反应消耗的硝酸是_____；气体体积分别为_____.