【推荐2】某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol^-1)：

共价键	H—H	Cl—Cl	Br—Br	H—Cl	H—I
键能	436	243	193	432	298
共价键	I—I	N≡N	H—O	H—N
键能	151	946	463	393

(1)把1 mol Cl₂分解为气态原子时，需要_______(填 “吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_______，最不稳定的是_______；形成的化合物分子中最稳定的是_______。
(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH=_______。

【推荐1】研究、、CO等气体的处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)已知：

则的___________kJ/mol。
(2)在一定条件下，将与以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．和NO的体积比保持不变
d．每生成1mol的同时消耗1mol

【推荐2】2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 molSO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1   。

请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示____________________、___________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________________。该反应通常用 V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？__________， 理由是______________________；
(2)图中ΔH=_____kJ·mol^-1；
(3) V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____；
(4)已知单质硫的标准燃烧热 ΔH=﹣296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)放出的热量 为_____________。

【推荐3】根据信息书写热化学方程式
(1)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)　ΔH=-98 kJ·mol^-1_。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s) 的热化学方程式为___________。
   
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。
(3)在一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N₂的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N₂与H₂反应的热化学方程式为___________。
(4)化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如图所示
   
试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式：___________。
(5)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)ΔH₁=48 kJ·mol^-1
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)＋2SiHCl₃(g)ΔH₂=-30 kJ·mol^-1
则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)＋3SiCl₄(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1。

【推荐1】2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。
（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。
A、氢能       B、天然气       C、石油
（2）工业制氢有多种渠道：
①其中一个重要反应是：CO(g) + H₂O(g)=CO₂(g) + H₂(g)   ΔH。   
已知： C(s，石墨) + O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₁＝－394 kJ/mol
2C(s，石墨) + O₂(g)=2CO(g)                 ΔH₂＝－222 kJ/mol
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)                       ΔH₃＝－242 kJ/mol
则ΔH＝_____kJ/mol。
②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____。

③氢气可用于制备H₂O₂。已知：H₂(g)+A(l)=B(l) ΔH₁、O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l) ΔH₂，这两个反应均为自发反应，则H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）工业上可通过CO(g)和H₂(g)化合来制备可再生能源CH₃OH(g):CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     △H=－99 kJ·mol^－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

化学键	C-H	H-H	C-O	H-O
键能	413	436	343	465

如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol^－l

【推荐2】(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。


实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q₁，生成液态水放出的热量为Q₂，那么Q₁______(填大于、小于或等于)Q₂。

(3)已知：4HCl＋O₂=2Cl₂＋2H₂O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

【推荐3】Ⅰ.回答下列问题：
(1)已知键能：H—H 436 kJ/mol，N—H 391 kJ/mol，N≡N 946 kJ/mol。则N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)生成1 mol NH₃_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
Ⅱ. 实验小组对可逆反应aX(g) + bY(g) pZ(g)进行探究。回答下列问题：
(2)T℃时，起始向10 L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①a∶b∶p=_______。
②0~4 min内的反应速率v(Z)=_______。
③2 min时的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)4 min时的正反应速率。
(3)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①v(X)=0.3 mol·L^-1·min^-1，②v(Y)=0.4 mol·L^-1·min^-1，③v(Z)=0.5 mol·L·min^-1，其中反应速率最慢的是_______(填序号)。
Ⅲ. 完成下列问题
(4)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。

【推荐3】研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ．  
Ⅱ．  
Ⅲ．  
反应Ⅱ中，___________(用含和的式子表示)，该反应在___________下能自发进行(填“高温”或“低温”)。