熵与熵变
熵(S)是用来描述____ 的物理量。反应的熵变是指在一定条件下,____ ,单位是____ 。体系的无序程度____ ,体系的熵值就____ 。
熵(S)是用来描述
更新时间:2022-02-12 08:57:20
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【知识点】 反应进行方向判据的应用解读
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【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____________ (填字母序号)。
A.(NH3)=2(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器气体的平均摩尔质量不变
(2)根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数____________ 。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,平衡时氨气的浓度____________ (填“增加”、“减小”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____________ 0,熵变△S____________ 0(填“>”、“=”或“<”)该反应在____________ 条件下有利于其自发进行。
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.(NH3)=2(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器气体的平均摩尔质量不变
(2)根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,平衡时氨气的浓度
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
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填空题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】自科学家们开始研究物质的结构与性质以来,氢元素时常担任主角,例如氢原子光谱启发了人们对原子结构的探索。此外,氢气与氢能源也是时下热门的一种绿色能源。氢能是最具发展潜力的清洁能源,但当下的生产条件非常苛刻且纯度不高。因此,科学家们正在寻找更经济、环境友好的方法,电解水便是其中一种。
(1)已知在298K和100kPa的条件下,液态水分解生成氢气: 。下图为该反应的能量变化示意图,而在实际生产生活中常会使用催化剂,例如,那么图中A点将___________ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)部分化学键的键能和反应焓变的数据如下: ,,,,由此可计算得上述反应的为___________ 。又知该反应,那么该反应在298K条件下能否自发进行?___________ 。
(3)试从绿色化学的角度比较并评价直接电解海水与太阳能(作催化剂)分解淡水两种制备氢气的方案___________ 。
(1)已知在298K和100kPa的条件下,液态水分解生成氢气: 。下图为该反应的能量变化示意图,而在实际生产生活中常会使用催化剂,例如,那么图中A点将
(2)部分化学键的键能和反应焓变的数据如下: ,,,,由此可计算得上述反应的为
(3)试从绿色化学的角度比较并评价直接电解海水与太阳能(作催化剂)分解淡水两种制备氢气的方案
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【推荐3】科学家想要用组成相似的钴氧化物(Co3O4/CoO)代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现,使用钴氧化物后反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH-TΔS值随温度T变化如图所示。
(1)结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢?若可行,举出采用钴氧化物的一个优势;若不可行,说明理由。
(2)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外,请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法:
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