1 . 按要求书写方程式：
(1)工业合成氨每转移7.2mol电子放热112.8kJ，其热化学方程式为______。
(2)11.2g铁与2.7g水蒸气反应吸收30kJ热量，其热化学方程式为______。
(3)燃烧1.3g乙炔（）气体时。放出热量65kJ，表示乙炔燃烧热的热化学反应方程式为______。已知：，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。
(4)2.3g的气体溶于水，放出akJ热量，其热化学方程式为______。
(5)溶液中滴加硫酸，其离子方程式为______。
(6)工业上由黄铁矿制硫酸的第二步反应，其化学方程式为______。
(7)请用化学方程式解释，在无氧环境中才能观察到氢氧化亚铁沉淀颜色______。
(8)检验的方法，其离子方程式为______。
(9)工业制漂白粉，其化学方程式为______。
(10)氨水与稀硫酸反应生成1mol放热24.2kJ；已知，电离的热化学方程式为______。

2 . Ⅰ．观察下列各组物质，用它们的序号填空：

①和，②和2，3-二甲基丁烷；③和；④和。

(1)互为同系物的有___________；
(2)互为同分异构体的有___________；
Ⅱ．现有三种烃A和B和C，A是烷烃中相对分子质量最小的烃，B、C都是A的同系物，B和A分子量相差14，C比A多四个碳原子且有一个支链，据此回答下列问题：
(3)B的结构式：___________，
(4)C的结构简式：___________。
Ⅲ．用化学用语回答下列问题：
(5)3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为___________，该烃的一氯代物有___________种。
(6)的系统命名是___________。

3 . 无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期中的位置____________。
(2)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是_________(填序号)。
①玻璃；②陶瓷；③石英玻璃；④硅芯片；⑤光导纤维；⑥水泥；⑦砖瓦
(3)盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是请用离子方程式来解释原因__________。
(4)实验室制取硅酸的方法是向硅酸钠溶液中加入稀盐酸，化学方程式为__________。
(5)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al₂Si₂O₅(OH)₄，将其表示为氧化物的形式为aAl₂O₃·bSiO₂·cH₂O，则a：b：c=___________。

4 . 按要求写出下列反应的方程式：
(1)实验室制氨气的化学方程式：___________。
(2)浓硝酸久置呈黄色的原因用化学方程式解释：___________。
(3)工业制粗硅的化学方程式：___________。
(4)往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：___________。
(5)与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(6)澄清石灰水中通入少量的离子方程式：___________。
(7)银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：，其工作原理如图所示。

在装置中电极反应式为___________。
(8)将用导线相连的两个铂电极插入溶液中，然后向两极分别通入和，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为___________。

5 . 写出下列离子方程式：
(1)溶液呈碱性的原因：___________。
(2)溶液呈酸性的原因：___________。
(3)泡沫灭火器(碳酸氢钠和硫酸铝)的原理：___________。

6 . 按要求回答下列问题。
(1)铁盐可用作净水剂，用离子方程式表示其原理：___________。配制溶液时，需将晶体溶解到较浓的___________中，然后再加水稀释到所需的浓度。将溶液蒸干并灼烧，得到的产物是___________(填化学式)。
(2)某溶液中含有杂质，可向溶液中加入足量的___________，充分反应后过滤，即可除去。
(3)在的溶液中，含有杂质。若通过直接调节的方法使沉淀完全，是否同时会有沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。向溶液中加入将氧化为，调节使恰好沉淀完全(浓度等于)，此时溶液的约为___________。(已知时、、的分别为、、)

7 . 现有等体积、等浓度的①、②、③三种溶液，回答下列问题。
(1)三种溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为___________(用序号表示，用>连接)。
(2)写出溶液①显酸性的原因___________(用离子方程式表示)。
(3)写出溶液①的电荷守恒___________(用离子浓度表示)；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________(用离子浓度表示，用>连接)
(4)写出溶液③的物料守恒___________(用离子浓度表示)。

8 . 将用导线连接的电极X、Y插入装有稀的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）。根据下图判断并回答下列问题：

(1)若电极材料分别为铁棒和碳棒，则X为________极（填“正”或“负”，电极反应式为：________。当转移电子时，则生成标况下的氢气体积是________L。
(2)若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X________Y（填“大于”或“小于”或“等于”）
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌（含铁）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。

9 . 根据短周期元素的性质回答下列问题。
I．有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。
(1)上述反应的氧化剂是_______。
(2)写出的结构简式_______，的空间构型是_______；1mol分子中键为_______mol。
(3)被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
(4)基态N价层电子排布式为_______。
Ⅱ．氟化镁()晶胞是长方体，其结构如图所示

(5)晶胞示意图中○表示_______(填离子符号)。
(6)结合离子结构示意图，解释离子半径的原因_______。
(7)晶胞中有_______个；_______个。

10 . 概念辨析(括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因)
(1)浓H₂SO₄与Cu、C的反应中，都体现了H₂SO₄的酸性和强氧化性。(___)____。
(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(___)_____。
(3)铵盐加热均易分解且产生NH₃。(___)_____。
(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(___)____。