1 . 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，如图所示：

①水果电池中，柠檬的作用是__________。负极材料是__________，负极反应式为____________________。
②该电池工作时，下列说法错误的是__________（填字母）。
A．锌片的质量减小
B．电流由铜片经LED灯流向锌片
C．化学能全部转化为电能
D．发生了氧化还原反应
③若将锌片和铜片从柠檬中拿出，用蒸馏水洗净干燥后相互接触，LED灯__________（填“会”或“不会”）亮，原因是____________________________________________________________。
(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图所示：

①发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②锂离子向电池__________（填“正”或“负”）极移动。
③石墨电极__________（填“参与”或“不参与”）电极反应。
(3)现有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下表所示：

实验装置
部分实验现象	b极质量增大	外电路电流 从a流向d	c极上有气泡产生	d极溶解

由上表可判断a、b、c、d四种金属的活动性由大到小排列为__________（填字母）。

2 . 回答下列问题。
I.含铁元素的物质在人类的生产和生活中有着重要应用。有下列4种含铁化合物：
A.Fe(OH)₂        B.Fe₂O₃       C.FeSO₄   D. Fe₃O₄
(1)可用作红色颜料的是_______(填字母代号，下同)；
(2)具有磁性的黑色晶体是_______；
(3)在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是_______；
(4)可用于治疗缺铁性贫血的是_______。
II.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是氮及其化合物的“价一类”二维图：

按要求填空：
(5)图中所示变化中，涉及氮的固定的是_______(填数字序号)。
(6)图中物质为红棕色气体的是_______(填名称或化学式)。
(7)图中所示变化中，属于非氧化还原反应的是_______(填数字序号)。
(8)图中气体A遇到氯化氢出现白烟，反应的化学方程式为_______。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)写出下列有机物的系统命名或结构简式

①______。

②______。

③1—甲基—3—乙基苯______。
④2，5—二甲基—4—乙基庚烷______。
(2)写出下列有关反应的化学方程式
①丙烯一定条件下可制得2—丙醇：____________。
②由甲苯制TNT炸药：______。
③异戊二烯一定条件下可制得聚异戊二烯橡胶：______。
④甲苯光照条件下与氯气生成一氯代物：______。

4 . 中国高铁对实现“一带一路”的倡议有重要的作用。
(1)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是______；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是______。
(2)SiO₂是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，SiO₂与NaOH反应可生成。的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。请写出相关反应的化学方程式______。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______。
(4)氮化硅(Si₃N₄)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。
①以及以上反应中的氧化剂______ ，还原剂 ______。
②若该反应生成67.2L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量_______ g。

5 . 下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______，该物质的电子式_____。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式：______。
(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____(请用方程式解释。)
(4)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。
a．铜                      b．铝                      c．铂                       d．镁

6 . 氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图1所示。

(1)Y代表的物质类别是________，反应①～⑤中不属于氧化还原反应的是________（填序号）。
(2)反应①中每消耗1mol氢气，转移电子________mol。
(3)除去X中混有的少量的方法是________。
(4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式________。
(5)用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图2所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。
①写出该过程总反应的化学方程式________。该实验对工业上生产硝酸的启示是________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为，瓶内液体不扩散，则集气瓶中溶液的物质的量浓度为________mol/L。

7 . 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
(1)的摩尔质量为__________________。
(2)制备的一种反应为：，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目__________________________________。
(3)可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是________________。
(4)一种“二氧化氧泡腾片”有效成分为，该泡腾片能快速溶击水产生大量，同时在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到溶液。
①上述过程中产生大量的离子方程式为__________________。
②上述过程生成离子方程式为___________________。
③消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为，计的消毒效率是氯气的_______倍（结果保留两位小数）。

8 . 电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：
I．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：

已知：两电极为完全相同的惰性电极。
(1)M为电源的___________极。
(2)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式___________。
(3)电解池工作时，混合液中的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)电解过程中，混合溶液中的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是___________。
II．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：

(5)酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为___________。
(6)为了使和转化为和沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中，则溶液中___________。{已知，}
(7)随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失，结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：___________。

9 . 按要求完成下题。
(1)写出H₂S的电离方程式：______。
(2)0.1mol/LNa₂CO₃溶液中各离子浓度大小顺序为______。
(3)pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显______性。
(4)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。
(5)常温下，NaCN溶液的pH＞7，原因是______(离子反应方程式)。
(6)常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH^-)=______mol/L。
(7)常温下，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=______。

10 . 回答下列问题：

(1)实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_______；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)下列盐溶液中能发生水解，用离子方程式表示水解方程式。

①Na₂CO₃_______。

②(NH₄)₂SO₄_______。

③泡沫灭火器里盛有Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液，当灭火时，这两种溶液混合立即喷出大量泡沫，写出水解离子方程式_______。

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②K₂CO₃、③KHCO₃、④H₂SO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂，pH由大到小的顺序为：_______(填数字代号)。
(4)写出NH₄Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。