1 . 根据要求，回答下列问题：
(1)已知甲烷的燃烧热为，     。写出CO燃烧的热化学方程式：_______，若、键的键能分别为、，则使1molCO转化为相应的原子时需要的能量是_______；1mol按上述方式燃烧时损失的热能是_______(保留1位小数)。
(2)煤的气化反应之一为   
已知：①   
②   
③   
则上述煤的生成的气化反应的_______。实际生产中该气化反应需要加入催化剂，其主要原因是_______(填“速率问题”或“平衡问题”)。

2 . 某化学小组同学为研究钠、镁、铝与盐酸的反应，设计了下表所示的几个实验：

实验1	将钠、镁、铝各1g分别与足量的盐酸反应
实验2	将钠、镁、铝各0.1mol分别与足量的盐酸反应
实验3	分别取23g钠、一定量镁、一定量铝与足量的盐酸反应
实验4	将钠、镁、铝各1.0mol分别投入到50mL1moL·L-1盐酸中

(1)实验1中产生氢气最少的金属是___________，写出该金属与盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)实验2中在相同条件下产生氢气的体积比是___________。
(3)若实验3中产生了相同体积(同温同压下)的氢气，则实验中所取铝的质量为___________g．
(4)实验4中共产生标准状况下氢气的体积是___________L。

3 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，2.24LCl₂的质量为__g；标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4mol•L^-1的溶液，则a=__。
(2)在无土栽培中，1L营养液的标准配置为5mol/LNH₄Cl、1.6mol/LKCl、2.4mol/LK₂SO₄，若改用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制1L营养液，则NH₄Cl的物质的量浓度为__。
(3)标准状况下，mg气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下A、B的密度之比为__，同质量的A、B的分子数目之比为__。
(4)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO₂物质的量之比为___，碳与氧两种原子的数目之比为__。

4 . 由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO₄)。求：
(1)原22.4g混合物中CuSO₄的质量___________
(2)乙烧杯溶液中FeSO₄的质量分数___________。

5 . CaCO₃加热分解时的失重百分比为___________ ； 1mol 过氧化钠与水充分反应生成过氧化氢的质量是___________ ； 超氧化钠NaO₂与CO₂的反应可以类比于过氧化钠与CO₂的反应。1molNaO₂与CO₂充分反应后放出的气体的体积是___________。

6 . 氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知：断裂1 molH-H、1 mol O=O、1 molH-O键吸收的能量依次为436 kJ、498 kJ、467 kJ。在反应中，44.8 LH₂ (标准状况)恰好完全反应放出的能量为___________kJ。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。
①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率___________纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。
②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1 mol/L硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表___________(填“锌粉”或“锌粒”)。

(3)氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。

放电时，负极反应式为___________；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)工业上常利用合成气(H₂、CO)合成甲醇，原理为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol H₂和1 mol CO，在不同催化剂、作用下反应，测得CH₃OH的浓度与时间的关系如图所示。

①催化效率：Cat₁______ Cat₂ (填“＞”“＜”或“＝”)。
②0～10 min内，作用下用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=___________。
③该温度及Cat₂作用下，达到平衡时CO的转化率为___________(A的平衡转化率)。