1 . 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入少量二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下：

反应时间(min)	0	1	2	3	4
试管中固体质量(g)	14.25	12.65	11.05	9.45	9.45

(1)反应到___________min时，氯酸钾就完全分解。
(2)计算反应前氯酸钾的质量是多少？__________(写出解题步骤)

2 . 硫氧粉(Na₂SO₃)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na₂SO₄。向18.4 g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98 g。
已知：。
(1)三种钠盐：①Na₂SO₄、②Na₂SO₃、③Na₂S₂O₃，其中含钠量由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)_______。(写出计算过程)

3 . 向100mL含、、HCl的溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)写出OA段发生的离子方程式___________；
(2)依据表格中信息，计算滴加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________：(保留一位小数)

分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度： NaOH的质量分数：16.7%

(3)原溶液中___________，___________；
(4)将最终生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后，放入坩埚中灼烧，得到的固体质量为4.9克。若灼烧后的固体为，则x的值为多少？___________ (无计算过程不给分)。

4 . t ℃时，将2mol A 和 6 mol B 充入容积固定为 2 L 的密闭容器中发生反应： A(g)＋2B(g) 2C(g)。 反应 2 min 时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L^{- 1} ，4 min 末反应达到平衡， B 的转化率为 50%。试计算：
(1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率为_______
(2)t ℃时该反应的平衡常数为_______
(3)若从反应开始到建立平衡时放出热量 353.88 kJ，则该反应的 ΔH=_______。(写出三个题完整计算过程，无计算过程不给分)

5 . 太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。
(2)某温度下，纯水中，则此时纯水中的_______；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_______。
(3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。

①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.T℃小于
b.A点溶液
c.B点溶液呈碱性
d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将溶液与硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且，，则_______；若，且，，则所得混合溶液的_______。

6 . 回答下列问题：
(1)常温下，将pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，溶液中______
(2)常温下，已知醋酸的电离常数为K_a，向100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入______mL0.1mol/L的NaOH，可使反应所得的溶液pH=7(用含K_a的式子表达)
(3)常温下，100mLpH=0盐酸和硫酸的混合溶液中加入200mLpH=13的，恰好沉淀完全，则原溶液中c(HCl)=______
(4)常温下，设溶液的pH为a，则______(用含a的精确式子表达)

7 . 回答下列问题
(1)1.5molH₂SO₄的质量是_______，其中含有_______molH，含有_______g氧。
(2)4.4gCO₂的物质的量是_______，其中含有二氧化碳分子_______个，电子_______个，它在标况下占有的体积为_______。
(3)等质量的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
(4)12.4 g Na₂R含Na^＋0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(5)实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，其中需要2mol/L的氢氧化钠溶液_______mL，将71 g Na₂SO₄溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na₂ SO₄的物质的量浓度为_______，溶液中Na^＋的物质的量浓度为_______

8 . 计算
(1)3.01×10²³个H₂O的物质的量为_______mol，其中，所含原子的物质的量为_______mol，所含电子的物质的量为_______mol。
(2)_______g H₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4 LCO₂中的氧原子数目相同。
(3)2g NaOH溶于水配制成_______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
(4)在相同的条件下，等质量的N₂、CO₂、NH₃的体积由大到小的顺序为_______，在相同条件下，等体积的N₂、CO₂、NH₃的质量由大到小的顺序为_______，在相同条件下，等体积的N₂、CO₂、NH₃密度由大到小的顺序为_______。
(5)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为_______
(6)电解1.8 g H₂O所得的H₂在标准状况下的体积为_______

9 . 次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。实验室制备的反应原理为，其制备装置如图所示，E中得到次氯酸。回答下列问题：

已知：①气体时可分解，且可与水反应生成；
②是难溶于水的固体。
(1)仪器a的名称是___________。写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)装置B的作用是___________，装置C中盛装的试剂是___________。
(3)D中通入与反应制得，则E中生成的化学反应方程式为___________。
(4)有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力，用标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量，实验步骤如下：
①称取含氯消毒片，用容量瓶配制成溶液，定容时，用___________加蒸馏水至刻度线；
②配置溶液及浓度标定：称取晶体于烧杯中，取蒸馏水溶解均匀，转入___________色试剂瓶中，置于暗处放置7～14天后，用酸性标准溶液标定上述溶液的浓度为；
③用滴定管量取待测消毒溶液，置于碘量瓶中，加入的硫酸，10%碘化钾溶液，此时溶液出现棕色，用溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入1～2滴10%淀粉指示剂，继续滴定至___________即为终点。记录消耗的溶液的体积；
④重复上述操作三次。四次测定的数据如下表：

实验序号	1	2	3	4
消耗溶液的体积/	20.05	20.00	19.95	20.45

根据溶液的用量，计算消毒片的有效氯含量，已知的硫代硫酸钠相当于有效氯，则该市售含氯消毒片的有效氯含量为___________%。

10 . 回答下列问题：
(1)3.6gH₂O的物质的量是_______，含有氢原子的数目是_______。
(2)1.5molCO₂和_______gCH₄在标准状况下占有相同的体积，其体积为_______。
(3)100mL气体A₂跟50mL气体B₂恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为_______。
(4)标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_______。
(5)将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______。