1 . 将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答下列问题：
(1)原混合物中Na₂CO₃为 ___________g。
(2)若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f(V)的关系式填入下表并作图。

V的取值范围	n=f(V)
___________	___________
___________	___________
___________	___________

___________

2 . 硝酸与金属的反应
①先将5.6克铁粉与200mL一定浓度的稀硝酸混合使其充分反应，固体完全溶解，并收集到气体VL（已折算为标准状况）；
②往反应后的溶液中加入一定量铜粉，铜粉恰好完全溶解，且溶解过程中无气泡产生；
③继续往溶液中加入足量NaOH溶液并过滤，将滤渣充分加热后得共到12g固体X．
回答下列问题：
(1)①中产生的气体为______，其体积为______（标况下），写出产生该气体的化学方程式______。
(2)铜粉的质量为______写出铜粉溶解的离子方程式______。
(3)固体X中主要成分的物质的量之比为______。

3 . 制取SO₂的方程式为：，将12.6g Na₂SO₃与足量浓硫酸反应，求制得标准状况下SO₂的体积___________。(请写出计算过程)

4 . 填空
(1)0.3molD₂O中所含中子数与_____克H₂O分子中所含电子数相等。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是_____。
(3)在无土栽培中，配制1L内含0.5mol、0.64molCl^-、0.56molK⁺、_____mol的某中性营养液，若用KCl、NH₄Cl、_____配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、_____mol。
(4)现有一定条件下CO₂和H₂O的混合气体37.5g，通过足量的Na₂O₂固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO₂的物质的量为_____mol，混合气体中H₂O的质量为_____g。
(5)Na₂O和Na₂O₂的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na₂O和Na₂O₂的质量分别多少_____。

5 . 完成下列小题
(1)溶液含中，含，则该溶液中的物质的量浓度_____。
(2)对于反应：，现有放入的溶液中充分反应后，溶液中存在的溶质有_____。
(3)对于反应：。
①用双线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目_____。
②上述反应中还原剂是_____，若该反应有中有电子转移，实际参加反应的质量_____g，生成氯在气在STP时体积是_____L。
③若使用浓盐酸的质量分数0.365、密度，该浓盐酸物质的量浓度是_____。

6 . 将质量为15g锌片浸入100.2克硫酸铜溶液中，一段时间后，取出锌片，洗涤、干燥、称量，锌片的质量为14.8克。(写出计算过程)
(1)生成铜的质量为多少？_______
(2)剩余的溶液中生成硫酸锌的质量分数为多少？_________

7 . 回答下列问题：
(1)合成气(CO、H₂)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H₂合成CH₃OH：△H。则该反应的平衡常数表达式为_______；
(2)测得不同温度下反应的平衡常数如下表：

温度/℃	T1	100	T2	200	300
平衡常数K	100	13	1	1.9×10-2	2.4×10-4

下列说法错误的是_______。

A．△H＜0

B．该反应的ΔS＜0

C．T2时，某时刻1L容器中含0.1mol CO、0.2mol H2和0.3mol CH3OH，此时v正＞v逆

D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%

(3)工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41.2kJ·mol^-1。已知(k_正、k_逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH₂O(g)。5min达到平衡，测得H₂的平均生成速率为0.1mol∙L^-1∙min^-1，则反应达到平衡后，速率常数=_______。
(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H₁。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

实验编号	容器体积	物质浓度/mol·L-1
		CH4	CO2	CO
1	V1	0.02	0.02	0.10
2	V2	x	x	0.05

①T℃下，该反应的平衡常数K=_______。
②实验1中，CO的平衡体积分数为_______%(保留三位有效数字)。
③V₁:V₂=_______。

8 . 工业上通常采用将氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1％(质量分数)的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，可发生如下反应：
①；
②。
回答下列问题：
(1)的摩尔质量为__________，中质量分数最大的元素为__________(填元素符号)。
(2)所含氢原子总数为的的物质的量为__________，该化合物中Ca元素的物质的量为__________。
(3)反应②中，每转移电子，此时消耗的体积约为__________(标准状况下)。
(4)同温同压下，氯化氢与氯气两种气体的密度之比为__________。

9 . 物质的量在计算中有着举足轻重的地位。请根据物质的量的相关概念和公式，完成下列各题。
(1)等质量的和的物质的量之比为__________，所含氢原子数之比为__________。
(2)标准状况下，在一体积可变的密闭容器中充有由CO和组成的混合气体，该混合气体的体积为，则该混合气体的平均摩尔质量为__________，CO、的体积比为__________。若将该混合气体在点燃条件下充分反应后，恢复到标准状况下，此时容器内的物质为__________(填“纯净物”或“混合物”)，体积为__________L。
(3)把标准状况下气体溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为__________。

10 . SO₂在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)标准状况下16.0gSO₂的体积为______L，与______molH₂O中所含氧原子数相等。
(2)为测定某工厂废气中SO₂的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO₂+2MnO+2H₂O=5SO+2Mn²⁺+4H⁺。
①该反应中被还原的元素是_____。
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为______。
③若通入管道的废气样品为am³时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO₂的含量为______g•m^-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO₂可被溶液充分吸收)。
④实验需240mL0.500mol•L^-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____；需用量筒量取密度为1.84g•cm^-3，质量分数为98%的浓硫酸_____mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。