【推荐1】将2.3克Na溶于水中，得到体积为1L的溶液，求
(1)生成的H₂在标况下的体积为多少______。
(2)此溶液中溶质的物质的量浓度为多少______。
(3)2.3克Na完全反应后转移的电子数目为多少______。

【推荐2】向和的混合溶液中加入过量的溶液，得到白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀，充分反应后，沉淀减少到，并有气体产生。
(1)原混合物溶液中和的物质的量各是多少____？
(2)产生的气体在标准状况下的体积是多少升____？

【推荐3】0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为____________；在标准状况下，该气体的体积为_____________________L，该气体的密度是______________________。

【推荐1】硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得，反应的化学方程式为：①Na₂SO₄+4CNa₂S+4CO↑；②Na₂SO₄+4CONa₂S+4CO₂↑。要制取15.6gNa₂S，需原料芒硝(Na₂SO₄•10H₂O)_______mol。

【推荐2】完成以下计算。
(1)12.4gNa₂X中含，则的摩尔质量是_______。
(2)标况下5.6L的CO₂含有的电子数为_______(用N_A表示)。
(3)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm^-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：_______(保留三位有效数字)
(4)将适量碳酸钙投入2L的盐酸中，恰好完全反应，标准状况下生成11.2LCO₂，求碳酸钙的质量和盐酸的物质的量浓度_______。(写出计算过程和结果)

【推荐3】对于反应2CO+O₂=2CO₂，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：
①需要氧气的物质的量是_________。
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol·L^－1 Ca(OH)₂溶液充分反应，则消耗Ca(OH)₂溶液的体积是______升。