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1 . 二氧化铈（
）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含
、
、
等）为原料制备，其工艺流程如图所示：
(1)“焙烧”时，通入空气的主要目的是_________________ 。
(2)滤渣的主要成分是___________________ （填化学式）。
(3)“还原、脱氟”时，先加入硫脲（
），目的是将溶液中的
还原为
，写出该反应的离子方程式：_________________ [
被氧化为
，生成物还有HF和
]。
(4)“沉铈”时反应的离子方程式为__________________ 。若用
溶液代替
溶液，产生的后果是________________ 。
(5)若常温下，
，
，恰好沉淀完全
，此时测得溶液的
，则溶液中
_____________ 
。
(6)二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在
和之间改变氧化状态，将
氧化为
，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物
。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当
氧化标准状况下
NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为____________ 。
）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备，其工艺流程如图所示：
(1)“焙烧”时，通入空气的主要目的是
(2)滤渣的主要成分是
(3)“还原、脱氟”时，先加入硫脲（
），目的是将溶液中的还原为，写出该反应的离子方程式：被氧化为，生成物还有HF和]。(4)“沉铈”时反应的离子方程式为
溶液代替溶液，产生的后果是(5)若常温下，
，，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中。(6)二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在
和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为
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昨日更新
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19次组卷
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2卷引用：广西桂林市第十八中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷
名校
2 . 有机氟化学在材料科学、催化化学以及生物化学等领域引起了越来越多的重视。一种以Ni的配合物Ni（IMes）L催化氟苯的碳—氟键芳基化反应制备
的机理如图所示。下列说法正确的是
| A．该总反应原子利用率为100% |
| B．该历程涉及C-H键的断裂和形成 |
| C．该反应过程中涉及四种中间产物 |
D． 中苯环上的一氯代物7种 |
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21次组卷
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2卷引用：广西桂林市第十八中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷
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3 . 碘酸钾
是常用的食盐加碘剂，用
氧化
得到
溶液，再经一系列步骤得到产品。是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。
下列说法错误的是
是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。
是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。下列说法错误的是
A．水浴加热时发生反应的离子方程式为 |
| B．滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾 |
| C．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤 |
| D．在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低 |
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4 . 下列说法正确的是
| A．氢键、离子键、共价键都属于化学键 |
| B．CaF2与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃 |
C．化学键中的离子键百分数： |
D．在给定条件下可实现每步转化： |
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5 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
| A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是牺牲阳极法 |
B．“北斗导航”系统应用的芯片，其成分为 |
| C．神舟飞船的推进系统中使用的碳纤维属于有机高分子材料 |
| D．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 |
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6 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{
}的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：
碱式碳酸铵晶体
其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。
实验步骤：
再重复实验两次。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，
②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③
。
④在该实验条件下，
与尿素不反应。
回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：_______ 。
(2)步骤ⅰ中
和
反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______ 。
(3)步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为_______ 。
(4)步骤ⅱ中装置D的作用是_______ 。
(5)步骤ⅲ中依次用饱和溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体，用饱和溶液洗涤的目的是_______ 。
(6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
①滴入
溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：_______ 。
②若平均消耗
标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_______ %。
③若其他操作均正确，但的加入量不足，会引起测定结果_____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
}的制备及纯度分析步骤如下。Ⅰ．制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：
碱式碳酸铵晶体其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。
实验步骤：
再重复实验两次。已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，
②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③
。④在该实验条件下，
与尿素不反应。回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：
(2)步骤ⅰ中
和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是(3)步骤ⅱ中盛装
溶液的仪器名称为(4)步骤ⅱ中装置D的作用是
(5)步骤ⅲ中依次用饱和
溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体，用饱和溶液洗涤的目的是(6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
①滴入
溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：②若平均消耗
标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为③若其他操作均正确，但
的加入量不足，会引起测定结果
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7 . 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁(
)、钨酸锰(
)，以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：
①钨酸(
)酸性很弱，难溶于水。
②水浸液中含有
、
、
、
等阴离子。
回答下列问题：
(1)“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是_______ 。
(2)“焙烧”过程中，生成
的化学方程式为_______ 。
(3)“净化”过程中，
的作用是_______ 。
(4)“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______ 。
(6)硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出
气体，则阳极的电极反应式为_______ 。
(7)钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填标号。晶胞的原子空间利用率=
)。
)、钨酸锰()，以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：
①钨酸(
)酸性很弱，难溶于水。②水浸液中含有
、、、等阴离子。回答下列问题：
(1)“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是
(2)“焙烧”过程中，生成
的化学方程式为(3)“净化”过程中，
的作用是(4)“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为
(5)“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为
(6)硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出
气体，则阳极的电极反应式为(7)钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填标号。晶胞的原子空间利用率=
)。
A． | B． | C． | D． |
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8 . 实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是
| Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘 | Ⅱ．量取一定体积的酸性溶液 |
|
|
| A．分液漏斗 | B．酸式滴定管 |
| Ⅲ．灼烧胆矾 | Ⅳ．用 固体和水制备少量氧气 |
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| C．坩埚 | D．启普发生器 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A． 比 稳定，是由于分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 |
| B．Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布是全充满的，比较稳定 |
C． 溶于氨水，是由于与 反应生成了可溶性配合物 |
| D．金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度 |
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10 . 一种从某混合物(主要成分为
、、
)中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P2O4能够萃取溶液中的
。下列说法正确的是
、、)中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P2O4能够萃取溶液中的。下列说法正确的是
| A．“酸浸”过程中发生了氧化还原反应 |
| B．试剂a的作用是氧化 |
| C．操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 |
D．水层中可能含有 |
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