1 . 柳州水质连夺全国第一，下列做法有利于保护水资源的是

A．大量开采使用地下水	B．生活污水直接排放
C．生活中节约用水	D．工业废水任意排放

2 . 下列说法错误的是

A．中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．O2和O3互为同位素

C．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高

D．和结构一样

3 . 某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：
．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产NaHCO₃和NH₄Cl。
(1)请写出碳酸氢钠的一种用途：___________。
．索尔维法的原理：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl、2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
．氨气(NH₃)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
．Na₂CO₃与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl
【实验目的】利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

【实验设计】
步骤1：关闭K₁，打开K₂使氨气进入装置C，调节气流速率，等装置C中气流平衡后，打开K₁通入CO_2。
步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃，一段时间后，关闭K₁停止通CO₂。
步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。
步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
【表达交流】
(2)装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为___________。
(3)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是___________(填序号)。
A．用于添加饱和食盐水　　　　B．平衡气压　　　　C．冷凝回流CO₂
(4)步骤2中关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通一段时间CO₂，其目的是___________。
(5)步骤3中“低温干燥”的原因是___________。
【反思评价】
(6)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是___________。
【延伸拓展】
(7)该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：___________。

4 . 下图是实验室常用气体制备装直，据图回答问题：

(1)图A标号①仪器名称是___________。用A装置制取氧气的化学方程式是___________。选择C装置收集氧气是因为___________。集满氧气的集气瓶应___________(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(2)用装置F和装置___________(填序号)收集并测量O₂体积， 实验时气体应从装满水的装置F中的导管___________(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH₃)。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是___________(填字母代号)。

5 . 用“84”消毒液消毒时发生的一个化学反应为：2NaClO＋CO₂＋X=Na₂CO₃＋2HClO，则X的化学式为

A．O2

B．H2O

C．H2O2

D．HCl

6 . 常温下，向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g 质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的质量/g	60.0	80.0	100.0	120.0
烧杯中溶液的pH	13.7	13.3	7.0	0.7

(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为___________g。
(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数为___________ (结果精确到0.1%)。

7 . 碳酸钡是一种重要的化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：

(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是___________；加入过量的盐酸的目的是___________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的化学方程式是___________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有___________。
(4)操作3包括的两个操作是___________。

8 . 填写实验报告。
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】

实验内容	实验现象	解释或化学方程式
(1)将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。	铝线表面有___________色物质生成，溶液颜色变浅。	用砂纸打磨铝线的目的是___________。
(2)将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入___________溶液中。	铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。	化学方程式：___________。

【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为___________。

9 . 下N是元素的信息，和国所给信息按要求填空。

(1)磷原子的相对原子质量是___________，它属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)写出8号元素的离子符号___________。
(3)写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质___________(写名称)。
(4)由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是___________(写化学式)。

10 . 水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)生活中常用___________的方法降低水的硬度。
(2)下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。

A．白糖

B．汽油

C．食盐

D．高锰酸钾

(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①随温度升高，溶解度减小的物质是___________。
②t₁℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是___________。
③下列有关叙述正确的是___________(填序号)。
A． t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B． 分别将甲和乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃时，析出固体的质量为甲>乙
C． 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D． t₂℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙