1 . 某兴趣小组对FeSO₄的一些性质进行探究实验。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量FeSO₄样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变_____色，说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO₄溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应的离子方程式为______________。
(2)已知FeSO₄的分解产物中含有SO₂和SO₃。将纯净FeSO₄和有关试剂放入如图所示的装置，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

①通入N₂的目的是________________。
②装置C中盛放的溶液为________；装置D中盛放的溶液为________(填标号)。
A.品红            B.NaOH          C.BaCl₂       D.浓H₂SO₄
③盛有NaOH溶液的装置的作用是_____________。
④实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为_____________。

2 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。实验室利用如右图所示装置及药品制取氨气：

(1)制取氨气的化学方程式是_____________。
(2)下列装置中，可用于收集氨的是_________(填标号)。

a.             b.         c.

(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出反应的化学方程式______________。
(4)在一定条件下，将2molN₂和6molH₂在体积恒为5L的密闭容器中混合，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。2min时测得容器内N₂的物质的量为1.6mol，则：
①2min内该反应的平均反应速率v(N₂)=______mol/(L·min)
②一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，计算此时容器中NH₃的浓度为____________mol/L。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。
a.气体的密度保持不变                              b.NH₃的含量保持不变
c.N₂和H₂的物质的量之比为1：3             d.N₂的转化率不再发生改变
(5)工业上通常用氨转化法处理含NO、NO₂等氮氧化物的尾气：已知8 mol氨恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为_____。

3 . 材料是人类赖以生存和发展的基础，下列有关说法错误的是

A．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料

B．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域

C．碳纳米材料在信息，医药等领域有广阔应用前景

D．SiC因含有离子键而具有优异的高温抗氧化性能

4 . 柳州市博物馆是我市的文化名片。下列有关展品主要成分为合金的是

A．兽骨	B．青铜器
C．纸张	D．青花瓷

5 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A．晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用

B．依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形

C．液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起

D．NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同

6 . 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)微型纽扣银锌电池(如下图)在生活中有广泛应用，其电极分别是和，电解质为溶液，电极反应分别为：；。

是电池的___________极，电池的总反应方程式为___________。在使用过程中，电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷-空气燃料电池，工作原理如下图甲。ab均为惰性电极。a为___________极，正极的电极反应式为___________。当通入(标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移电子，则甲烷的利用率为___________。

(3)以如上图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸：
写出该装置负极的电极反应式___________，若此过程中转移了电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[_左右]为___________(忽略气体的溶解)。

7 . 某同学设计了如图原电池装置(盐桥装有琼脂吸附的饱和溶液)。下列说法错误的是

A．负极是，电池工作时，发生了氧化反应

B．电池工作过程中，甲烧杯中溶液的颜色逐渐变浅

C．电池工作过程中，盐桥中的向甲烧杯移动

D．该电池的反应原理是：

8 . Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：
(1)往溶液中滴加浓烧碱并加热：___________。
(2)往溶液中滴加稀盐酸溶液：___________。
(3)将气体与充分发生反应：___________。
(4)溶液中通入少量气体：___________。
(5)往溶液中通入少量：___________。
Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
(6)将氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：___________。
(7)将含的稀硫酸溶液与足量稀溶液迅速反应，测得放出的热量。则表示该反应的热化学方程式为：___________。
(8)已知反应；、键能分别为、，则的键能为___________(用含a、b、c的式子表示)。
(9)已知：   
   
   
则反应的___________。

9 . 四氧化三锰广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下：

该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的pH	9.5	3.2	5.0	10.4

回答以下问题：
(1)元素Si在周期表的位置为___________。
(2)为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)___________。不采取“升温”措施的原因是___________。
(3)“溶浸”时发生反应的离子方程式为：___________。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：___________。
(4)滤渣2主要成分的化学式为___________。
(5)“调pH=5”工艺中，以下的___________(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。

A．

B．

C．

D．

(6)写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式___________。

10 . 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c₀(E)=c₀(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t₂后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是

A．X为c(F)随的变化曲线	B．0~t1内，mol•L-1•s-1
C．反应的活化能：①>②	D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小