1 . 第十四届全国冬季运动会主火炬使用天然气燃料，第19届杭州亚运会主火炬首次采用零排放的甲醇燃料。下列叙述正确的是

A．和均为正四面体形分子

B．等物质的量的甲烷和甲醇完全燃烧，甲烷消耗的氧气更多

C．甲烷和甲醇中只有碳原子采用杂化

D．和的红外光谱信号相同

2 . 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO₂，验证SO₂性质并制备NaHSO₃，设计如图所示实验装置。

回答下列问题：
(1)装浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)C中的实验现象是___________，若把C试管中紫色石蕊溶液换为品红溶液，C中的现象为___________；F的作用是___________。
(3)A中发生反应的化学方程式是___________，该反应体现了浓硫酸具有___________性。
(4)试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO₂具有___________性。
(5)装置E中设计多孔球泡的目的是___________。

3 . 冠的结构如图所示，其空腔直径为。已知部分粒子直径如下表，该冠醚能识别的粒子是

粒子
直径/pm	152	204	276	334

A．

B．

C．

D．

4 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态C原子价层电子排布式为，C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，基态的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，回答下列问题：
(1)基态E原子有___________种运动状态不同的电子，D位于元素周期表___________区。
(2)在A、B、C、D的简单氢化物中，沸点最高的是___________(填化学式，下同)；键角最大的是___________。
(3)分子中D的杂化类型是___________；的空间结构为___________。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，单位为，习惯规定，放出能量时电子亲和能为正值，吸收能量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子，A、B、C元素的电子亲和能如图所示：

从原子结构角度解释B的第一电子亲和能“反常”：___________。
(5)B、E组成的一种立方晶胞如图2所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体化学式为___________，该晶体密度为___________。

5 . 有机物D的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的名称是___________，分子的键角为___________。
(2)C的分子式为___________。
(3)沸点：___________(填“高于”或“低于”)D，其原因是___________。
(4)A→B反应类型是___________；D中官能团名称是___________。
(5)i中键与键的个数之比为___________。乙烯与i互为___________(选填“同系物”“同分异构体”“同位素”或“同素异形体”)。
(6)B的一溴代物有___________种。

6 . 氮化钛是一种导电材料，也是一种催化剂。氮化钛晶胞如图所示，A的原子坐标为，C的原子坐标为。已知：它的晶胞参数为，氮原子半径为下列叙述错误的是

A．基态钛原子有2个未成对电子	B．B的原子坐标为
C．钛原子半径为	D．氮原子的配位数为12

7 . 氨是国民经济的基础，工业合成氨的反应：   。
(1)该反应在下列条件下能自发进行的是___________(填字母，下同)。
A．较低温度             B．较高温度             C．任何温度
(2)在恒温恒容密闭容器中充入和，在铁粉催化下合成。下列叙述正确的是___________。

A．体积分数不变时一定达到平衡状态

B．平衡后通入，的产率保持不变

C．增大铁粉质量，的平衡转化率增大

D．平衡时放出热量为

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，平衡体系中体积分数与投料比(保持总物质的量相等)关系如图1所示。在a、b、c中，平衡转化率最大的是___________。

(4)体积相等的甲、乙恒容密闭容器中起始都充入和，在恒温、绝热条件中达到平衡，测得气体压强随时间变化如图2所示。

①甲在___________(填“恒温”或“绝热”)条件下进行。
②正反应速率：b___________c(填“”“”或“”，下同)，气体总物质的量a___________b。
③a点的转化率为___________。

8 . 我国科学家屠呦呦等人从青蒿中提取青蒿素并测定其分子结构，青蒿素分子结构如图所示，已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫作手性碳原子。下列叙述错误的是

A．X射线衍射法可用于测定青蒿素的分子结构

B．通过质谱仪可确定青蒿素含酯基和醚键

C．青蒿素含有过氧键，可能具有较强的氧化性

D．1个青蒿素分子含7个手性碳原子

9 . 配合物在生产、生活中应用广泛。例如，(铁氰化钾)用于检验，用于检验。回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为___________，向某未知溶液中滴加适量溶液，若___________(填实验现象)，则说明溶液中含有。
(2)中配位原子是___________(填元素符号)。
(3)已知：络合平衡反应，其平衡常数又称配离子稳定常数，。常温下，   ；   。
由此推知稳定性：___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。
(4)分裂能()定义：1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，分裂能大小与配体、中心原子(或离子)有关。分裂能()：___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。

10 . 卤素氢化物是高中化学常见物质，化学键参数如下表。下列关于卤素氢化物及表中数据的判断正确的是

键
键长
键能/

A．

B．

C．稳定性：

D．用试纸测试以上三种浓度均为溶液的：