1 . 布洛芬可用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，在新冠肺炎急性期可缓解症状，其结构为，目前已知的一种合成工艺路线如下图。

(1)C中含氧官能团的名称为_______。
(2)D到E的化学方程式为_______。
(3)A到B的反应类型为_______，E到F的反应类型为_______。
(4)请写出C在NaOH溶液中发生反应的方程式_______。
(5)G是布洛芬的同分异构体，且满足以下条件，请写出2个符合条件的G的结构简式：_______。
①可以使新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀
②分子中不含醚键，且核磁共振氢谱峰面积之比为6∶6∶2∶2∶1∶1

2 . X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，其中X的核外成对电子数是未成对电子数的两倍，Y是电负性最强的元素，其单质在常温下可与水发生置换反应生成一种无色无味的气体和一种弱酸，下列说法中错误的是

A．X构成的物质种类最多

B．Z的单质可用于制造光导纤维

C．W元素的简单离子对水的电离平衡无影响

D．原子半径大小关系：Z>W>X>Y

3 . 化学与生产、生活密切相关。下列对应关系错误的是

A．湿手不可以直接接触电源——电解质溶液能够导电

B．食物腐败——涉及氧化还原反应

C．漂白液可作消毒剂——漂白液的有效成分是

D．下水井盖由生铁铸造——生铁硬度高于纯铁

4 . Ⅰ、回答下列问题
(1)水中含有________个水分子：标准状况下，11.2LCO物质的量为________。
(2)溶液中的物质的量浓度为________。
(3)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为________。
Ⅱ、实验室配制的溶液，请填写下列空白：
(4)本实验所需固体质量为________；
(5)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还缺少的仪器是________。
(6)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）。
a.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
b.容量瓶使用前内壁沾有水珠
c.定容操作时，俯视刻度线
d.砝码上沾有杂质

5 . 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。下列关于明胶在水中形成的分散系和溶液的说法不正确的是

A．都是混合物

B．可利用丁达尔效应区分

C．明胶在水中形成的分散系不能透过滤纸

D．分散质粒子的直径大小不同，前者为

6 . 一种液化石油气在活性炭作用下脱硫机理如图所示，下列说法正确的是

A．总反应为

B．在下，反应中每转移，消耗

C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂

D．的分子结构模型为

7 . 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。针对下表中的①～⑩种元素，回答以下问题：

(1)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为________（写序号）；表中的X元素在第________周期第________族。
(2)④、⑤分别与①元素组成含10个电子的分子化学式分别为________、________；
(3)通过单质之间的置换反应，可以比较卤素单质的氧化性强弱。请用离子方程式表示⑧和⑨元素单质的氧化性强弱：________________；
(4)用电子式表示②与⑦形成化合物的过程：________________；
(5)由①②⑤元素组成的化合物的化学键类型为________、________；
(6)写出能证明②的金属性强于③的化学事实________（任写一条）。

8 . 氯是一种典型的非金属元素，具有多种化合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物。从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。

请回答下列问题：
(1)缺失的类别A为___________，物质B为___________(填化学式)，能够实现图中a转化的反应方程式为___________(写一个即可)
(2)已知：，按要求完成下列问题。
①用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。
②该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，还原性___________(填“大于”或“小于”)。
③完全反应，产生的在标准状况下的体积为___________L，
(3)写出在强碱性介质中与反应生成的离子方程式为___________。

9 . 元素周期表对化学的发展有很大影响，下表是元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)①在周期表中的位置为___________。
(2)写出②最高价氧化物的电子式___________。
(3)在②~⑤元素中，原子半径最大的是___________(填化学符号)。
(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小___________(用化学符号表示且用“>”连接)。
(5)以上这些元素中，最不活泼的金属元素是___________(填化学符号，下同)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________，写出二者之间相互反应的化学方程式___________。
(6)⑥的金属性强于⑦，试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论)___________。用原子结构解释原因：二者在同一周期，核电荷数依次增多，___________失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。
(7)砷()是人体必需的微量元素，与③同一主族，原子比③原子多两个电子层，则砷的原子结构示意图为___________，该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是___________(用化学符号表示且用“>”连接)。

10 . 某化工厂的工业废液中含有大量的、，为减少环境污染，设计了如下回收流程：

该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.5	4.4
完全沉淀	3.7	9.7	6.7

(1)“沉铁”过滤得到滤液，实验室过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。
(2)“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是：______。“氧化”过程所涉及的离子方程式为：______。
(3)调节试剂可通过调节除去，操作时需控制值的范围为______。下列物质最合适做调节试剂的是______（单选）。
A．                           B．                           C．
(4)滤液经过操作可得到，根据其在水中溶解度曲线，操作为：______、______、过滤、洗涤、干燥。

(5)某实验室欲用晶体配制480mL0.1mol/L溶液，需要用托盘天平称量晶体的质量是______g：以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。
A．在容量瓶中定容时俯视刻度线
B．容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线
D．用托盘天平称量晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘