1 . 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值。
(1)热力学规定，在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。常温下，、的标准摩尔生成焓分别为、，则表示标准摩尔生成焓的热化学反应方程式为___________。
(2)与在某催化剂作用下的反应如图所示：

化学键
键能/()	438	326	802	464	414

该反应的热化学反应方程式为___________。
(3)汽车尾气中的和在催化转化器中可反应生成两种无毒无害的气体(该反应为放热反应)，若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(4)与可发生反应：，2L密闭容器中通入和，在不同催化剂(A、B)作用下，进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示：

①在催化剂A、B作用下，正、逆反应活化能差值分别用、表示，则___________(填“>”“<”或“=”，下同)。
②y点对应的v(逆)___________z点对应的v(正)。
③若w点的时间为5min，则的平均反应速率为___________。此温度下的化学平衡常数为___________。

2 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一定条件下，、、和反应可制得，反应的方程式为_______，的配位数为_______。区别和两种溶液的试剂是_______。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______，含_______键。

(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则_______。晶体的密度为_______。（写出计算式即可）

3 . 采用选择性催化还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物()。
(1)钒基催化剂(催化剂)可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：

①脱除的总反应化学方程式为___________，该反应的中间体有___________种。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的速率，可能的原因是___________。
(2)研究发现：当烟气中和的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：。在不同温度下，经过相同时间后测得的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。

①温度升高到一定程度后，中脱除率均有不同程度的降低，其原因是___________(写两条)。
②温度低于250℃，物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是___________。
③实验发现，向烟气中先通入，脱除率低于先通入，可能的原因是___________
(3)以为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和，装置如图丙所示：

则阳极的电极反应式为___________，参与反应的离子方程式为___________。

4 . 恒容密闭容器中进行反应：   。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ代表的是，曲线Ⅱ代表的是，为130

B．该反应在任何温度下均可以自发进行

C．其他条件不变，增大的浓度和增大压强均能提高的平衡转化率

D．若M点对应温度下体系总压强为12MPa，则该温度下

5 . 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。
(1)室温下在的溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度(不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发)。已知：电离常数分别为、。
①恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为___________，___________(用含碳微粒和氢离子浓度表示)。
②若吸收，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________(用必要的计算数据和文字说明)。
③常温下，溶液的，则该溶液中___________。
(2)时，催化加氢法合成乙烯反应为：   。向2L的恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②下，自初始状态达到平衡时，放热为___________kJ，该反应的化学平衡常数___________，的平衡转化率为___________%。

6 . 短周期元素X、Y、Z、W、M、P、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，P简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。冰晶石的主要成分是由W、M、P三种元素组成的。
(1)元素X在周期表中的位置为___________，其位于___________区。
(2)Z元素原子的轨道表示式为___________。
(3)P元素基态电子排布式为___________。
(4)Q元素基态原子核外电子占据的最高能级为___________，该能级能容纳的最多电子数为___________。
(5)X、Y、Z、W第一电离由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，Z、W、Q电负性由大到小的顺序为___________，X、Y、Z、M、P原子半径由大到小的顺序为___________。
(6)原子序数为29和51的元素基态原子价电子排布式分别为___________。

7 . 乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法为：。在2L密闭容器中充入发生反应，乙醇的转化率变化如图所示。下列分析正确的是

A．降低温度，有利于提高乙醇的平衡转化率

B．230℃，该反应的平衡常数

C．m、n两点中，乙酸乙酯的浓度均为

D．反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，乙醇的转化率小于48%

8 . 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，恒定水碳比[]，增加体系总压可提高的平衡产率

B．恒温恒容下，平衡后再通入可使平衡正向移动，增大平衡转化率

C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率

D．恒温恒容下，平衡后再通入，可使正反应速率增大，逆反应速率减小

9 . 钠碘电池总反应式为(n≥1)，其两极材料之一为聚2—乙烯吡啶(简写为)与的复合物，电解质为固态薄膜状的碘化钠，主要传导钠离子。下列说法正确的是

A．放电过程中固态电解质薄膜的质量减小

B．和的复合物是绝缘体，不能导电

C．该电池放电时，碘离子移向复合物电极

D．放电时，负极的电极反应式为：

10 . 1，6—烯炔类化合物在膦配位的铑催化剂的作用下，可进行不对称环化异构，生成五元杂环化合物，反应如下。下列说法正确的是

甲                                                       乙

A．甲和乙均不存在手性碳原子	B．甲中所有碳原子不可能共平面
C．可用新制银氨溶液鉴别甲和乙	D．甲的同分异构体中苯环上有5个取代基的共有6种