1 . 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。

下列说法正确的是

A．n>m

B．上述转化过程均为水解反应

C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能

D．纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖

2 . 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH₄与Cl₂的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是

   

A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种

B．透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪

C．软管内会有油状液滴产生

D．充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现

3 . 2023年，农业绿色发展步伐加快，农业生态环境持续改善。下列说法正确的是

A．铵盐、硝酸因含有N元素，在农业上常作化肥使用

B．“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电的条件下一步转化为NO2，NO2再经过一系列转化生成硝酸盐

C．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O

D．农村常用木柴作燃料做饭，木柴属于化石燃料

4 . 为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。

(一)甲同学用J形管设计如图1所示装置，分液漏斗顶塞和活塞的初始状态为打开。
(1)如何检查该装置的气密性？___________。
(2)检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的顶塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为___________。
(二)乙同学设计了如图2所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。装置气密性已检查，A中大理石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。
(3)设计A装置的目的是___________。
(4)为达到上述目的应如何操作？___________。
(5)B装置中发生反应的离子方程式为___________。
(6)反应进行一段时间后，关闭止水夹K，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作和对应的现象是___________。

5 . 和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)碱液吸收。将硝酸工业的尾气（主要为和）通入溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到晶体。
①和混合气体与溶液反应生成的离子方程式为______．
②若使用溶液代替溶液，所得晶体中除含有外，还有______（填化学式）。
(2)催化还原。汽车的尾气净化装置如图所示，在催化剂表面上与反应生成，若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高，原因可能是______．

(3)电化学还原。利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极A上发生的电极反应为______。
②为使电池持续放电，离子交换膜应为______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
(4)的氧化。已知。室温下，固定进入反应器的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中随反应前的变化如图所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是______．

6 . SO₂、NO_x为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收含SO₂的烟气，同时得到Na₂SO₃粗品。其流程如图所示：

①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________；
②SO₂被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。
(2)利用含有SO₂的烟气制备NaClO₂。其流程如图所示：

①反应a的化学方程式为___________。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO₂、NO脱除率的影响如图所示：

已知烟气中SO₂与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl^‒和NO的物质的量之比为___________。
③烟气中NO_x含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V₁mLc₁mol·L^‒1FeSO₄溶液(过量)，充分反应后，用c₂mol·L^‒1K₂Cr₂O₇溶液和剩余的Fe²⁺恰好反应(该反应的还原产物为Cr³⁺)，消耗V₂mL。气样中NO_x折合成NO的含量为___________mg·L^‒1。

7 . 用如图所示装置进行与反应的实验(夹持装置已略去)：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置Ⅳ中浓硫酸的作用为_______。
(3)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______，石棉绒的作用为_______。
(4)常温下，若将气体b缓慢通入盛有溶液的敞开试管中，一段时间后，观察到试管中颜色发生变化：
①写出上述溶液颜色发生变化时的离子方程式：_______。
②该反应中还原剂的总物质的量与氧化剂的总物质的量之比为_______。

8 . 利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法正确的是

A．该反应中浓硫酸只体现出氧化性

B．可用导气管代替仪器a，直接插入溶液中进行尾气处理

C．随着反应的进行，可观察到盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中溶液的颜色变浅

D．反应结束后，盛有溶液的烧杯中不可能生成

9 . 元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物()在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为

A．	B．
C．	D．

10 . 某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂和NO的混合气体或NO₂反应。

实验步骤：
ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应；
ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入；
ⅲ.注入氧气至过量；
ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
(1)步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。
(2)步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。
(3)步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。
(4)步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。