1 . 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种原子原子核内没有中子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数相同，F原子核外排布与氟相同，的最外层电子数与B的核外电子总数相等，D为同周期原子半径最大的元素。
(1)B元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)D的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型_______(填离子键、极性键、非极性键)。由形成的简单离子的半径由大到小排列_______(用离子符号表示)。
(3)由元素A和B可形成四核10电子的分子，写出该分子的化学式：_______。
(4)请写出D最高价氧化物对应水化物与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
(5)元素与元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)。
(6)化合物的名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价有和价两种，则的化学式为_______。

A．

B．

C．

D．

2 . 根据所学知识，回答下列问题。
(1)已知反应：在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是_______。(填标号)

A．氯化镁晶体

B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢

D．熔融氢氧化钾

(3)是人体必需的微量元素，其中的中子数是_______，其氢化物的结构式为_______。
(4)写出炽热的碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(5)已知反应：(未配平)，若生成标准状况下，则转移的电子数为_______。
(6)往碘化钾溶液中通入少量，所发生的离子方程式_______。

3 . 回答下列问题
(1)葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的___________(填“CO₂”或“SO₂”)可以起到杀菌作用。
(2)SO₂可由浓硫酸与木炭在加热条件下可反应生成，为检验反应的其他产物以及验证其性质，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

①请完善实验过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：C＋2H₂SO₄(浓) = CO₂↑＋2___________↑＋2H₂O，在该反应中，体现了C的___________(填“还原性”或“氧化性”，下同)，浓硫酸的___________。
②B装置中的实验现象是___________，证明产物中有SO₂生成，体现了SO₂的___________(填“漂白性”或“氧化性”)
③若装置C中酸性高锰酸钾溶液仍为红色，则D装置中澄清石灰水的作用是证明产物中有___________(填“SO₂”或“CO₂”)生成。

4 . 下列有关说法正确的是

A．古壁画颜料中的铁红，其主要成分是

B．漂白粉、冰水混合物都是混合物

C．火焰中的红色来源于钠盐的燃烧

D．任何物质均含有化学键

5 . 下列仪器的名称及用途均正确的是

选项	仪器	名称	用途
A		溶量瓶	可用于精确配制一定浓度的溶液
B		蒸发皿	可在三脚架上直接加热，用于蒸发浓缩溶液
C		量筒	用来量取一定体积的液体的仪器 例如：可用的量筒量取液体
D		洗气瓶	可用于干燥气体或除去气体中的杂质， 例如：用饱和溶液除去中的气体

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 金属及其化合物在人类社会的生活和发展中起着重要的作用，下列说法错误的是

A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾

B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

C．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可利用固体管道疏通剂(主要成分有和铝粉)进行疏通

D．溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，该过程发生了置换反应

7 . 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是

A．节日燃放烟花过程中产生焰色是化学变化

B．太空探测器的结构材料大多采用高强度、高密度的不锈钢

C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈变为

D．食物腐败、金属的冶炼都与氧化还原反应有关

8 . 五水硫酸铜在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：
(1)制备硫酸铜溶液
称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL,再分批缓慢加入5.0mL浓,待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL和1.0mL浓硝酸。

①仪器甲的名称是______，硝酸的主要作用是______。
②分批加入硝酸的主要原因是______。
③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收______和______。
(2)制得五水硫酸铜粗品
待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。
①趁热用倾析法转液的目的是______、______。
②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，______。
③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是______。（用化学反应方程式表示）

9 . 回答下列问题
(1)已知：

化学键	H-H	O=O	O-H
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)　ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

①N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)　ΔH₁=___________
②2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH₂=-565 kJ·mol^-1
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：___________。
(3)CO和H₂是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。制备该合成气的一种方法是以CH₄和H₂O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(4)下图是锌锰干电池基本构造图，

该电池的负极材料是___________，工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是___________；电路中每通过0.2 mol e^-，负极质量减少___________。

10 . 氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理。实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，100℃左右易升华。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
(2)装置B中试剂为___________，长颈漏斗的作用是___________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。

	I	II	III
甲	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
乙	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
丙	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
丁	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条

(4)该实验装置存在的缺陷是___________。
(5)实验小组将制备的氯气通入水中，验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能证明在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标不能表示的物理量是___________(填标号)。

A．氧气的体积分数　　　　B．氯离子的浓度　　　　　C．氯水的
(6)实验室中常用和晶体共热制备无水氯化铁(另外两种产物为常见气体)，其化学方程式为___________。