1 . 关于下列仪器使用或实验操作正确的是

A．用①④配制的溶液

B．分离沸点不同的有机物用到③不用②

C．用装置⑤验证浓硫酸的强氧化性

D．用装置⑥使用酒精萃取溴水中的溴

2 . 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是

A．浸出液呈中性	B．滤渣只有铜粉
C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全	D．溶液a回收后可用于处理覆铜板

3 . 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	配制溶液	称取置于容量瓶中，加水至刻度线
B	除去粗盐溶液中的和	向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C	探究Cl和I的非金属性强弱	向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D	探究和的大小	向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。

回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)由A生成C的反应类型是___________。
(3)E的结构简式为___________。
(4)由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是___________
(5)符合下列条件的B的同分异构体共有___________种，其中一种的结构简式为___________。
①分子中含环状结构          ②核磁共振氢谱显示2组峰
(6)L中氮原子的杂化方式为___________。
(7)1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。 ___________

5 . 铜(Ⅰ)配合物的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备
将乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ．纯度分析
取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成溶液。取溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次， 消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。

已知：①沸点为81℃，酸性条件下遇水生成；
②较易被空气氧化；
③EDTA与形成1：1配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器a的作用是___________；b中应加入___________作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。
(3)“一系列操作”依次为___________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是___________。
(6)测得产品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。

A．产品中含有	B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗	D．产品干燥不充分

6 . 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：
(1)已知相关反应的热力学数据如下。

反应

①脱硝反应的___________。时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________。
A．恒容时增大的压强               B．减小反应容器的容积
C．移去部分                           D．选择合适的催化剂
②另一脱硝反应的___________。
(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。

当温度低于时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________；高于时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是___________。
(3)中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的NOH)。
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是___________。若电路中有电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为___________mmol。

7 . 层状结构薄膜能用于制作电极材料。薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、)制得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。

回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的用溶液吸收生成的离子方程式为___________。
(2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是___________(举一例)。
(3)“灼烧”过程中需回收利用的气体是___________(填化学式)。
(4)在650℃下“气相沉积”生成的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用形成该气流的原因是___________。
(5)层状晶体与石墨晶体结构类似，层状的晶体类型为___________。将嵌入层状充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________。结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是___________。

8 . 肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：

I．

Ⅱ．

不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是

A．曲线a对应的物质是

B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主

C．体系中还存在

D．N点时，体系内为3：4

9 . 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是

A．晶体的化学式为	B．晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个
C．晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm	D．镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合

10 . 利用下图的电化学装置，可实现对的固定。下列说法错误的是

A．向b电极移动

B．a电极的电极反应式为

C．电解过程中有生成

D．b电极的Pt用Cu代替后总反应不变