1 . 有机化合物Ⅰ为一种杀菌抗炎药的主要成分，其中一种合成路线如图所示：

已知：

Ⅰ.＋RCl＋HCl；

Ⅱ.苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，取代基的定位效应如表：

定位取代基	烷基	溴原子	羟基	烷氧基	氨基	硝基	磺酸基	羧基
定位效应	邻位、对位					间位

Ⅲ.。

回答下列问题：
(1)D的分子式为_______；E的化学名称为_______。
(2)设计A→B、B→C的目的分别是_______、_______。
(3)写出F→G反应的化学方程式：_______；H→I的反应类型为_______。
(4)H的结构简式为_______；符合下列条件H的同分异构体有_______种。

①分子中存在；②直接连在苯环上；③在核磁共振氢谱中有4组峰，面积比为3∶2∶2∶2。

(5)设计以甲苯为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。

2 . I.请根据化学能和热能、电能相关的知识，问答下列问题：
(1)下列变化中，属于放热反应的是______(填序号)。
①液态水汽化
②Ba(OH)₂•8H₂O与固体NH₄Cl混合
③浓H₂SO₄稀释
④C+H₂O(g)CO+H₂
⑤生石灰跟水反应
⑥碳酸钠粉末滴少量水
(2)Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。
(3)已知：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-90.8kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₂=-571.6kJ•mol^-1
H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g) ΔH₃=+241.8kJ•mol^-1
根据上述反应CH₃OH(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) △H=______kJ•mol^-1。
(4)某实验小组设计用50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，测得的中和热为△H₁。若用等浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和热为△H₂；若用浓硫酸代替盐酸，测得的中和热为△H₃，下列说法正确的是______。

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H2＞△H1＞△H3	D．△H1=△H2＞△H3

(5)某化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。

①根据图______(填“能”或“不能”)确定三种物质A₂(g)、B₂(g)、AB(g)中，最稳定的是AB(g)。
②根据图可知A₂(g)和B₂(g)生成1molAB(g)的焓变△H为______kJ•mol^-1。
II.为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(6)丙装置中电极上发生还原反应的粒子是______(填离子或分子的化学式)。丙装置中负极反应式为______。
(7)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体______L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差______g。
(8)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-。则d电极上的电极反应式为______。

3 . 环己烯是有机合成的一种重要的化工原料。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯的制备流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
(1)操作1的装置如图所示。(加热和夹持装置已略去)

资料：韦氏分馏柱的原理：在分馏柱内使混合物进行多次气化和冷凝。
①A处所选仪器为___________。
A．蛇形冷凝管            B．球形冷凝管                 C．直形冷凝管
②烧瓶B中进行的反应也可以用浓硫酸做催化剂，请写出在浓硫酸催化下制备环己烯的化学反应方程式：___________。该实验在选择催化剂时，选用而不用浓硫酸的原因为___________。(写出一条合理即可)
③该实验在制备环己烯时，可能会生成的副产物为___________。(写出一个即可)
④操作1中装置韦氏分馏柱的作用为___________。
(2)操作2的名称为___________。
(3)操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和碎瓷片，___________(填序号)；弃去前馏分，收集的馏分，当蒸馏结束后___________(填序号)。
A. 先通冷凝水，再加热       B. 先加热，再通冷凝水
C. 先撤掉酒精灯，再关闭冷凝水       D. 先关闭冷凝水，再撤掉酒精灯
(4)饱和食盐水的作用___________。

A．增大水层密度，加速有机相与水相分层

B．降低环己烯在水中的溶解度，便于分离

C．洗涤，除去环己烯中的杂质

D．增大环己烯在水中的溶解度，便于分离

Ⅱ．环己烯的性质及含量的测定
(5)实验中，参加反应的环己醇的质量为，最终通过操作3蒸馏得到纯净环己烯为。本实验制得的环己烯的产率为___________。(结果精确至1%)

4 . 按要求填空
(1)
①反应1的反应类型___________。
②物质B的名称___________。
③反应3的条件___________。
(2)某有机物结构如下图所示，分子中处于同一直线的碳原子最多有___________个，该烃与氢气反应最多消耗___________mol氢气。

(3)有机物A的结构简式为，若A的一种同分异构体B只能由一种烯烃C加氢得到，且核磁共振氢谱只有两组峰，存在顺反异构体。写出C的反式异构体结构简式：___________。
(4)分子式为且属于芳香族化合物的同分异构体有___________种。
(5)BN晶体的晶胞如下图，已知B原子半径为，N原子半径为，BN属于___________晶体，试表示BN晶体的空间利用率计算式___________。

5 . 下列说法正确的是

A．由气态氨气转化为固态铵盐的过程称为氮的固定

B．用CO2和饱和NaHCO3溶液，使用如图装置可实现喷泉实验

C．密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后生成2molNH3

D．燃煤中加入生石灰可以减少SO2的排放

6 . 下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

(1)写出⑤在元素周期表中的位置______。
(2)写出③的最高价氧化物的水化物的电子式______；实验室中盛放其水溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用化学方程式说明原因______。
(3)②的最简单氢化物与④的单质混合，在光照条件下发生反应生成多种氯代烃，该反应类型为______；请写出生成CH₃Cl的化学方程______。
(4)为确定①与②形成的化合物X的分子式，取一定量的X充分燃烧，将产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重7.2g，浓碱液增重15.4g。则X的分子式为______；X的同分异构体个数为______；请写出其中含有3个甲基（-CH_3）的同分异构体的结构简式____________。

7 . 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO₂。该甲醇的制备反应及副反应如下：
ⅰ．（放热反应）
ⅱ．（吸热反应）
(1)键能是指断裂1mol化学键生成气态原子吸收的热量，几种化学键的键能如表所示。

化学键	H-O	C=O(CO2)	H-H
键能/	462.8	803.0	436.0	x

若CO₂与足量H₂发生反应转化为1molCO和水蒸气时吸收热量为42kJ，则______。
(2)在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂，发生反应ⅰ，其中CO₂(g)、CH₃OH(g）和H₂O(g）的物质的量（n）随时间的变化如下图所示：

①从反应开始至反应平衡时，用H₂O(g）表示的化学反应速率v(H₂O)＝______。
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率的是______。
A．降低反应温度             B．缩小容器的容积
C．将产生的水蒸气及时移走       D．使用合适的催化剂
③下列选项能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是______。
A．容器中CO₂的体积分数不变
B．容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．单位时间内，断裂3molH-H键，同时生成2molH-O键
(3)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

A极为电池______极，B极的电极反应式为____________。

8 . 按要求完成下列试题：
(1)新戊烷用系统命名法时的名称：____________。
(2)写出乙炔和溴水按物质的量之比为1：1反应的化学方程式：____________。
(3)工业合成氨的化学方程式：____________。
(4)铁和稀硝酸按物质的量之比为1：1反应的离子方程式：____________。
(5)分子式为C₆H₁₄的烃结构中含有4个甲基，且一氯代物只有两种的结构简式为：____________。

9 . 以下说法错误的是

A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构

B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响

C．CH3CHBrCH2CH3与的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构)

D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种

10 . 化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是

A．蒽、萘属于苯的同系物，二者均为重要的化工原料

B．可利用乙炔在氧气中燃烧时，形成的氧炔焰来焊接或切割金属

C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成电线外面的绝缘材料

D．2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等