1 . 硫及其化合物广泛存在于自然界中，硫的部分化合物相互转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)与NaOH溶液反应可实现转化______（填图中的序号），由该反应推断。属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
(2)在转化②中，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，这表明具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)还具有氧化性，与反应可生成______（填化学式）和，该反应可发生在火山口附近的大气中，这是自然界中硫单质存在于火山口附近的原因之一。
(4)在加热条件下，Cu与浓硫酸反应可实现转化③，该反应中被Cu______（填“氧化”或“还原”）成。能使______（填试剂名称）溶液褪色，说明具有漂白性，因此可用作草帽、纸张等的漂白剂。
(5)为检验Cu与浓硫酸反应后溶液中的，取少量稀释后的溶液，加入少量稀盐酸，再滴加几滴______（填化学式）溶液，振荡，生成______色沉淀，则证明溶液中含有，生成该沉淀的离子反应方程式为______。

2 . 某抗酸药的主要成分Al(OH)₃能中和过多的胃酸，这利用了Al(OH)₃的

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性

3 . 科学探究是化学学科核心素养之一，某化学兴趣小组与在实验室探究氯气与过氧化钠的性质，设计并进行了以下两组实验：
第一组：元素的非金属性强弱。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为： MnO₂+4HCl(浓)Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O， 化学实验室通常用KMnO₄代替MnO₂制备Cl₂且不需要加热，在酸性条件下KMnO₄的还原产物为MnCl₂，请写出浓盐酸与KMnO₄制备Cl₂的离子方程式___________。
(3)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是___________。

A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

D．H2S溶液

(4)装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式为： Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，氯气与碱反应为放热反应，D中溶液温度会升高，升温后会有ClO生成，请写出升温后氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
第二组：Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，根据氧化还原反应原理推测Na₂O₂与H₂能发生反应。

(5)装置A中用稀盐酸和锌粒制取H₂， 装置B盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用___________。
(6)下面是实验过程中的重要操作，请把以下操作步骤列出正确的排列顺序 ___________(填序号)。
①加热Na₂O₂一段时间。
②用小试管收集气体并检验其纯度。
③打开K₁、K₂，并通H_2。
④停止加热，充分冷却，关闭K₁、K_2。
(7)实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，由实验现象推测Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为___________。

4 . 回答下列问题。
I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型(B型)流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

品名：84消毒液 有效成分： 规格： 物质的量浓度： 密度：

(1)某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。
配制该浓度的“84”消毒液可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为___________

①	②	③	④	⑤	⑥

(3)下列配制过程中会使溶液中的偏低的是___________

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Ⅱ．某小组探究“84”消毒液的性质与应用。

(4)制备“84”消毒液(有效成分)。
A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为___________，反应的化学方程式为___________
(5)探究“84”消毒液的安全使用。
①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为___________ (氧化性、还原性)，“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了___________(氧化性、还原性、碱性)。
②小明误将“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。若标况下生成的氯气，转移的电子数目为___________。

5 . 高铁酸钾(，g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
I.湿法制备(夹持装置略)

(1)装置A中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，量取所用量筒的规格是_______(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是_______(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水                                 B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容                           D.定容时，仰视液面
(2)A中发生反应的化学方程式是_______。
(3)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是_______(填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和溶液

(4)C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是_______。
II.干法制备高铁酸钾分两步进行
(5)第一步反应为：，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
第二步反应为：
(6)实验室用100mL 2.00 溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则的产率为_______(保留一位小数)。

6 . 为探究氯气的性质，某实验小组设计了如图所示的微型实验装置。①～③是浸有相应溶液的滤纸条，该实验制备氯气的原理为：(已知：和KSCN溶液反应会生成红色物质)。下列说法正确的是

A．①处红色褪去，证明氯气具有漂白性

B．②处变蓝，证明还原性：

C．③处变红，证明氧化性：

D．在浓盐酸和的反应中浓盐酸只体现了还原性

7 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药染料和盐类等。某兴趣小组为探究硫酸的性质进行实验，请回答下列问题：
Ⅰ．探究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

实验Ⅰ	实验Ⅱ
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	加热后产生大量气体，品红溶液褪色

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)实验Ⅱ中，能够证明生成了的证据是___________。
(3)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是___________。
(4)已知品红微溶于水，易溶于乙醇。关于实验Ⅱ中产生气体使品红水溶液褪色的原因，一种观点认为该气体不能使品红褪色，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色，请设计实验证明：___________。
Ⅱ．探究木炭与浓硫酸的反应。
为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，选用下图所示装置(内含相应物质)进行实验。

(5)按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是A→___________，填图示中字母，每个装置限使用一次)
(6)装置甲中所发生反应的化学方程式是___________。
(7)装置丙中酸性溶液的作用是___________。
(8)若实验检验出有生成，则装置乙、丁中的现象分别为___________。

8 . 根据实验操作及现象，得出结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝	该溶液中不含
B	在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生	浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为
C	向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色	1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键
D	将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成	钠具有强还原性，瓶内发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是

A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物

B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性

C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生

D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性

10 . 含铜元素的氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。
Ⅰ．碘化亚铜()是难溶于水的白色固体。碘水因溶解碘单质而呈黄色。
已知：氧化性，还原性。
(1)可用于监测空气中是否含有汞()蒸气：(为+2价)。其中还原剂为___________；每生成1个原子，电子转移数目为___________。
(2)久置于空气中的溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，黄色消失的反应的化学方程式为__________。
(3)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中和过量的反应的产物是_____、___。
Ⅱ．氢化亚铜()是一种难溶物质，不稳定，易分解，与稀盐酸反应能生成气体。在酸性条件下发生的反应是。
(4)“与稀盐酸反应能生成气体”的气体为___________(填化学式)。
(5)溶解在稀硫酸中反应的离子方程式为___________。