1 . 某研究性学习小组对亚硫酸钠的组成及性质进行探究。
(1)向Na₂SO₃溶液中滴加少量Na₂S溶液无明显现象，继续滴加适量稀硫酸，有沉淀生成。
①该反应说明Na₂SO₃具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，反应的离子方程式为_______。
②查资料知H₂SO₃是二元弱酸，K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8.判断NaHSO₃溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)经分析，Na₂SO₃溶液在存放过程中有可能变质。甲同学设计了如下两种方案来检验Na₂SO₃溶液是否变质。
方案1：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na₂SO₃溶液没有变质。
方案2：取样，加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，认为Na₂SO₃溶液完全变质。
乙同学认为上述两种方案均不合理。乙同学对方案2作出判断的依据是_______。
(3)丙同学设计了下图所示的实验装置(夹持装置已略去)，测定Na₂SO₃溶液变质的百分率(变质的百分率=已变质的亚硫酸钠质量/溶液中亚硫酸钠的总质量×100%)。

量取60mL标签上注明为1.0mol·L^-1的Na₂SO₃溶液放入A装置中，进行实验。
①D装置的作用是_______；缺少B装置，测定的变质的百分率将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②该实验装置中存在的明显缺陷是_______。改进缺陷后再进行实验，若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na₂SO₃变质的百分率为_______。

2 . 《神农本草经》记载：“石硫磺（S），味酸，能化铜、铁”，据此可推断单质硫具有的性质是

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

3 . 某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。

观察到的实验现象如下：

装置标号	A	B	C	D	E
现象	溶液不褪色	溶液变无色	？	产生白色沉淀	产生黄色浑浊

已知：NO能被酸性氧化成，与碱石灰不反应。
回答下列问题：
(1)实验室制宜选择下列试剂中的__________(填标号)。

A．粉末和浓硝酸	B．粉末和70％浓硫酸
C．粉末和30%稀硝酸	D．粉末和10%盐酸

(2)依据实验现象判断在___________(填化学式)存在下表现漂白性，预测C中现象是___________。
(3)D中产生的白色沉淀是_______(填化学式)，D中发生反应的离子方程式为________。
(4)E中现象表明具有的性质是___________(填标号)。
a．漂白性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性　　　　d．还原性
(5)为了证明的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：___________。
(6)为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是___________(填标号)。

4 . 如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①-⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是_______。
(2)元素⑦的简单离子结构示意图为______。
(3)元素④、⑤、⑨形成的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为______(用化学式作答，下同)。元素③、⑧、⑩形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______。
(4)10种元素中，金属性最强的是______(填序号)，该元素与④形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______。
(5)元素②的单质和元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。某同学为检验气体产物设计了如图的实验装置，据此回答问题：
   
①B中的实验现象是______，证明产物中有______。
②装置C的作用是______，发生的化学反应方程式为______。
(6)下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是______(填序号)。
①氢化物的溶解度：⑩＞⑨
②氢化物的酸性：⑩＞⑨
③氢化物的稳定性：⑩＞⑨
④氢化物的还原性：⑩＜⑨
⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩＞⑨
⑥单质的氧化性：⑩＞⑨
⑦对应阴离子的还原性：⑩＜⑨
⑧单质⑩通入⑨的氢化物水溶液中可生成单质⑨
⑨在周期表中⑩处于⑨同周期的右侧

5 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。

A．   B．   C． D．   E．

(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】

实验	装置	现象
a	的溶液(含少量)	阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b	的与过量混合(含少量)	阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。

【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。

含量()	镀层外观表象
10	镀层模糊，无光泽
25	镀层呈雾状，光泽不足
50	镀层光亮、致密

表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。

温度/	镀层外观表象
25	光亮
35	光亮
40	光亮
55	光亮不均匀

(5)表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。

6 . 高铁酸钾()是一种有暗紫色光泽的粉末，极易溶于水而形成浅紫色的溶液。高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭八大特点为一体的新型、高效、多功能绿色水处理剂。
资料：①高铁酸钾在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定，易分解生成氧气；
②高铁酸钾易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂；
③高铁酸钾具有强氧化性，且氧化性强于高锰酸钾。
实验室常用次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾，具体实验步骤如下：
Ⅰ．用托盘天平称取，另取25.5g NaClO配成100mL溶液；
Ⅱ．在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，缓慢少量分批加入，水浴温度控制在26℃，并不断搅拌1.5h左右，至溶液成深紫红色；
Ⅲ．继续充分搅拌，向上述反应液中加入固体NaOH至饱和，直至溶液成粘稠状，过滤，得到滤液；
Ⅳ．向上述滤液中加入KOH固体至饱和，过滤、用乙醇洗涤所得固体，在80℃真空条件下烘干得到产品。
回答下列问题：
(1)配制Ⅰ中的NaClO溶液，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。

   

(2)Ⅱ中反应生成高铁酸盐的离子方程式为___________。实验中若以代替作铁源，的产率和纯度都会降低的原因之一是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是___________。
(3)Ⅳ中加入KOH固体至饱和的作用是___________，说明此温度下___________(填“>”“<”或“=”)
(4)高铁酸钾溶液在中性条件下不稳定的原因是___________(用离子方程式解释)。
(5)滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.0g产品溶于溶液中，加入足量，充分反应后得到铬酸钾和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液在250mL容量瓶中定容；定容后取25.00mL加入稀硫酸酸化，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00mL。
①定容后，加入稀硫酸酸化的目的是___________；
②该产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。

7 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X_______，Y_______。
(2)硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：

①上述过程中，没有发生氧化还原反应的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②过程Ⅰ的化学反应方程式为_______。
③下列对浓硫酸的叙述正确的是_______(填字母)。
A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性
(3)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾，原因是_______；烧杯中出现白色沉淀，原因是_______。

8 . 实验室常用Na₂SO₃和较浓的硫酸反应制备SO₂气体，以探究SO₂的性质。回答下列问题：
(1)SO₂能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式：_______。该反应体现了SO₂具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，还原产物为_______(填化学式)，反应中每转移1mol电子，消耗SO₂的体积为_______L(标准状况)。
(2)将SO₂与H₂S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是_______，该反应中，体现了SO₂具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)某兴趣小组为了检测SO₂和CO₂混合气体中的成分，设计了如图所示的实验装置：

根据如图装置，可观察到_______的现象，说明混合气体中含有CO_2。

9 . 探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质的实验。
(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是_______(填字母代号)，该反应体现了浓盐酸的酸性和_______ (填“氧化性”或“还原性”)。

(2)利用下图装置探究卤素的性质。

回答下列问题：
①甲中反应的离子方程式为_______，向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述实验_______(填“能”或“不能”)得出氧化性：Cl₂>Br₂>I_2。
②乙装置中 NaOH 溶液的作用为_______，其主要反应的化学方程式为_______。

10 . 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)用特殊方法把块状铜加工成直径为的超细粉末粒子。这种粒子直径处于___________(填标号)分散系中分散质的粒子直径范围内。
a．溶液       b．浊液       c．胶体       d．乳浊液
(2)硫酸铜水溶液具有杀菌作用：
①无水硫酸铜粉末的颜色为___________。
②的俗称为___________。
③硫酸铜溶液能导电，则该溶液___________(填“是”或“不是”)电解质，理由为___________。
(3)铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应；
①该反应中(浓)体现___________(填标号)。
a．氧化性       b．还原性       c．酸性
②浓硫酸与足量发生上述反应，___________(填“能”或“不能”)得到(标准状况下)，理由为___________(若答能，此问可不填)。