1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，难溶于水)是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某同学在实验室，利用废铁屑制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)。回答下列问题：
(1)利用废铁屑制备硫酸亚铁溶液。废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是___________；为了防止硫酸亚铁变质，制备过程中应采取的措施是___________。
(2)草酸亚铁晶体制备，实验装置如图所示。

①仪器X的名称为___________。
②实验过程中不断通入N₂，其目的除了提供无氧环境，另一个目的是___________(结合实验装置回答)。
③反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是___________；写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：___________。
(3)产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数测定[假设产品中杂质仅为FeSO₄和(NH₄)₂SO₄]
Ⅰ．将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250mL锥形瓶内，加入适量的H₂SO₄溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗高锰酸钾溶液bmL；
Ⅱ．向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的的H₂SO₄溶液，煮沸(不含Fe³⁺)，继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液cmL。
①步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe³⁺的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有___________(填化学式)溶液的试管中，若___________，则说明溶液不含Fe³⁺。
②产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数为___________%(用含a、b、c的式子表示)。
已知。

2 . 钠的化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分。
(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应(如图甲所示，夹持装置已省略)，生成物的颜色为_______，该反应的化学方程式为_______。将试管冷却后直立，滴加几滴水(如图乙所示)，发生反应的化学方程式为_______，检验该反应产生的气体的方法是_______。

(2)将、、、长时间露置在空气中，最终都会变为_______(填化学式)。
(3)探究某，样品是否已经变质：取少量样品，将其溶于水，加入_______(填化学式)，充分振荡后，观察到_______(填实验现象)，则说明样品已经与空气中的发生反应变质。
(4)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，可用过氧化钠降低的浓度并产生，有关反应的化学方程式为_______。用(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，试计算用和分别与反应，产生等质量的氧气，所需和的质量比为_______(填最简整数比)。

3 . 下列实验操作及现象(或结论)描述正确的是

A．为了检验晶体已氧化变质，将样品溶于稀后，滴加溶液，发现溶液变红

B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来

C．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

D．将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体

4 . 氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：
I．利用废铜屑制备CuCl₂，实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为___。仪器b的作用是___。
(2)三颈烧瓶中制备CuCl₂的化学方程式为___。
II．制备氯化亚铜，制备流程如图所示：
CuCl₂Na[CuCl₂]CuCl粗产品CuCl
(3)反应①中氧化剂为___(填化学式)。
(4)Na[CuCl₂]溶液中存在的平衡是___(用离子方程式表示)。
(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是___、___。
(6)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.15 mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂溶液24.00 mL，反应中Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺。硫酸铈标准溶液应盛放在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品中CuCl的质量分数为___。

5 . 某FeSO₄在空气中久置发生了部分变质，为测定该样品的纯度，进行如下分析：
(1)准确移取25.00 mL 0.05000 mol·L^-1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5mL6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，微热至60~70°C，用KMnO₄溶液滴定，消耗27.75mL。写出滴定过程发生的反应的离子方程式_______；达到滴定终点的现象是_______；计算KMnO₄溶液的浓度为_______(保留2位有效数字)
(2)准确称取mg样品，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5mL6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，微热至60~70°C，用上述KMnO₄溶液滴定，消耗12.75 mL。则该样品中FeSO₄的质量分数为_______(用含m的式子表示)。
(3)测定样品纯度的过程中，下列操作会引起所测FeSO₄的质量分数偏低的是_______。
A．称取mg样品放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水溶解时搅拌时间过长
B．上述(2)步骤中，用KMnO₄溶液滴定达终点读数时俯视
C．上述(2)步骤中，所用的锥形瓶不干燥

6 . 美国宇航局科学家确认火星大气中存在甲烷气体，可能来自火星火山活动或者生命活动，这一发现将为寻找火星生命带来希望。某课外活动小组利用如图所示装置探究烃类物质的性质，根据题意，回答下列问题：
Ⅰ．烷烃可以发生取代反应。向下图的A制取氯气，并向B中通入一定量的甲烷气体，于C处用强光照射硬质玻璃管。

(1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为______。
(2)B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③______。
(3)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式____________。
(4)装置D的石棉浸有足量溶液，装置E中盛有溶液，均用于除去尾气中的、等，其中E中倒置球形干燥管的作用是______。
(5)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为______（选填编号）。

A．结晶法

B．蒸馏法

C．萃取分液法

D．水洗分液法

(6)有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法______（填“正确”或“不正确”），理由是______。
(7)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为。为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是______。
A．氢氧化钠溶液       B．硝酸银溶液       C．稀盐酸       D．水
E．湿润的蓝色石蕊试纸             F．湿润的无色酚酞试纸
Ⅱ．丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。
(8)丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为____________。
(9)聚丙烯（PP）可制成薄膜、包装材料等，丙烯在催化剂条件下合成聚丙烯的化学方程式是____________。
(10)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

试写出顺—2—丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物______。

7 . 中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___________。
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料___________(填2种)等优点。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___________。
(4)高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。
①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是___________。
②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．；b．___________。
③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的完全转化为，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。

8 . 被誉为“工业维他命”的铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌的回收利用。已知电子废弃物主要成分为等物质，请回答以下问题：

已知：（1）       ②常见物质的如下表所示：

化合物

(1)为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是______（填字母）。
a．将样品粉碎       b．延长浸取时间       c．充分搅拌       d．适当增加盐酸浓度       e．适当升高温度
(2)滤渣2为______。
(3)“氧化溶浸”环节生成配离子反应的离子方程式为______。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则的氧化产物为______。
(5)滤液1中含和的浓度分别为，“调”时调的范围为______。（已知：当时，可认为已经沉淀完全）
(6)沉钴。向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是______。
(7)制备。将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析曲线如图：

写出点对应的物质的化学式：______，段发生反应的化学方程式为：______。

9 . 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为___________。
II．溶液的配制。
(3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。

   

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

III．三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。

   

10 . 工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分金渣(主要成分为：AgCl、 Ag₂S、PbSO₄、 BaSO₄)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂s)=6.38×10^-50，
(1)银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为_______。

(2)“预处理”加入FeCl₃溶液将Ag₂S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。 AgI有α、β、γ三种晶型，其中α- AgI在电场作用下，Ag⁺不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α- AgI晶体在电池中，可作为_______。
(3)已知： Ag⁺ +2SO= [Ag(SO₃)₂]^3-， K = 1.0 ×10^8.68，“分银”时，AgCl与Na₂SO₃反应生成[Ag(SO₃)₂]^3-，该反应的平衡常数K=_______。
(4)“分银”时，[Ag(SO₃)₂]^3-的浓度与溶液pH的关系如图2； SO及其与H⁺形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。

“沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是_______。
(5)“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。
(6)已如Ag⁺ +SCN^- =AgSCN↓ (白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液作指示剂，再用0.1000 mol / L NH₄SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为22. 00mL。则样品中银的质量分数为_______。(写出计算过程)