草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，难溶于水)是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某同学在实验室，利用废铁屑制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)。回答下列问题：
(1)利用废铁屑制备硫酸亚铁溶液。废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是___________ ；为了防止硫酸亚铁变质，制备过程中应采取的措施是___________ 。
(2)草酸亚铁晶体制备，实验装置如图所示。___________ 。
②实验过程中不断通入N2，其目的除了提供无氧环境，另一个目的是___________ (结合实验装置回答)。
③反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是___________ ；写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：___________ 。
(3)产品中FeC2O4·2H2O的质量分数测定[假设产品中杂质仅为FeSO4和(NH4)2SO4]
Ⅰ．将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250mL锥形瓶内，加入适量
的H2SO4溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为
的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗高锰酸钾溶液bmL；
Ⅱ．向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的的H2SO4溶液，煮沸(不含Fe3+)，继续用
的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液cmL。
①步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe3+的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有___________ (填化学式)溶液的试管中，若___________ ，则说明溶液不含Fe3+。
②产品中FeC2O4·2H2O的质量分数为___________ %(用含a、b、c的式子表示)。
已知
。
(1)利用废铁屑制备硫酸亚铁溶液。废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是
(2)草酸亚铁晶体制备，实验装置如图所示。
②实验过程中不断通入N2，其目的除了提供无氧环境，另一个目的是
③反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是
(3)产品中FeC2O4·2H2O的质量分数测定[假设产品中杂质仅为FeSO4和(NH4)2SO4]
Ⅰ．将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250mL锥形瓶内，加入适量
的H2SO4溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗高锰酸钾溶液bmL；Ⅱ．向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的
的H2SO4溶液，煮沸(不含Fe3+)，继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液cmL。①步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe3+的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有
②产品中FeC2O4·2H2O的质量分数为
已知
。
更新时间：2023-08-14 15:18:42
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【推荐1】(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理________ (填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进_____________________________________ (若填“合理”，则此空可不答)。
(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________ ；其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________ 。
(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________ 。
(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)
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解题方法
【推荐2】用钛白厂的副产品和氯化钾制备硫酸钾，并得到副产品颜料铁红的流程如图：
依据该流程回答下列问题：
已知：上述流程中，s表示固体，g表示气体。
(1)配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉，加入铁粉的目的是______ ；“反应I”的离子方程式为______ ；如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______ ，沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为______ 。
(2)“空气中煅烧”制取铁红的反应的化学方程式为______ ，还原剂是______ （填化学式）。
(3)“反应Ⅲ”的离子方程式为______ ，该反应原理类似氨碱法制小苏打，利用了相同条件下物质溶解性差异的特点，其中______ （填名称）的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。
依据该流程回答下列问题：
已知：上述流程中，s表示固体，g表示气体。
(1)配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉，加入铁粉的目的是
(2)“空气中煅烧”制取铁红的反应的化学方程式为
(3)“反应Ⅲ”的离子方程式为
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解题方法
【推荐3】铁及其化合物在国民经济中占重要地位。FeCO3是白色难溶于水的固体。某研究小组采用如图装置制取FeCO3(夹持装置略)。
操作的关键是向1mol·L－1Na2CO3溶液(pH＝12.1)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量0.8mol·L－1FeSO4溶液，产生白色沉淀。
(1)实验室配制FeSO4溶液时，加入少量稀硫酸的原因是________ ；配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是________ 。
(2)先向1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是________ ；生成FeCO3的离子方程式为________ 。
(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁(摩尔质量为234g·mol－1)补血剂。
①某化学小组同学用KMnO4测定补血剂中亚铁含量，进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均正确的前提下，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是________ 。
②该小组同学经查阅资料后，改用碘量法测定铁元素的含量计算乳酸亚铁的质量分数。称取2.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，将所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定(已知：I2＋2
＝
＋2I－)，滴定时应将Na2S2O3溶液加入________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当溶液________ ，即为滴定终点；三次滴定平均消耗20.00mL的Na2S2O3溶液，则乳酸亚铁的质量分数为________ %(保留1位小数)。
操作的关键是向1mol·L－1Na2CO3溶液(pH＝12.1)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量0.8mol·L－1FeSO4溶液，产生白色沉淀。
(1)实验室配制FeSO4溶液时，加入少量稀硫酸的原因是
(2)先向1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是
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＝＋2I－)，滴定时应将Na2S2O3溶液加入
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是____和 ，写出C装置中主要的化学方程式：_________。
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②____；③_____；④_______；⑤_______，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是____和 ，写出C装置中主要的化学方程式：_________。
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| 1-丁醇 | -89．5 | 117．3 |
| 1-溴丁烷 | -112．4 | 101．6 |
| 丁醚 | -95．3 | 142．4 |
| 1-丁烯 | -185．3 | -6．5 |
请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②____；③_____；④_______；⑤_______，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）
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解答题-实验探究题
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【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
(1)制备NH4SCN溶液
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_______ 。
②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应
该反应比较缓慢)，当看到_______ 现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为_______ 。
②装置E中多孔球泡的作用是_______ 。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
补充完整实验步骤：测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，_______ 消耗标准溶液20.00mL(须使用的试剂：稀硝酸、Fe(NO3)3，0.1000mol/LAgNO3溶液)。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_______ 。
②晶体中KSCN的质量分数为_______ (结果精确至0.1%)。
(1)制备NH4SCN溶液
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是
②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应
该反应比较缓慢)，当看到(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为
②装置E中多孔球泡的作用是
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
补充完整实验步骤：测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是
②晶体中KSCN的质量分数为
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【推荐3】无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：
已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25 g/L；溶液B显酸性。
(1)混合气体C含两种气体，其中气体D的结构式为___________ ，另一种气体的电子式为___________ 。
(2)白色沉淀F可溶于盐酸，反应的离子方程式为___________ 。
(3)加入足量H2O2反应后，检验溶液B中主要阴离子的实验操作是___________ 。
(4)写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置___________ 。
(5)写出A与H2O2反应的离子方程式___________ 。
已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25 g/L；溶液B显酸性。
(1)混合气体C含两种气体，其中气体D的结构式为
(2)白色沉淀F可溶于盐酸，反应的离子方程式为
(3)加入足量H2O2反应后，检验溶液B中主要阴离子的实验操作是
(4)写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置
(5)写出A与H2O2反应的离子方程式
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】某工业废水中仅含有下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
某同学欲探究废水的利用，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)观察。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体与空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的离子是_______ (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________ 。
④中生成白色沉淀的离子方程式是_________ 。
(3)将③中所的红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为___ 。
(4)该同学最终确定原溶液中所含离子是_____ (写离子符号)。
| 阳离子 | K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
| 阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)观察。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体与空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的离子是
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
④中生成白色沉淀的离子方程式是
(3)将③中所的红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为
(4)该同学最终确定原溶液中所含离子是
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解答题-无机推断题
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【推荐2】宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题：
Ⅰ．已知某无色水样中只含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：
①取部分水样；
②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
(1)该水样中一定存在的离子是__________ （填离子符号，下同），可能存在的离子是__________ ，一定不存在的离子是__________ 。
(2)若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是__________ 。
Ⅱ．现有
、
、
、
四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别：
①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的
溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。
②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量
溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。
(3)溶液A、B、C、D中的溶质依次为__________ 、__________ 、__________ 、__________ （填化学式）。
(4)有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为__________ （填化学式）。
Ⅰ．已知某无色水样中只含有
、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：①取部分水样；
②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
(1)该水样中一定存在的离子是
(2)若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是
Ⅱ．现有
、、、四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别：①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的
溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量
溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。(3)溶液A、B、C、D中的溶质依次为
(4)有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________ 。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________ 。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）______ 。
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________ 。
| 阳离子 | K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ |
| 阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）
| 阴离子 | 浓度c/(mol·L－1) | |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ |
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解题方法
【推荐1】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。___________ 。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________ 。
(3)B装置中所盛试剂是___________ 。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________ (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________ (填接口字母)。
①请写出该反应的化学方程式：___________ ，每消耗319.5gNaClO3，生成___________ L氯气(标况下)。(M(NaClO3)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________ (填序号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
(3)B装置中所盛试剂是
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是
①请写出该反应的化学方程式：
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
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解题方法
【推荐2】铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990 g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知：
。
请回答下列问题：
(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____ （列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____ 。
(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____ （任答一条）。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____ 。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___ %。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___ 。
(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____ 左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________
(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________
已知：
。请回答下列问题：
(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=
(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为
(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在
(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是
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【推荐3】苯胺又名氨基苯是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：
4
+9Fe+4H2O
4
+3Fe3O4
已知部分有机物的一些数据如下表：
I.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸后冷却至室温，再将8.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。
II.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5-6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___ ；加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是____ 。
(2)分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是____ 。
(3)装置2中长导管B的作用是___ 。
(4)“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹T，再停止对“水蒸气发生装置”加热，理由是___ 。
(5)利用装置3蒸馏时，温度的范围为___ ，实验结束得到产物6.0mL，则苯胺的产率为__ (保留三位有效数字)。
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+9Fe+4H2O4+3Fe3O4已知部分有机物的一些数据如下表：
| 名称 | 相对分子质量 | 密度(g/mL) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 |
| 硝基苯 | 123 | 1.20 | 5.7 | 210.8 | 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 苯胺 | 93 | 1.02 | -6.3 | 184.4 | 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙醚 | 74 | 0.71 | -116.3 | 34.6 | 微溶于水，易溶于乙醇 |
II.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5-6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是
(2)分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是
(3)装置2中长导管B的作用是
(4)“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹T，再停止对“水蒸气发生装置”加热，理由是
(5)利用装置3蒸馏时，温度的范围为
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