【推荐1】某学习小组探究饱和氯水与过量块状碳酸钙反应的产物，实验过程如下：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为两份，分别进行以下实验：
第一份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第二份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。
(1)实验①中观察到的现象为_______。
(2)反应后所得的溶液漂白性增强，可能的原因是_______。
(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有_______。
(4)用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示：

使pH试纸变红的微粒X是_______，使pH试纸变白的微粒Y是_______。(填微粒符号)通过pH试纸颜色变化情况说出X、Y两种微粒某项性质的差异_______。(任写一条)。

【推荐2】在①H₂S ②SO₂ ③CO ④Cl₂ ⑤HCl 五种气体中，能使品红溶液褪色的是_______；通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；能与溴水反应的是_______。(填序号)

【推荐3】2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题：
（1）漂白液的有效成分是（填化学式）____________________；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质____________（填序号）。

A．酸性

B．碱性

C．强氧化性

D．还原性

（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)₂］制取漂白粉的化学方程式：
_____________________________________________________________________________。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？
（填“正确”或“不正确”），请说明理由______________________________________________。
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO₃+4HCl ＝2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为___________。

【推荐1】中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是___________。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料所含元素在元素周期中的位置___________。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式___________。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式___________。
(5)硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点。硅酸盐中常含有Al、K等元素，如钾长石和钠长石等，用氧化物形式表示为___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请填写下列空白：
(1)A与B形成的电子式为________；C的原子结构示意图为________。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______用化学式表示；
(3)F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。

【推荐2】请用下列物质的序号填空：
A．Na₂O₂       B．Na₂CO₃       C．NaHCO₃       D．K- Na合金E．Na        F．Ca(ClO)₂     G．CaCO₃     H．NaCl
(1)可用于潜艇中供氧剂的是______________________________；
(2)可用于消毒饮用水的是_____________________________；
(3)可用作原子反应堆的导热剂是_______________________；
(4)可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是_____________________；
(5)广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是____________________________。

【推荐3】（1）保持营养平衡，是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①“中国居民平衡膳食宝塔”（见下图），位于第“⑤”层且每天不超过25g的能量物质是________（填字母）。
a.谷类             b.油脂                 c.无机盐

②我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列食物属于碱性食物的是________（填字母）。
a.鱿鱼干                 b.菠菜               c.苹果
③绿色植物通过下图储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：____________________。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是________（填字母）。
a.铝合金             b.铁合金            c.碳纤维             d.硅纤维
②青铜在我国有悠久的历史，青铜的主要组成元素是铜和________（填元素符号）。青铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[ 主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的正极反应式：_________________________________________。
③新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于________（填“合成纤维”“合成橡胶”或“塑料”）材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，写出该聚合物的结构简式：_____________________________。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的________（填字母）。
a.Ca(OH)₂                 b.KNO₃               c.SiO₂             d.CaCO₃
②处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将CO、SO₂在催化剂作用下转化为单质硫，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。
③据世界卫生组织报道，全世界75%左右的疾病与水体污染有关。污水处理方法很多，例如含氰(CN^-)废水的处理，是在碱性条件下，向含氰废水中通入Cl₂，可将CN^-氧化为无毒的N₂和CO₂，使水质得到净化。写出该反应的离子方程式：_____________________________。
④消毒是饮用水处理中最重要的环节之一。近年来发展利用ClO₂、O₃消毒剂替代液氯，主要是人们发现液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化，生成有害的物质如___________（填分子式）而可能致癌和致畸。

【推荐1】中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。
（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。
（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。
（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。

【推荐2】I.材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是_______(填写序号)
①光导纤维       ②水泥     ③玻璃     ④陶瓷
(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。制造玻璃的原料_______、_______、_______。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_______。
(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的_______反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为_______。
Ⅱ.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂。
(4)请写出上述反应的化学方程式：_______。(需配平)
(5)分析上述反应_______(是或否)为氧化还原反应。如果是，指出反应中的氧化剂和还原剂，如果不是，说明原因_______。

【推荐3】高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
（1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有关硅材料的说法中正确的是________(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H₂时出现黄色火焰
E. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO₂(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)   △H=_____________
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH₄)，硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：________________________________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
（4）将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl₃)，进一步反应也可制得高纯硅。
①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用_________________方法提纯SiHCl₃。

物质	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制备高纯硅的反应为 SiHCl₃(g)+H₂(g) Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是_____________________（填字母序号）。
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
b.横坐标表示的投料比应该是
C.实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________________________。