1 . 在自然界和实验室中均可以实现不同价态含硫物质的相互转化。请回答下列问题：
(1)自然界中游离态的硫主要存在于_______或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为_______(填字母标号)。
A.CaSO₄·2H₂O B. Na₂SO₄·10H₂O C. FeS₂ D. CuFeS₂
(2)为了验证-2价S可转化为0价S，设计如下实验装置。

①试剂a可选用下列溶液中的_______(填字母标号)。
A.稀硫酸 B. H₂SO₃溶液 C. H₂O₂溶液 D. FeCl₂溶液
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是_______。
(3)将2.0 g铁粉和1. 0 g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
①移开玻璃棒后的实验现象为_______。
②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用_______(填试剂化学式)将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 2.2 g，则该反应的产率=_______。
(4)硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)广泛用于造纸、食品工业及医药。
①从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母标号)。
a. Na₂S+S b. Na₂SO₃+S c. SO₂+ Na₂SO₄ d. Na₂SO₃+ Na₂SO₄
②Na₂S₂O₃在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质_______。

2 . 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖瓶盖的固体，于是对其是否变质及的含量进行探究。
【提出问题】
该固体是否变质？若变质，则的质量分数是多少？
【查阅资料】
室温时，易溶于水，微溶于水。
【设计与实验】
实验一：定性探究。分别取等质量的未盖瓶盖试剂瓶中的固体(下称“待测样品”)和盖好瓶盖试剂瓶中的固体(下称“对比样品”)与等体积、等浓度的稀盐酸在图所示的三颈烧瓶中反应，采集数据，绘制出图2所示的图像。
   
(1)据下图分析，开始时-a段压强快速增大的原因是_______________。
   
(2)据上图分析，待测样品部分变质，其中a-b段发生反应的化学方程式为___________。
实验二：定量探究。兴趣小组的同学设计了如下图所示装置进行定量测定。
   
(3)检查图中装置气密性的方法是______________________。
(4)图装置中，量气管内水面上的一层植物油的作用是___________。
(5)若图装置中没有连通管，则测出待测样品中的质量分数会___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
实验三：实验改进。为提高定量实验的准确性，该小组设计了下图所示装置进行测定。
   
(6)向图装置的三颈烧瓶中加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入溶液，发现又产生气泡。推测加入溶液的作用是___________。
【数据处理】
(7)实验三中，待测样品质量为m g，加入稀硫酸的体积为 mL，加入溶液的体积为 mL，右侧注射器最后读数为V mL。已知实验条件下气体的密度为 g/mL，则待测样品中的质量分数的表达式为___________。
(8)与实验二相比，实验三的优点是___________。

3 . 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成___________色，说明生成了Ca(OH)₂，写出该反应的化学方程式___________；较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，是因为___________，
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是___________；
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，读出体积时，需使___________；
(4)为保证测量的准确性，收集气体的时机是导管口___________(填序号)：
a．还没有气泡产生时            b．连续均匀冒出气泡时            c．冒出气泡很多时
(5)用此装置测得的含量会偏大，原因是___________，为了避免此误差可将发生装置换成图二中的装置___________(填序号)；
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图三

(6)滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是___________；
(7)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加___________(填化学式)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
(8)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=5g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量___________%。
(9)若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4 . 下列实验方案中，能实现实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	检验露置的Na2SO3是否变质	用盐酸酸化的BaCl2溶液
B	缩短容量瓶干燥的时间	将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
C	测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度	取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体
D	验证氧化性强弱：Ag+>Fe2+	向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
(1)样品中碳酸钠的质量分数___。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量___。

6 . 一水硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]是一种易溶于水，难溶于乙醇的绛蓝色晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。成外某兴趣小组查阅资料后设计实验方案制备出该晶体并对制备出的晶体进行成分检验和性质探究。
I．制备少量Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体：

(1)步骤I中，下列仪器一定需要的有___________(填仪器名称)。

(2)对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是___________。
(3)步骤Ⅲ的离子方程式为___________。
(4)有同学查阅资料得知：(NH₄)₂SO₄也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分，该同学提出如下假设：
假设一：只有(NH₄)₂SO₄
假设二：只有Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O
假设三：(NH₄)₂SO₄和Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O两种成分都有
已知产物晶体为蓝色，则无需实验即可排除___________。(填“假设一”、“假设二”、“假设三”)
Ⅱ．对制备出的晶体的成分进行检验和性质探究
(5)检验该晶体中阴离子的方法：___________。
(6)用所得晶体加水得到深蓝色溶液。取三份1L试样，分别加入一定量的水、稀硫酸、热的浓氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

加入试剂	水	稀硫酸	热的氢氧化钠溶液
现象	深蓝色稍变浅	溶液颜色变成浅蓝色且与同浓度硫酸铜颜色相当	溶液最终变为无色

结合化学用语，解释加入稀硫酸后出现的现象的原因___________。请补充完整加入热的浓氢氧化钠溶液后的现象：___________。
(7)晶体中N含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mLc₁mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL溶液。

通入水蒸气的目的是___________，样品中N的质量分数的表达式为___________，最终通过N的质量分数确定了样品的成分。

7 . 某小组设计实验探究钠与氧气的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。

Ⅰ.主要实验用品

(1)小钠块、水、酚酞试液、玻璃片、小刀、滤纸、镊子、酒精灯、火柴、坩埚、_____________、三脚架、_____________。

Ⅱ. 实验设计与实施

(2)用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的_____________。因钠很软，可用刀切去一端的外皮，观察钠具有_____________色的金属光泽。
(3)新切开的钠的表面很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应，其表面生成了一薄层_____________色氧化钠。
(4)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，钠受热后先_____________，然后与氧气剧烈反应，发出_____________色火焰，生成一种淡黄色固体。

Ⅲ. 实验结论及分析

(5)取（4）中淡黄色固体产物（假设只含有和），分析产物中的质量分数，其流程如下：

已知：。

①称量时_____________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。操作是_____________；

②样品中的质量分数约为_____________（保留一位小数）；

③在溶液转移步骤，若有少量液体溅出，会导致质量分数的测定结果_____________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。

8 . 高锰酸钾(KMnO₄)外观呈紫黑色固体小颗粒，其易溶于水，是一种强氧化剂。某实验小组设计如下实验步骤制备KMnO₄：
(一)K₂MnO₄的制备
将氯酸钾2.5g、氢氧化钾5.2g放入铁坩埚中混合均匀，小火加热并用铁棒搅拌至熔化后边搅拌边逐渐加入3g二氧化锰，并强力搅拌以防结块，加热数分钟后即得到墨绿色的熔融物(K₂ MnO₄)，待冷却后在研钵中研细并倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，加热使其溶解，趁热过滤，得到含K₂MnO₄的溶液。
(二)KMnO₄的制备
方法①：向K₂ MnO₄溶液中通入CO₂使其歧化为KMnO₄和MnO₂，用pH试纸测量溶液的pH，当pH为10~11时，即停止通入CO₂，过滤，经一系列操作得到KMnO₄产品。
方法②：用如图装置电解K₂ MnO₄溶液(足量)制得KMnO₄。

   

请阅读上述相关资料，回答下列问题：
(1)下列仪器中，_______(填标号)是坩埚；实验中用到的“铁坩埚、铁棒”能否用“瓷坩埚、玻璃棒”代替？_______ (填“能”或“否”)。

A．                      B．            C．    

(2)写出生成“墨绿色的熔融物”反应的化学方程式：___________。
(3)“方法①”中不能用盐酸代替CO₂的原因是___________(填离子方程式)。产物溶解度随温度变化情况如图所示，则“一系列操作”具体为___________、抽滤、烘干。

   

(4)“方法②”中电解时在_______(填“c”或“d”)电极处有气体放出，另一极的现象为___________。
(5)取a g KMnO₄样品，配制成100ml溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L^－1的H₂C₂O₄溶液进行滴定，到达滴定终点时，溶液变为___________，此时消耗溶液体积为VmL，则该样品纯度为___________×100%。

9 . 常用于制钡盐和立德粉，也作橡胶硫化剂。实验室利用下图装置探究制取时气体产物的成分（夹持仪器略去），并测定固体产品的纯度。

(1)仪器的名称为____________。
(2)一段时间后，中品红溶液褪色，中溶液颜色变淡，、中无明显现象，则实验生成的气体为____________（填化学式），装置中发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)该装置的明显缺陷是____________________________________。
(4)测定样品纯度的实验步骤如下：
Ⅰ．称取样品，加水溶解，配制成溶液；
Ⅱ．取一锥形瓶，向其中加入醋酸溶液、碘溶液、Ⅰ中所配制的溶液，待其充分反应（硫元素完全转化为硫单质）；
Ⅲ．向充分反应后的溶液中，加入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液（）。
①滴定终点时的现象为____________________________________________________________。
②样品中的纯度为____________（保留三位有效数字）。
③下列情况会导致测定的纯度偏小的是____________（填标号）。
a．称量样品时，发生了潮解
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．达滴定终点时，俯视读数

10 . 某催化剂主要含Ni、Ni(OH)₂、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO₂等杂质，从中制备金属Ni的工艺流程如下：

   

物质	NiS	ZnS	CuS	FeS	CaF2
(20℃)

回答下列问题：
(1)为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有_____(答一条即可)。
(2)反应的平衡常数K=_____。滤渣1的成分除CuS外还有_____。
(3)NaClO氧化为的离子方程式为_____。
(4)室温下用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子的萃取率随溶液pH的变化如下左图。“萃取”时应调节溶液pH的最佳范围是_____。

   

(5)若用Na₂CO₃溶液“沉镍”会产生。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如上图所示(300~480℃、500~750℃条件下加热，收集到的气体产物均各只有一种，750℃以上残留固体为NiO)。则样品的化学式为_____。
(6)“分解”时通N₂的作用是_____。