【推荐1】草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物、SiO₂、CaO等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀pH	8.7	4.7	3.2	9.0

②CaF₂的溶解度小于CaC₂O₄
③NiSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的作用分别是除去油脂、SiO₂和______。
(2)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是：
第1步：取“浸出液”， ______，充分反应后过滤，以除去铁元素；
第2步：向所得滤液中______，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：______，充分反应后过滤；
第4步：滤渣用______，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
a.加入适量(NH₄)₂C₂O₄
b.加入适量NH₄F溶液
c.调节滤液的pH>8.7
d.加入足量的H₂O₂，调节溶液pH为3.2～7.2
e.加入足量的氯水，调节溶液pH为3.2～7.2
f.用稍过量硫酸充分溶解后
(3)下列说法不正确的是______
A.快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒        
B.滤饼①中主要含有Fe、Ni两种金属单质
C.碱浸后抽滤得到滤饼①，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上
D.将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率
(4)将得到的硫酸镍晶体溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄进行“沉镍”工序，得到的混合物过滤，用乙醇洗涤、110℃下烘干，得到NiC₂O₄·2H₂O ，实验测定产品中NiC₂O₄·2H₂O含量为100.8%，NiC₂O₄·2H₂O产品中可能混有的物质是 ______。

【推荐3】我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国。水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ (填字母)
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ (填字母)
a．福尔马林             b．漂白粉                  c．氯气 d．臭氧
③石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25时K_sp=2.8×10^-9，现将等体积的Ca(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合(假设溶液体积具有加和性)，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol•L^-1，则生成沉淀所需Ca(OH)₂溶液的最小浓度为 ______ 。
(2)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水。某兴趣小组拟定以下流程，对Cr³⁺、Fe²⁺等离子的废水进行无公害处理

请回答下列问题
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：____________________ ；
②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 ______ ；
③活性炭的作用是 _________________ 。

【推荐1】已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。已知NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃，根据下列转化框图回答问题：

（1）写出②的离子方程式：_____、____。
（2）沉淀a、c的化学成分分别是____、____。
（3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：_______。
（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是_____，加热沉淀c应放在_____（容器）中进行。
（5）经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：_________、__________。

【推荐1】常温下，无水四氯化锡是一种无色易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。某学习小组设计了下图所示的装置制备无水四氯化锡。其反应原理是Sn(s)+2Cl₂(g)= SnCl₄(l) ΔH = –511 kJ/mol 。
   
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ___________，
（2）装置B中反应的离子方程式是   ________________。
（3）装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是___，装置D的作用是___。
（4）当F中充满SnCl₄时，将生成的SnCl₄排入接收器E中的操作是：________，再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。
（5）若制取3kg含氯气的质量分数为13.0%的SnCl4，则至少需通入的氯气（标准状况）____m³。(保留2位小数)
（6）上述实验设计中，还有一些不合理之处，请写出两点_______。

【推荐2】Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉（Cd₃(PO₄)₂）沉淀溶解平衡常数的表达式K_sp＝________。
(2)一定温度下，CdCO₃的K_sp＝4.0 × 10^-12，Cd（OH）₂的K_sp＝3.2 × 10^-14，那么它们在水中的溶解量________较大。
(3)在某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到7.9 × 10^-8mol/L时，水体中Cd²⁺浓度为_____mol/L（已知：K_sp（CdS）=7.9 × 10^-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。
Ⅱ、炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	Fe3+	Zn2+	Fe2+
开始沉淀的pH	1. 1	5. 2	5. 8
沉淀完全的pH	3. 2	6. 4	8. 8

(4)加入H₂O₂溶液的作用是________________。
(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）
A、ZnO B、NaOHC、Zn₂(OH)₂CO₃D、ZnSO₄
pH应调整到_________。

【推荐3】Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟其生成过程。

装置C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(1)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (I)
2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (II)
S(s)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq) (III)
(1)仪器b的名称___________，仪器a的进水口是___________(填字母)。
(2)装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择___________。
a.蒸馏水     b.饱和NaHSO₃溶液       c.饱和NaHCO₃溶液            d.饱和Na₂SO₃溶液
(4)实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施是___________。已知在装置C中发生的三个反应中，反应(III)的活化能最大，则烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是___________。
(6)Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，预测转变为，利用所给试剂设计实验验证该预测，简要说明实验操作，现象和结论：___________。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液)

【推荐1】MnO₂是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如图：

资料：软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂
步骤一：溶出
(1)①溶出前，软锰矿需研磨。目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
步骤二：纯化。纯化时先加入MnO₂，后加入NH₃·H₂O，调溶液pH≈5，除去杂质离子。
步骤三：电解。Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂。
步骤四：产品纯度测定。向8.7g产品中加入含9.0gH₂C₂O₄的溶液发生反应，加热至充分反应，冷却后再用0.1mol·L^-1KMnO₄溶液滴定剩余H₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为10mL(已知：MnO₂及MnO均被还原为Mn²⁺。相对分子质量：MnO₂-87.0；H₂C₂O₄-90.0)
(2)①酸性KMnO₄标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

②滴定时，眼睛应___________。
③本实验滴定达到终点的依据可以是___________。
④产品纯度为 ___________(用质量分数表示)。
⑤以下哪些操作会导致测定的结果偏高___________ (填字母编号)。
a．装入KMnO₄溶液前未润洗滴定管               b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液       d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

【推荐2】锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。氧氯化锆(ZrOCl₂)是制备锆系列材料的一种重要中间产品，用锆英砂(主要成分ZrSiO₄)制备水合氧氯化锆有多种方法，目前使用较多的是“一酸一碱法”，其主要流程如图：

已知：①Na₂ZrO₃在强碱性的介质中不溶解或水解；②硅酸和原硅酸都具有吸附性。
回答下列问题：
(1)“碱烧”过程中生成“碱熔料”的化学方程式为___。
(2)“水洗压滤”工艺可以将30~70%的硅除去，如图表示的是各种工艺变化对水洗除硅率的影响，则为了提高除硅率应采取的措施是___(任意回答两条即可)。

(3)硅的去除还有一部分是通过上述流程中的___工艺实现的，这一部分硅转化成的物质是___(填化学式)。
(4)水洗压滤的主要目的是除硅，则转型压滤的主要目的是除去___，转型压滤过程中生成ZrO(OH)₂的离子方程式为___。
(5)操作M包括___、过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失会比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是___。
(6)称取3.220g产品(水合氧氯化锆)，溶于盐酸配制成1000mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加热至90℃以上，并滴入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.0125mol·L^-1EDTA标准溶液滴定，当溶液由红色变为黄色且半分钟不褪色时，消耗EDTA溶液20mL。计算水合氧氯化锆的化学式为___(EDTA与ZrO²⁺在上述条件下以1：1比例反应)。

【推荐3】碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验：
【碱式碳酸铜的制备】
称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO₄溶液。向其中加入适量Na₂CO₃溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。
(1)配制CuSO₄溶液时，滴加稀硫酸的作用是__________________________________。
(2)用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_____________________________________。
【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

请按要求答下列问题：
(3)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N₂,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N₂的作用是____________，N₂的电子式为____________。
(4)点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_________________________________。
(5)装置C中所发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(6)同学们查阅文献得知：K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9,K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9，经讨论认为用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_________________(选填下列字母代号)。
a．Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强
b．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂,能充分吸收 CO₂
c．相同条件下,CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃,测量误差小
(7)若蓝绿色固体的组成为xCuCO₃·yCu(OH)₂。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH₂O。则该蓝绿色固体的化学式为___________。