1 . 取一定量加碘食盐(可能含、KI、等)，加蒸馏水溶解，分成几份对加碘食盐的组成进行实验测定。(已知酸性条件下能氧化，碱性或中性条件下不能氧化)

实验	现象
Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置	加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色
Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液	溶液显红色
Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸	溶液不变色

(1)配制一定质量分数的加碘盐溶液的下列操作正确的是_______。

a. b. c. d.

(2)实验Ⅰ中发生的离子反应方程式为_______，实验Ⅱ中红色物质的化学名称为_______。
(3)实验Ⅲ中溶液不变色，说明加碘食盐_______(填“含”或“不含”)KI。
(4)有同学认为该加碘盐中可能含，设计实验方案检验是否含_______。
(5)加碘盐中若含KI，在潮湿空气中易引起碘的损失，为提高其稳定性，可加适量稳定剂，以减少碘的损失，下列物质可以作为稳定剂的是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)为测定加碘盐中的含量，实验小组称取x g加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用a mol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL标准溶液，则加碘盐中含量为_______mg/kg。(列出计算表达式，已知，忽略测定过程中微量的干扰)
(7)有同学认为可以直接用溶液检测的存在，并根据反应溶液蓝色出现的时间来衡量反应速率，实验记录如下：

	含淀粉和稀盐酸的加碘盐溶液/mL	0.01mol/L的溶液/mL	加水体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色时间/s
实验1	15	5	25	25
实验2	15		30	25
实验3	15	5		0

设计该实验的目的是_______。

2 . 绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO₄•7H₂O。某化学兴趣小组对绿矾进行如图探究：
I.验证硫酸亚铁的分解产物。将一定量的绿矾固体脱水处理后置于仪器A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热至恒重，实验后A中残留物为红色粉末。
[查阅资料]硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、一种酸性氧化物和SO₃。

(1)取少量A中红色粉末于试管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加____(填化学式)溶液，根据现象判断该红色粉末为Fe₂O₃。
(2)B、C中有气泡冒出，则B中的溶液为____(填字母)，C中可观察到的现象是____。
A.Ba(NO₃)₂溶液 B.Ba(OH)₂溶液 C.BaCl₂溶液
(3)若将装置B和装置C的位置互换，是否可行?并说明理由____。
II.测定某绿矾样品中FeSO₄•7H₂O的含量。步骤如下：
①称取上述样品9.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液与之完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
(4)实验室配制FeSO₄溶液时，需加入少量Fe粉，目的是_____(用离子方程式表示)。
(5)步骤②中KMnO₄被还原成MnSO₄，该反应的离子方程式为_____。
(6)该样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。

3 . 选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是利用NH₃在特定催化剂作用下将NO_x还原为N₂。
(1)常温下，在Cu(OH)₂悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解得蓝色溶液。已知：常温下，
[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)Cu²⁺(aq)+4NH₃(aq)K₁=5.0×10^-14；Cu(OH)₂(s)+4NH₃(aq)⇌[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)+2OH^-(aq)的平衡常数K₂=4.4×10^-7， 则常温下K_sp[Cu(OH)₂]= ___________。
(2)T₁℃时，向2L的恒容密闭容器中通入1molN₂和1molH₂发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，10min后到达平衡，容器内压强变为起始压强的0.8倍。
①从开始到平衡，v(NH₃)= ___________，T₁℃时该反应的平衡常数K=___________。
②达平衡状态后，若保持H₂浓度不变，将容器体积扩大至2倍，平衡将___________填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”。
(3)催化剂V₂O₅-WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O₂)：n(NH₃)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为 ___________。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。
③若烟气中O₂含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，NO去除率 ___________ 填“增大”、“减小”或“不变”；当时，随着该比值的增大，NO去除率无明显变化，可能的原因是 ___________。

4 . 俗名“大苏打”，是无色透明晶体，不溶于乙醇，易溶于水，在和时的溶解度分别为和212g。实验室常用与、共热制备，某兴趣小组拟用如下实验装置制备硫代硫酸钠。回答下列问题：

(1)属于_______填“纯净物”或“混合物”，仪器a的名称_______。
(2)装置B中盛放的试剂是饱和溶液，下列属于装置B作用的是_______。

A．除去中混有的	B．观察的生成速率
C．用于观察装置否堵塞	D．用于除去A装置中挥发出的4

(3)在装置C中制备硫代硫酸钠时，有气体生成，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)装置用于检验C中的吸收效率进而调整的流速，则D中盛装的试剂可以为_______填写一种即可。
(5)待反应结束后，从C中溶液获得的方法是：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。其中洗涤时应选用_______做洗涤剂。
(6)测定粗产品中的含量。称取粗产品溶于水，用酸性溶液进行滴定假设杂质不与酸性溶液反应，当溶液中全部被氧化为达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液40.00mL。则滴定达到终点时的现象是_______；产品中的质量分数为_______保留小数点后一位。

5 . 某课外兴趣小组试图利用下图装置，探究过量铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得w g固体中剩余铁的百分含量。现将待测固体放入A中，稀硫酸放入B中。已知铁与硫反应生成难溶于水的黑色固体，该固体与稀硫酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体。

请回答下列问题：
(1)写出装置A中反应的离子方程式：_______ 。
(2)为了准确测定氢气的体积，在A、C装置之间，还应依次加入下列装置中的(填装置序号)_______和_______，其作用分别为_______和_______。

(3)实验后，测得气体在标准状况下的体积为V mL，请写出混合物中铁的质量分数的表达式_______。

6 . 乳酸亚铁晶体［CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得，而乳酸可由聚乳酸()得到。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得乳酸亚铁晶体。已知：
①乳酸亚铁晶体易溶于水，难溶于乙醇
②乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶
I.废旧聚乳酸材料的解聚(装置如图1)
①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；
②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘稠状液体和少量白色不溶物；
③往②中所得混合物加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。

(1)步骤②中，加入浓盐酸的目的是_______。
(2)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是_______。
II.碳酸亚铁的制备(装置如图2)实验步骤如下：
①检查气密性，按图示添加药品；
②在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
③将B中溶液导入C中产生FeCO₃沉淀；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置C中生成FeCO₃的离子方程式是_______。
(3)步骤②中应打开的开关是_______。(选填“K₂”或“K₃”)
II.制备乳酸亚铁晶体
将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
(1)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_______，过滤，再洗涤和干燥。
(2)乳酸亚铁晶体中铁元素含量
称取mg样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用cmol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I₂+2=2I^-+)，滴定终点时，测得消耗标准溶液VmL。样品中铁元素的质量分数为_______。(用含有相关字母的代数式表示)。

7 . A~G均代表常见化合物，且A、D、E、F、G均含同种金属阳离子，转化关系如图所示，C在常温下为液体，F俗称为小苏打，请回答下列问题：

(1)请写出物质转化时需要加入的试剂，D→E：_______，F→D：_______。
(2)电解熔融G可得到钠和黄绿色气体，该反应的化学方程式为_______。
(3)请写出反应②的离子方程式：_____，该反应中的氧化剂与还原剂的质量之比为______。
(4)检验溶液中是否存在的操作及现象为_______。
(5)取由和组成的某固体粉末充分加热，将产生的全部气体依次通过浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重(不考虑气体的逸出)，则加热时发生反应的化学方程式为_______，原固体粉末中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

8 . 下列有关反应的说法正确的是

A．该反应与(浓)互为可逆反应

B．浓具有强氧化性，可与金属和反应

C．常温下，冷的浓硝酸可使铜和铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化

D．质量分数为的硝酸(密度)的物质的量浓度为

9 . 金属是日常生活中的重要材料。
Ⅰ.铁为日常生活中用量最大的金属单质。利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置A、B加热的先后顺序是___________；石棉绒的作用是___________。
(3)关于该实验，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．装置C中盛放的固体可能是碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)，起干燥作用
B．如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为Fe₃O₄，FeO或Fe₂O₃中的一种
C．装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体
Ⅱ.镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。为测定某镁铝合金(不含其他元素)中镁的质量分数，称取12g铝镁合金粉末样品，投入100mL4.2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应。
(4)实验中发生反应的离子方程式为___________。
(5)计算该镁铝合金中镁的质量分数___________。

10 . 下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．将7.8g 溶于水，配成100g溶液，所得溶液质量分数为7.8%

B．质量分数为3.65%的200g盐酸溶液中，含分子的数目为

C．将25g胆矾（）溶于75克水中，可得到质量分数为16%的溶液

D．将7.1g 通入水中，完全溶于水得到100g溶液，理论上可获得3.65%的盐酸溶液