1 . 实验室利用含钴废催化剂制备，并利用其制备。已知：完全沉淀的为，完全沉淀的为，开始沉淀的为，的溶解度曲线如图-1所示。

(1)制备。
①中基态核外电子排布式为___________。
②补充完整以含钴废催化剂(主要成分为，少量和)为原料制备的实验方案：___________，洗涤2~3次，低温干燥，得到产品。(实验中须使用的仪器和试剂：计、溶液、固体)
(2)制备并测定含量。将和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置见图-2)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加和浓氨水混合溶液、溶液，控制温度不超过充分反应，冷却后过滤。

①三颈瓶中生成反应的离子方程式为___________。
②加入的作用是___________。
③在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成，该配合物内界的化学式为___________。
④准确称取样品于烧杯中，加入足量溶液充分反应，微沸加热至无放出。冷却至室温后，加入过量的固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至，然后取出溶液放入锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。计算样品中钴元素的质量分数。___________。已知：，，。

2 . 选择性催化还原法(SCR法)去除是脱硝问题研究的热点，催化剂的选取是技术的核心。
(1)以为催化剂的催化原理：与形成能提供氢离子的酸性位(如图所示)，吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。

①五价钒在pH为10~13的溶液中会以焦钒酸根()形式存在，请写出该离子的结构式___________；
②其他条件相同，、NO以一定速率，通过一定量催化剂催化脱硝，当NO含量一定，比值大于1.0后NO脱除率变化不大，其原因可能是___________。
(2)以为催化剂的反应机理如图1所示：

①请写出脱硝过程中总反应方程式：___________。
②NO脱除率随温度变化如图2所示，温度高于1000℃时NO脱除率明显下降，可能原因是：___________。
(3)以为催化剂
①理想晶胞如图3所示，实际晶体中会含有部分氧空位。部分填充在由构成的___________(填“四面体”或“八面体”)空隙中。

②Cu基催化剂对于使用CO脱去NO有着极为优异的催化性能，现探究不同情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在或CuO表面的活性位点上，由图像可以推断，CO反应的活性位点位于___________上(填“”或“CuO”)；
③测定某催化剂中质量分数，取催化剂产品0.8000g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，用硫酸亚铁铵[]溶液滴定，已知滴定时发生反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为___________(写出计算过程，计算结果保留4位有效数字)

3 . 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)　△H=-115.6kJ/mol，可实现氯的循环利用。
(1)HCl的电子式是_______。
(2)已知：

断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为_______kJ。
(3)4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，请比较上述4种情况下反应速率的大小_______。(由大到小的顺序)

A．v(HCl)=1.0mol·L-1·min-1	B．v(O2)=0.1mol·L-1·s-1
C．v(Cl2)=1.8mol·L-1·min-1	D．v(H2O)=0.6mol·L-1·min-1

(4)Cl₂可用氯碱工业(电解精制饱和食盐水)的方法制得。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

①为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号)。
a.过滤；b.加过量NaOH溶液；c.加适量盐酸；d.加过量Na₂CO₃溶液；e.加过量BaCl₂溶液
A．adabec　　　　　　　B．abedac　　　　　　　C．abdec　　　　　　　D．dbe
②电解饱和食盐水的化学方程式为_______。
③下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl₂产量、降低阳极O₂含量的是_______。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用精制饱和食盐水提高c(Cl^-)
④流程中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

4 . 利用含硒物料(主要成分为Se、S、、和少量含Cu、Ag的化合物)制取精硒的工业流程如下：
   
已知：硫单质熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；。
回答下列问题：
(1)“脱硫”选择温度为95℃的原因是___________；实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有___________。
(2)“氧化浸取”中，Se被氧化为并收集到气体，该反应的化学反应方程式为___________。
(3)“除杂”中，浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是___________。
   
(4)“酸化”过程中制取精硒的离子方程式为___________。
(5)测定精硒中硒的含量：
准确称量0.2000g样品，用浓将样品中的Se氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000的标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL。精硒中硒的质量分数为___________。上述过程发生的反应：、、

5 . 硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题。
(1)是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的。

①晶胞结构如图1所示（A、B交替排列，且A、B分别为晶胞的的结构），其化学式为__________。
②一定温度下将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应，反应机理如图2所示，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为__________。
(2)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的（基态原子核外电子排布式为）样品硫含量进行测定。实验检测原理为      
步骤1：称取0.1600g样品于反应瓶中，再准确滴加20.00mL碘溶液；
步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸（边滴加边摇动反应瓶），盖上瓶塞，剧烈摇动2min；
步骤3：滴入溶液至恰好完全反应，消耗溶液20.00mL。
①元素最高正化合价为__________。
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是__________。
③该样品中硫的质量分数为__________（写出计算过程）。

6 . 常用于制备易吸收的高效铁制剂。
(1)制备。一种利用铁矿烧渣(主要成分是和)制取的流程如下：

①“焙烧”过程是将铁矿烧渣和煤粉按一定比例投入焙烧炉中，利用生成的将铁的高价氧化物转化为。参与反应的化学方程式为___________。
②“酸浸”是在一定温度下，用一定浓度的溶液浸取焙烧后固体中的铁元素。酸浸时间对铁浸出率的影响如题图所示。后铁浸出率整体呈下降趋势的可能原因是___________。

③“还原”是向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。检验是否还原完全的实验操作是___________
④“沉铁”是将“除杂”后的溶液与溶液反应，生成沉淀。设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案：___________。
[沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的]。(可选用试剂：蒸馏水、溶液、稀)
⑤将制得的加入足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，下搅拌反应，过滤。将所得滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体。用铈量法测定产品中的含量。取产品配成溶液，每次取，进行必要处理，用标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液的体积为。滴定反应为，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________。(写出计算过程)
(2)若用酸性代替测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于，其原因可能是___________。

7 . 回收再利用金属冶炼厂的酸性废水(主要含、、、、)，制备亚砷酸铜的流程如下。

(1)基态砷原子的电子排布式为_______。
(2)砷的还原。常温下，五价砷溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。向酸性废水中通入，能把五价砷转化为三价砷。

①的二级电离平衡常数_______。
②pH为1时“还原”的主要反应的离子方程式为_______。
(3)中和除杂。当溶液中离子浓度小于，可认为已经完全除去。
已知：在时开始转化为，，，。
①一级中和控制pH为2左右，滤渣X的主要成分有_______。
②二级中和沉淀重金属离子应控制pH范围为_______。
(4)应用碘量法可测定亚砷酸铜中的铜含量。称取2.000g试样溶于稀搅拌后过滤，洗涤滤渣，将洗涤后的滤液与原滤液合并，配成溶液，取所配溶液于碘量瓶中加入过量的碘化钾溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗。
①计算样品中铜元素的质量分数_______。(写出计算过程)
②已知纯亚砷酸铜中铜元素的质量分数为23.02%，实际测得样品中铜元素的质量分数有偏差(操作步骤均正确)的原因为_______。(已知：；，未配平)

8 . 三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。
已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
②[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
制备[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O的实验操作步骤如下：
第一步：混合。取研细的CoCl₂•6H₂O和NH₄Cl溶解后转入三颈烧瓶，加入活性炭作催化剂。
第二步：配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水，充分反应，再向混合溶液中滴加H₂O₂，水浴加热温度控制在50～60℃，充分搅拌，生成的[Co(NH₃)₆]Cl₃吸附在活性炭上。
   
第三步：获取[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O。
回答下列问题：
(1)加入的NH₄Cl溶液有利于后续Co²⁺与NH₃的配合反应，其原理是_______。
(2)加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为_________。
(3)向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加H₂O₂的原因是_________。
(4)已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的[Co(NH₃)₆]Cl₃溶解。请补充完整第三步实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、趁热过滤，________，低温干燥。(实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。)
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃，再加入稀硫酸，使[Co(NH₃)₆]Cl₃全部转化为Co³⁺，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。(反应原理：Co³⁺+I^-→Co²⁺+I₂、I₂+S₂O→I^-+S₄O未配平)，计算产品中钴元素的质量分数________(写出计算过程)。

9 . 从铜阳极泥(含有、、及少量等)中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：

已知：Ⅰ．；
Ⅱ．可与络合：，。
(1)写出“酸浸”时溶解的离子方程式________。
(2)“沉银”所得固体可使用溶浸，其原理为，请解释该反应能实现的原因_______。
(3)“还原”得到的可用于制备、铁硒基电极材料。
①蒸气中存在二聚态的，二聚态的结构中存在四元环结构。写出该二聚态的结构式___________。
②某铁硒基电极材料晶胞结构如图所示，其化学式为____________。

(4)测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量粗硒样品，用浓将样品中的氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的溶液中充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。计算粗硒样品中硒的质量分数____________。
实验测定原理为：，(未配平)。

10 . 二氧化锰是电池工业中非常重要的原料之一、
(1)二氧化锰的制备与含量测定
利用含锰阳极渣(主要成分为，含有一定量的等)制备纯度较高的二氧化锰。
①用醋酸铵可以溶解生成醋酸铅，从而实现与的分离。铅的浸出率与温度的关系如图，铅的浸出率随着温度的升高而增大，当温度达到以后，铅的浸出率降低的原因是___________。
       
②在酸性条件下，向上述粗品中加入葡萄糖，可得溶液，其离子方程式为___________。
③所得硫酸锰的溶液中含有少量的，设计实验方案来制取固体：___________，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，___________。[已知在为3.1时可沉淀完全，开始沉淀的为8.3；硫酸锰热稳定好，分解温度为，硫酸铵分解温度。(可选用的试剂：的氨水、的溶液)。]
④利用“电解”溶液，可获得比较纯的。含量的方法如下：
步骤一：称取样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液，计算软锰矿中的质量分数，写出计算过程___________。已知：(未配平)
(2)二氧化锰的应用
实验室中在氯酸钾固体加入作催化剂后加热，可加快生成的速率。
①温度加热到后，生成的速率突然加快(如图所示)，其可能原因是___________。

②将氯酸钾和二氧化锰固体混合，在高温下充分反应后，冷却，加水溶解反应后的固体，并洗涤干燥，称量发现固体质量比开始时加入的的质量小，其原因是___________。