【推荐2】钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO₂、MnO₂、Nb₂O₅、Ta₂O₅和少量的TiO₂、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有H₂TaF₇、H₂NbF₇两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；
②K_spCaF₂=2.510^-11，K_spMgF₂=6.410^-9
(1)“浸取”时通常在_____材料的反应器中进行(填标号)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．铅

D．塑料

(2)浸渣的主要成分是_____，Ta₂O₅与氢氟酸反应的离子方程式为_____。
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为_____。

(4)金属铌可用金属钠还原K₂NbF₇制取，也可用电解熔融的K₂NbF₇制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_____。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K₂NbF₇-NaCl，电解总化学反应方程式为_____。

【推荐1】草酸钴(CoOC₂O₃)用途广泛，一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、MnO、CaO等]制取CoC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的作用是将__________还原(填离子符号)，该步反应的离子方程式为_________。
(2)NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_______________。
(3)加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是(用离子方程式表示，写出其中一个即可)_____________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=________(填序号)左右。

A．2.0

B．3.0

C．4.0

(5)滤液I“除钙，镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液=_____。

【推荐2】食醋(主要成分)、纯碱()和小苏打()均为家庭厨房中常用的物质。已知：

弱酸
电离常数

回答下列问题：
(1)25℃时，溶液的，则溶液中由水电离出的_________。
(2)常温下，将20mL溶液和20mL溶液分别与20mL溶液混合(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
①反应开始时，反应速率_________(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②充分反应后，两溶液中_________。
(3)25℃时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中_________。
(4)常温下，下列方法可使的电离程度增大的是_________(填字母)。
a.加入少量稀盐酸       b.加热溶液       c.加水稀释       d.加入少量冰醋酸
(5)生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用溶液处理，最后再用溶液除去。已知：25℃时，、，结合化学平衡原理解释加入溶液的原因_________。

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：i．Ce⁴⁺能与F^-结合成[ CeF_x]^(4-x)+，也能与结合成[CeSO₄]²⁺；
ⅱ．在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能。
ⅲ．常温下，Ce₂(CO₃)₃饱和溶液浓度为1.0×10^-6mol/L。请回答下列问题：
(1)铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_________________________。
(2)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________________、_________________ (写出2种即可)。
(3)“氧化焙烧”产物CeO₂与稀H₂SO₄ 反应的离子方程式为________________。浸出的过程中常加入适量的Na₂SO₄浓溶液，其作用是_____________________________。
(4)“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HA)₂Ce(H_2n-4A_2n)+4H⁺。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是__________，经处理后可循环使用。
(5)“反萃取”中加H₂O₂的主要反应离子方程式为_______________________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH₄HCO₃溶液，产生Ce₂(CO₃)₃沉淀，当Ce³⁺沉淀完全时[c(Ce³⁺)=1×10^-5mol/L]，溶液中c()约为______________。
(6)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂ ↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式_____________________________。

【推荐1】已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	元素原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
Z	单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
W	元素的正一价离子的电子层结构与氩相同
Q	元素的核电荷数为Y和Z之和
R	元素的正三价离子的3d能级为半充满
E	元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请根据信息回答有关问题：
(1)元素X的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能级的电子。
(2)Q的基态原子电子排布式为_______，R的元素符号为_______，E元素基态原子的价电子排布式为_______。
(3)含有元素W的盐的焰色试验为_______色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是_______。

【推荐2】Cu₄O(PO₄)₂是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+CuSO₄+2NH₃·H₂O= Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu的电子排布式：_____。
（2）PO₄^3-的空间构型是______。
（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____。
（4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为____，基态碳原子核外电子有__种运动状态。
   
（5）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为______。
（6）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为_____。
   

【推荐3】亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])是重要的化工原料和食品添加剂，又称黄血盐。黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生反应：K₄[Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑。回答下列问题：
(1)写出基态Fe²⁺的核外电子排布式______。
(2)K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除共价键外，还有______和______。：1mol K₄[Fe(CN)₆]中含有σ键的数目为_____N_A。
(3)(NH₄)₂SO₄中N原子的杂化方式为______；N和O相比，第一电离能更大的是______，电负性更大的是______。
(4)铁、钾、钠均采用体心立方堆积，结构如图。晶胞中金属原子的配位数为______，钠、钾相比，熔点更高的是______，原因是______。已知铁的原子半径为r cm，阿伏加 德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁的密度为______g·cm^-3。

【推荐1】三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃进行了某些性质实验和定量测定。
实验一：探究Na₂CS₃的性质
(1)取少量Na₂CS₃样品于试管中，加水溶解，滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去。
①使用的酸性KMnO₄溶液，可以选用____酸化(选填字母)。
A．硫酸                       B．硝酸                                 C．盐酸
②已知该反应的氧化产物是，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
实验二：测定Na₂CS₃溶液的浓度
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa₂CS₃
溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol·L⁻¹的稀硫酸，关闭活塞。

已知：+2H⁺=CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。(CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O)
(2)仪器d的名称是_______。
(3)B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)反应开始时需要先通入一段时间N₂，目的是排除装置中的空气，防止A中生成的H₂S被氧化。反应结束后，打开活塞K，再缓慢通入一段时间热N₂(高于60℃)，其目的是_______。
(5)为了计算该Na₂CS₃溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若B中生成沉淀的质量为7.2g，则该Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是_______mol/L。
(6)也可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，装置e中的试剂为_______；若缺少装置f，计算值会_____(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。

【推荐2】纳米TiO₂在化纤、橡胶、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
Ⅰ.制备：制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO_2。
(1)TiCI₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为___________。
Ⅱ.测定纯度：用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：称量2.0 gTiO₂样品溶解并还原为Ti³⁺，配制成100ml待测溶液。从中取出25ml待测溶液，再以KSCN溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^-1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
(2)配制含Ti³⁺溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要的仪器名称___________。
(3)滴定Ti^3＋时发生反应的离子方程式为___________。
(4)达到滴定终点时的现象是___________。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	0.2000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	29.80	29.80
第二次	25.00	1.50	29.30	27.80
第三次	25.00	2.00	32.20	30.20

计算TiO₂样品的质量分数是___________。
(6)若在配制标准溶液过程中，下列操作使TiO₂质量分数测定结果偏高的是___________。

A．滴至终点，俯视读数

B．待测液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水

C．盛装标准液滴定管尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡

D．盛装标准液滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

【推荐3】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、MnO等）制取钴产品的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的金属阳离子主要有Fe²⁺、Co²⁺、Mn²⁺等
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	9.8

回答下列问题：
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式为______。
（2）“加Na₂CO₃调pH至3.7”，过滤所得到的沉淀成分为____。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是__；萃取剂使用的最佳pH范围是____（填代号）。
A 1.0～1.5                  B 2.0～2.5             C 3.0～3.5             D 4.0～5.0

（4）向“萃取后余液”中加入沉钴剂生成CoCO₃，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其相应的离子方程式为_______。
（5）在空气中焙烧CoCO₃生成相应的金属氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO₂的体积为1.344 L（标准状况），则金属氧化物的化学式为_________。