【推荐1】铬矿是冶金、国防、化工等领域不可缺少的矿产资源，其中的铬铁矿是唯一可开采的铬矿石。工业上常用铬铁矿（主要含Fe₂O₃、FeO和Cr₂O₃,还含有MgO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备重铬酸钾和三氧化二铁，其流程如图所示。

已知常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	1.9	4.2	8.1	9.5	10.2
沉淀完全的pH	3.2	5.3	9.4	8.0	8.5

请回答下列问题：
(1)铬铁矿与熔融 NaOH 和 NaCIO₃的反应是在坩埚中进行的，可用作此坩埚材料的是___________.
A.镍          B.刚玉（Al₂O₃) C. 陶瓷        D.石英
(2)写出铬铁矿中的Cr₂O₃与熔融 NaOH和NaCIO₃反应的化学方程式：___。由于在该过程中铁元素会大量转变为NaFeO₂,所以加水的作用为__________________（用离子方程式表示）。
(3)“滤渣 2”的主要成分为_________（填化学式）。
(4)利用化学平衡移动原理解释调节pH₂约至4.5的原因是；再向其中加入KC1固体，蒸发浓缩至液体表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤得到粗重铬酸钾晶体。为获得高纯度重铬酸钾晶体，可采取___________（填操作名称）。
(5)调节pH₃的范围为__________
(6)已知铬铁矿中铁、铬元素的质量比为14:13.上述流程中铁元素转化为Fe₂O₃的利用率为60%,提取铬元素的转化率为90%,如果得到Fe₂O₃的质量为32t,则可以制备K₂Cr₂O₇的质量为______t(结果保留1位小数）。

【推荐2】镍电池是一类应用比较广泛的可充电电池，报废后其金属外壳可以直接回收，同时芯废料中含有的大量金属元素也可被利用。已知芯废料中镍元素含量在质量分数，下同左右，钴、铝、铁、铬含量为。某课题小组研究废镍电池资源化生产醋酸钴、硫酸镍的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)芯废料中的金属元素多以单质形式存在，不宜用浓硫酸浸取。用稀硫酸浸取时，为了提高浸取率，可以采取的措施是__________任写一条。
(2)“氧化除杂”时，先加入溶液，再调节溶液的pH为。加入的目的是_____________用离子方程式表示。
(3)向除杂后的滤液中加入NaClO溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴、镍分离。写出该过程中发生反应的离子方程式：_____。
(4)可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应制备催化剂四羰基钴钠，反应原理为。不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。

①根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度低于、压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响：__________。
②由图甲可知，时，温度升高有利于提高________。
③由图乙可知，合成四羰基钴钠的最佳压强为_____________。
④由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷羰基化合成MHP时，当温度高于时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为___________；压强大于时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为______。

【推荐3】利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Co(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀pH	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀pH	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有___________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)₃、___________，“浸出液”调节pH的范围为___________，调节pH选用的试剂可以是___________(填字母)。
a．铁　 　b．氨水　 　c．碳酸钠溶液　 　d．稀硫酸
(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为___________。
(4)向Co(OH)₃中加入H₂SO₄-H₂O₂混合液，H₂O₂的作用是___________。
(5)“母液3”中应控制Na₂CO₃用量使终点pH为8.5为宜，此时c(Co^2＋)小于___________mol·L^-1；为防止生成Co(OH)₂ 沉淀，可用NH₄HCO₃代替Na₂CO₃制得CoCO₃，写出该反应的离子方程式：___________{已知：K_sp[Co(OH)₂]=2×10^-15}；
(6)由“母液4”获取NiSO₄·7H₂O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。

【推荐1】某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜(，)，并对产品的纯度进行了测定。
实验一：硫酸四氨合铜的制备

实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取mg固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体(稍过量)
步骤③：用标准溶液()滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。
已知：①溶于水。
②，，CuI沉淀表面易吸附。
③CuSCN比CuI更难溶。
④。
请回答：
(1)硫酸四氨合铜的制备过程中，步骤Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶质溶解度的原因_______。
(2)下列说法正确的是_______。
A.配制250mL溶液的实验中用到的玻璃仪器只包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
B.滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的释放出来
C.上述测定过程提及的仪器中容量瓶、锥形瓶，在使用前一定不能润洗
D.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
E.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
(3)硫酸四氨合铜纯度测定过程中：
①Cu²⁺与I^-反应时，pH不能过高，给出两点理由：_______。
②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。
检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。
A.烘干 　　 B.装入滴定液至零刻度以上　　   C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.用洗耳球吹出润洗液 　　 E.记录起始读数 　　 F.用滴定液润洗2至3次 　　 G.排除气泡
③在横线上补全滴定管润洗的操作：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，_______。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞：或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复2-3次。
④硫酸四氨合铜纯度是_______(用m、V表示)。

【推荐1】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为____；“滤渣A”主要成份的化学式为___。
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂ + 14Fe^{3 +} + ____H₂O=15Fe^{2 +} + _____SO₄^2- + ____。
（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为____；
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_______(几种离子沉淀的pH见下表)；滤液B可以回收的物质有(写化学式)_____。

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

【推荐2】工业上用软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO₄·H₂O 的一种工艺流程如下：

已知：
1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO₂＋SO₂ =MnSO₄
2．浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等
回答下列问题：
(1)物质X最好选用_____________
a．盐酸        b．硫酸        c．硝酸
(2)酸浸时SO₂的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO₂的吸收效率，酸浸适宜的条件是__________________。

(3)流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是________________。
(4)加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去。检验Fe³⁺是否除尽的最佳方法是_________________。
(5)用MnSO₄可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用5.00×10^-3 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液和I₂反应，当消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：
① 2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－＝2MnO(OH)₂（反应很快）；
② MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋＝Mn^2＋＋I₂＋3H₂O；
③ I₂＋2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－＋2I^－。
计算水样中溶解氧的浓度______________（以mg·L^－1为单位）。