【推荐1】有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
步骤I：取少量固体样品置于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)写出AB段的离子方程式___________。
(2)BC段观察到的现象是___________。
(3)C点时溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。
(4)根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有___________(填化学式)。
(5)设计实验检验D点溶液中主要阴离子___________。

【推荐3】菱锰矿的主要成分为，主要杂质为、、、、。已知利用菱锰矿制晶体的流程如下：

(1)酸浸时含锰组分发生反应的化学方程式为___________。
(2)氧化过滤时体系溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为___________。
(3)滤渣3的主要成分为___________。
(4)加入沉淀剂SDD是为了除去生成重金属螯合物沉淀。
①SDD可表示为 ，中性螯合物沉淀的结构式为___________。
②若使用Na₂S做沉淀剂，除了因体系pH过低会产生H₂S外，还会产生絮状无定型沉淀，造成___________。
(5)沉锰时发生反应的离子方程式为___________；滤液X中含有___________，经浓缩结晶可做化肥。
(6)通过在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。

②代表电池___________(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为___________。

【推荐2】草酸与草酸钠在生产、科研中应用广泛。
(1)草酸(H₂C₂O₄)又名乙二酸，为无色透明晶体，是二元有机酸，是化学分析中常用的还原剂，也是一种重要的有机化工原料。
某小组同学通过查阅文献资料得知：用Hg(NO₃)₂作催化剂时，浓硝酸氧化乙炔制取H₂C₂O₄，实验装置如下图所示：

①装置D不能用明火加热的原因是___________。
②写出装置D中制备H₂C₂O₄的化学方程式___________。
③下列实验设计不能证明草酸是弱酸的是________________。
A．室温下，用pH计测定0.1mol•L^-1H₂C₂O₄水溶液pH，pH=1.3
B．室温下，取pH广泛试纸测定Na₂C₂O₄溶液pH，pH>7
C．室温下，取pH=1的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH<3
D．标准状况下，取0.10mol∙L^-1的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
(2)草酸钠(Na₂C₂O₄)为白色结晶性粉末，是一种还原剂，也常作为双齿配体，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。某小组利用配制的草酸钠溶液测定高锰酸钾(M=158g/mol)产品纯度，步骤如下：
I．称取4.0g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确量取0.10mol/LNa₂C₂O₄溶液100mL，置于锥形瓶中
Ⅲ ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗高锰酸钾溶液20.00mL。
①步骤I中用到的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
②滴定过程中反应的离子方程式为___________。
③在室温下，该反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，加热温度高于363K，会使部分H₂C₂O₄发生分解，会导致测得的高锰酸钾产品纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④实验测得高锰酸钾的纯度为___________。
⑤若该实验中测得反应液中Mn^2＋的浓度随反应时间t的变化如图1所示，结合图1信息，请在图2画出t₂后生成CO₂的速率图像___________(从a点开始作图)。

【推荐1】以绿晶石(主要成分)为原料，采用氟化法制备的工业流程如下：

回答下列问题：
(1)绿晶石在750℃下的化学反应方程式为_______，烧结块磨细、用冷水多级逆流浸出，目的是_______。
(2)溶液1的主要成分是_______，溶液2的主要成分是_______。
(3)溶液1中加溶液的目的是_______。本流程中可重复利用的物质是_______。
(4)提纯粗常用醋酸，将粗溶解醋酸中生成，在573-673K温度下蒸馏出，然后在873-973K下分解得到。

用上述方法提纯可得到高纯，原理是_______，蒸馏装置中冷凝管进水口不能选a的原因是_______。

【推荐2】铜和锌是重要的工业原料，废旧电池的铜帽中主要含有铜和少量的锌，实验室利用废弃电池铜帽回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在“溶解”过程中，铜溶解所发生反应的离子方程式为______。
(2)加入适量锌粉的目的是______。
(3)“洗涤干燥”操作中的洗涤方法是______。
(4)某同学提出用足量碳酸钠溶液代替(NH₄)₂CO₃溶液，得到其中一种产物是碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]，其反应的离子方程式为______。
(5)Cu－PbO₂电池是一种新型电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由两种膜将三种电解质溶液分成A、B、C三个不同的区域，其中a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，该电池结构如图所示：

①电池放电过程中PbO₂极表面发生的反应为______。
②电解质K₂SO₄溶液在______区域(填“A”“B”或“C”)。电池放电后，该区域K₂SO₄物质的量______(填“增大”“减小”或“不变”)。