草酸与草酸钠在生产、科研中应用广泛。
(1)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，为无色透明晶体，是二元有机酸，是化学分析中常用的还原剂，也是一种重要的有机化工原料。
某小组同学通过查阅文献资料得知：用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4，实验装置如下图所示：
①装置D不能用明火加热的原因是___________ 。
②写出装置D中制备H2C2O4的化学方程式___________ 。
③下列实验设计不能证明草酸是弱酸的是________________ 。
A．室温下，用pH计测定0.1mol•L-1H2C2O4水溶液pH，pH=1.3
B．室温下，取pH广泛试纸测定Na2C2O4溶液pH，pH>7
C．室温下，取pH=1的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<3
D．标准状况下，取0.10mol∙L-1的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL
(2)草酸钠(Na2C2O4)为白色结晶性粉末，是一种还原剂，也常作为双齿配体，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。某小组利用配制的草酸钠溶液测定高锰酸钾(M=158g/mol)产品纯度，步骤如下：
I．称取4.0g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确量取0.10mol/LNa2C2O4溶液100mL，置于锥形瓶中
Ⅲ ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗高锰酸钾溶液20.00mL。
①步骤I中用到的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________ 。
②滴定过程中反应的离子方程式为___________ 。
③在室温下，该反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，加热温度高于363K，会使部分H2C2O4发生分解，会导致测得的高锰酸钾产品纯度___________ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④实验测得高锰酸钾的纯度为___________ 。
⑤若该实验中测得反应液中Mn2＋的浓度随反应时间t的变化如图1所示，结合图1信息，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像___________ (从a点开始作图)。
(1)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，为无色透明晶体，是二元有机酸，是化学分析中常用的还原剂，也是一种重要的有机化工原料。
某小组同学通过查阅文献资料得知：用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4，实验装置如下图所示：
①装置D不能用明火加热的原因是
②写出装置D中制备H2C2O4的化学方程式
③下列实验设计不能证明草酸是弱酸的是
A．室温下，用pH计测定0.1mol•L-1H2C2O4水溶液pH，pH=1.3
B．室温下，取pH广泛试纸测定Na2C2O4溶液pH，pH>7
C．室温下，取pH=1的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<3
D．标准状况下，取0.10mol∙L-1的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL
(2)草酸钠(Na2C2O4)为白色结晶性粉末，是一种还原剂，也常作为双齿配体，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。某小组利用配制的草酸钠溶液测定高锰酸钾(M=158g/mol)产品纯度，步骤如下：
I．称取4.0g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确量取0.10mol/LNa2C2O4溶液100mL，置于锥形瓶中
Ⅲ ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗高锰酸钾溶液20.00mL。
①步骤I中用到的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
②滴定过程中反应的离子方程式为
③在室温下，该反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，加热温度高于363K，会使部分H2C2O4发生分解，会导致测得的高锰酸钾产品纯度
④实验测得高锰酸钾的纯度为
⑤若该实验中测得反应液中Mn2＋的浓度随反应时间t的变化如图1所示，结合图1信息，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像
更新时间：2024-02-07 18:02:31
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【推荐1】为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，
和
均为改善橡胶性能的重要化工产品。
I．已知下列化学键的键能及
的结构式
(1)已知反应：
。1mol与4mol
完全反应可放出dkJ热量，则b=___________ (用含a、c、d的代数式表示)。
II．资料卡片：
i.常温下是一种黄红色液体，有空息性、刺激性恶臭，熔点
80°C，沸点135.6°C；
ii.遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得，实验室用下列装置模拟工业制取少量。
(2)制取少量(必要的加热装置未省略)
实验室可利用硫与少量氯气在110~140°C反应制得粗品。
①的电子式是___________ ，请写出实验室适合A装置制取氯气的离子方程式：___________ 。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→___________ 。其中，D装置的作用是___________ ，F装置的作用是___________ 。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，的产率将___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)①遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：___________ 。
②假设共收集到和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方案测定混合气体中气体X的体积分数：
试剂：
酸化的
溶液、
酸化的
溶液、
溶液、
溶液。
和均为改善橡胶性能的重要化工产品。I．已知下列化学键的键能及
的结构式| 化学键 | S—S | S—Cl | Cl—Cl |
键能/( ) | a | b | c |
(1)已知反应：
。1mol与4mol完全反应可放出dkJ热量，则b=II．资料卡片：
i.
常温下是一种黄红色液体，有空息性、刺激性恶臭，熔点80°C，沸点135.6°C；ii.
遇水强烈反应。工业上可以用氯气和硫单质反应制得
，实验室用下列装置模拟工业制取少量。(2)制取少量
(必要的加热装置未省略)实验室可利用硫与少量氯气在110~140°C反应制得
粗品。①
的电子式是②请补充完整实验装置连接顺序：A→
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，
的产率将(3)①
遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：②假设共收集到
和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方案测定混合气体中气体X的体积分数：试剂：
酸化的溶液、酸化的溶液、溶液、溶液。| 实验步骤 | 现象 |
| a．取VL混合气体，通入足量 | \ |
| b． 向a中充分反应后的溶液中加入 | 产生白色沉淀 |
| c． | \ |
| d． 计算。白色沉淀的质量为mg，则X的体积分数为 | \ |
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：
等阳离子
②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见表：
③
的
回答下列问题：
(1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______ 。
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______ 。
(3)除杂过程中，若加入过量
溶液会产生有毒气体
，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______ ，调节后，若溶液中
，此时的范围是_______ 。
(4)
萃取剂
和
能发生反应：
。萃取时，适当增大溶液
萃取率会增大，其原因是_______ 。
(5)反萃取时需向萃取液中加入_______ (填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______ 。
(6)一种含
的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为
原子半径为
，它们在晶体中是紧密接触的。用
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______ 
(列出计算式即可)。
等阳离子②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见表：| 金属离子 |  |  |  |  |
| 沉淀完全的 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 9.8 |
的回答下列问题：
(1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是
(3)除杂过程中，若加入过量
溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为后，若溶液中，此时的范围是(4)
萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是(5)反萃取时需向萃取液中加入
(6)一种含
的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(列出计算式即可)。
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解题方法
【推荐3】硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。
(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________ (写出两条)。
(2)H2SO4 和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________ 。
(3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________ 。
(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6 的目的是_______________ 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为________________ ，__________________ 。
(6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________ 。
(7)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O 的产率为__________ 。
已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。
(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有
(2)H2SO4 和Na2B4O7发生反应的化学方程式为
(3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为
(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6 的目的是
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
 | 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ |
| MgSO4 | 28.2 | 33.7 | 44.5 | 54.6 |
| CaSO4 | 0.244 | 0.255 | 0.264 | 0.265 |
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为
(6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是
(7)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O 的产率为
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【推荐1】碳酸亚铁晶体[
为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化
、呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室利用
溶液和
溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
已知：方框内为制取
的装置
(1)装溶液的仪器名称为___________ 。
(2)
的制备，步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。
①生成的离子方程式为___________ 。
②装置丙的作用是___________ 。
(3)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有+3价铁元素，于是他设计了由制备
的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、___________ 和___________ ；然后再___________ 、___________ (填操作)、灼烧，即可得到。
(4)草酸亚铁晶体与碳酸亚铁晶体一样，都能受热分解。称取3.60 g
，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为___________ 。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为___________ 。
为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化、呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：已知：方框内为制取
的装置(1)装
溶液的仪器名称为(2)
的制备，步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。①生成
的离子方程式为②装置丙的作用是
(3)某同学查阅资料得知，煅烧
的产物中含有+3价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、。(4)草酸亚铁晶体与碳酸亚铁晶体一样，都能受热分解。称取3.60 g
，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为
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【推荐2】OMS-2是一种新型环保催化剂，某实验小组以软锰矿(主要成分是
，含少量
、
、
等杂质)为原料模拟工业制法的流程如下：
已知：实验装置见图1，“浸锰”步骤中实验温度对反应影响的变化关系如图2。
请回答：
(1)仪器A名称为_______ ，X溶液的作用是_______ 。
(2)制备流程中，需要向滤液1中加入适量的H2O2溶液，其主要目的是_______ 。
(3)下列有关表述或操作中，正确的是_______。
(4)下图为
的溶解度随温度的变化曲线。流程中对滤液2的“精致结晶”涉及到部分以下步骤：
a.在20℃蒸发溶剂；b.在90℃蒸发溶剂；
c.冷却至室温；d.真空干燥；
e.将滤液2转移至蒸发皿中；f.趁热过滤；
g.蒸发至溶液出现晶膜；h.蒸发至大量晶体产生；
i.用冷水洗涤晶体；k.用90℃热水洗涤晶体。
则正确的操作顺序为e→()→()→()→()→d。_____________
(5)某同学采用沉淀
的方法来分析
晶体，测定表明产品纯度为103%，导致该误差的可能原因是_______ 。
，含少量、、等杂质)为原料模拟工业制法的流程如下：已知：实验装置见图1，“浸锰”步骤中实验温度对反应影响的变化关系如图2。
请回答：
(1)仪器A名称为
(2)制备流程中，需要向滤液1中加入适量的H2O2溶液，其主要目的是
(3)下列有关表述或操作中，正确的是_______。
| A．滤液1的pH调节可选用KOH、氨水等碱溶液 |
| B．“浸锰”过程中，通过增加SO2的通入量、控制通气速度可提升的浸出率 |
C．为减少“浸锰”反应中生成副产物 ，恒温电磁炉最适宜的控制温度是90℃ |
| D．用相应滤液作洗涤剂充分洗涤滤渣1和滤渣2，有助于提高的产率与纯度 |
的溶解度随温度的变化曲线。流程中对滤液2的“精致结晶”涉及到部分以下步骤：a.在20℃蒸发溶剂；b.在90℃蒸发溶剂；
c.冷却至室温；d.真空干燥；
e.将滤液2转移至蒸发皿中；f.趁热过滤；
g.蒸发至溶液出现晶膜；h.蒸发至大量晶体产生；
i.用冷水洗涤晶体；k.用90℃热水洗涤晶体。
则正确的操作顺序为e→()→()→()→()→d。
(5)某同学采用沉淀
的方法来分析晶体，测定表明产品纯度为103%，导致该误差的可能原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】标准的镁铝合金中镁、铝的含量各约为
。活性铝含量的多少对烟花的安全生产和产品的质量有很大的影响。某实验小组为检测某品牌的镁铝合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量镁铝合金与足量试剂X反应，并设计了下列实验方案进行探究。请填写下列空白：
(1)甲组同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置连接顺序是___________ ；连接好装置首先应进行的操作是___________ 。滴加过量的试剂X时，发现始终有部分金属未溶解，则该组同学使用的试剂X可能为___________ (填化学式)，发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)为减少实验误差，乙组同学们设计组装了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是___________ 。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量常温常压下氢气的体积，在金属完全溶解后，读取氢气体积的正确操作为___________ 。
③若实验所用镁铝合金的质量为
，测得氢气体积为
(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
。活性铝含量的多少对烟花的安全生产和产品的质量有很大的影响。某实验小组为检测某品牌的镁铝合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量镁铝合金与足量试剂X反应，并设计了下列实验方案进行探究。请填写下列空白：(1)甲组同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置连接顺序是
(2)为减少实验误差，乙组同学们设计组装了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量常温常压下氢气的体积，在金属完全溶解后，读取氢气体积的正确操作为
③若实验所用镁铝合金的质量为
，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接___________ ，___________ 接___________ ，___________ 接___________ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是_______ ，还原剂是___________ 。
(3)A、B中的酒精灯应先点燃_______ 处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_______ 。
(4)这套实验装置是否完整？___________ (填“是”或“否”)，若不完整还需补充___________ 装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接
(2)装置A中发生反应的化学方程式是
(3)A、B中的酒精灯应先点燃
(4)这套实验装置是否完整？
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。实验室模拟制备装置加热装置如图所示：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。回答下列问题：
(1)a中制取氯气，中空玻璃管b的作用是_________ ；仪器c的名称是 _______ 。
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中，加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①加热d的方法是__________ ；
②c出口的气体成分有HCl、__________ ；
③d中发生反应的化学方程式：__________ 。
(3)a、d反应器之间洗气瓶内装有的物质是__________ 。
(4)d中反应完成后，装置内液体要进行水洗、碱洗及干燥再进行__________ (填操作名称)，可得到氯苯。碱洗之前要水洗的主要目的是__________ 。
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。回答下列问题：
(1)a中制取氯气，中空玻璃管b的作用是
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中，加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①加热d的方法是
②c出口的气体成分有HCl、
③d中发生反应的化学方程式：
(3)a、d反应器之间洗气瓶内装有的物质是
(4)d中反应完成后，装置内液体要进行水洗、碱洗及干燥再进行
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(0.65)
【推荐3】某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，其中S为-2价)为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：
(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________ 。
(2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________ 。
(3)我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：
①CuFeS2与O2反应的化学方程式为______________________ 。
②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是_______________ 。
③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是____________ 。
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________ 。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：_______________ 。
(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)
(2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为
(3)我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：
| 沸腾炉温度/℃ | 560 | 580 | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 水溶性Cu/% | 90.1 | 91.24 | 93.50 | 92.38 | 89.96 | 84.23 |
| 酸溶性Cu/% | 92.00 | 93.60 | 97.08 | 97.82 | 98.16 | 98.19 |
①CuFeS2与O2反应的化学方程式为
②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是
③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是
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解题方法
【推荐1】用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下：
(1)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是___________ (用离子方程式表示)。
(2)“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe3+和___________ ，检验此溶液中Fe3+可使用的试剂是___________ 。
(3)“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是___________ 。
(4)测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400 mol·L－1 KMnO4溶液至恰好完全反应(反应原理为：
＋5Fe2+＋8H+= Mn2+＋5Fe3+＋4H2O)，消耗KMnO4溶液20.00 mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00 mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4 g。
已知：Fe2+的氧化率=
×100%。根据以上数据，该绿矾样品中Fe2+的氧化率为___________ 。
(1)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是
(2)“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe3+和
(3)“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是
(4)测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400 mol·L－1 KMnO4溶液至恰好完全反应(反应原理为：
＋5Fe2+＋8H+= Mn2+＋5Fe3+＋4H2O)，消耗KMnO4溶液20.00 mL；步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00 mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4 g。
已知：Fe2+的氧化率=
×100%。根据以上数据，该绿矾样品中Fe2+的氧化率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】水合肼
及其衍生物在许多工业中被广泛的使用，沸点118℃，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼分为以下两步：
Ⅰ.制备次氯酸钠
Ⅱ.与尿素
在碱性条件下反应制备水合肼，实验装置如图所示(部分装置省略)：
(1)装置B的作用是储存多余的，可用的试剂是_______ 。
(2)装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物
，实验中可采取的措施是_______ (写一条即可)。
(3)将装置C中制备的溶液转移到装置D的_______ (填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是_______ ，装置D中生成水合肼的化学方程式为_______ 。(在此反应中有苏打生成)
(4)称取3.0g水合肼样品，加水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.300 mol/L的
溶液进行滴定，滴定终点的现象_______ ，测得消耗溶液的体积为27.50mL，则样品中水合肼的质量百分数为_______ (保留3位有效数字)。(已知：
)
(5)滴定时，下列能导致水合肼的含量测定结果偏低的是_______ (填字母)
a.实验过程中，部分HI被空气氧化 b.滴定前，盛标准液的滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
及其衍生物在许多工业中被广泛的使用，沸点118℃，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼分为以下两步：Ⅰ.制备次氯酸钠
Ⅱ.与尿素
在碱性条件下反应制备水合肼，实验装置如图所示(部分装置省略)：(1)装置B的作用是储存多余的
，可用的试剂是(2)装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物
，实验中可采取的措施是(3)将装置C中制备的溶液转移到装置D的
(4)称取3.0g水合肼样品，加水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.300 mol/L的
溶液进行滴定，滴定终点的现象溶液的体积为27.50mL，则样品中水合肼的质量百分数为)(5)滴定时，下列能导致水合肼的含量测定结果偏低的是
a.实验过程中，部分HI被空气氧化 b.滴定前，盛标准液的滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】硫酸氧钒(
)是工业生产钒电池的最重要原料，实验室制备晶体并测定钒含量的实验如下：
(1)晶体制备
实验室一般用浓硫酸与
共热反应，然后再加还原剂，即可得到晶体，反应装置如图(夹持及加热装置已省略)。
仪器b的名称为___________ ，仪器c的作用为___________ 。
(2)高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定
称取一定质量KMnO4溶于水中，稀释至1L，将溶液加热至沸(保持微沸1h)，放置2天，过滤，除去析出的二氧化锰，滤液移入棕色瓶中；取一定体积配制好的KMnO4溶液于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，用Na2C2O4(H2C2O4为二元弱酸，Na2C2O4还原产物为CO2)标准溶液滴定至终点，经计算KMnO4标准滴定溶液浓度为
。
①配制高锰酸钾标准滴定溶液时，所用到的玻璃仪器有烧杯、试剂瓶、玻璃棒、___________ 。
②滴定酸性KMnO4标准溶液时的离子方程式为___________ 。
(3)硫酸氧钒样品的滴定
称取0.4000g干燥后硫酸氧钒样品，溶解，用KMnO4标准滴定溶液滴定至终点，滴定过程中VO2+被氧化为VO
，做3次平行实验，平均消耗KMnO4标准液26.00mL，同时做空白实验，平均消耗高锰酸钾标准液2.00mL。
①高锰酸钾标准溶液滴定硫酸氧钒时，滴定终点的现象是___________ 。
②该样品中钒(IV)质量分数(以硫酸氧钒计)=___________ [
]。
③实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是___________ 。
A．未做空白实验
B．滴定结束时俯视刻度线
C．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管无气泡
D．盛装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗
)是工业生产钒电池的最重要原料，实验室制备晶体并测定钒含量的实验如下：(1)
晶体制备实验室一般用浓硫酸与
共热反应，然后再加还原剂，即可得到晶体，反应装置如图(夹持及加热装置已省略)。仪器b的名称为
(2)高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定
称取一定质量KMnO4溶于水中，稀释至1L，将溶液加热至沸(保持微沸1h)，放置2天，过滤，除去析出的二氧化锰，滤液移入棕色瓶中；取一定体积配制好的KMnO4溶液于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，用Na2C2O4(H2C2O4为二元弱酸，Na2C2O4还原产物为CO2)标准溶液滴定至终点，经计算KMnO4标准滴定溶液浓度为
。①配制高锰酸钾标准滴定溶液时，所用到的玻璃仪器有烧杯、试剂瓶、玻璃棒、
②滴定酸性KMnO4标准溶液时的离子方程式为
(3)硫酸氧钒样品的滴定
称取0.4000g干燥后硫酸氧钒样品，溶解，用KMnO4标准滴定溶液滴定至终点，滴定过程中VO2+被氧化为VO
，做3次平行实验，平均消耗KMnO4标准液26.00mL，同时做空白实验，平均消耗高锰酸钾标准液2.00mL。①高锰酸钾标准溶液滴定硫酸氧钒时，滴定终点的现象是
②该样品中钒(IV)质量分数(以硫酸氧钒计)=
]。③实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是
A．未做空白实验
B．滴定结束时俯视刻度线
C．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管无气泡
D．盛装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗
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