【推荐1】(易升华、易潮解)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与相关的系列实验，回答下列问题：
Ⅰ．铁粉制备(实验装置如图所示)

(1)仪器a的名称为_______。
(2)制取的化学方程式为_______。
(3)饱和食盐水的作用是_______。
(4)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。
(5)碱石灰的主要作用是_______。
Ⅱ．探究溶液与Cu的反应。
(6)向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去，用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。

【推荐2】实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

(1)若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从图中选择合适的制气装置___(填代号)。
a．        b．        c．
(2)装置B的作用___。
(3)E中的试剂选最好的是___。
A．NaOH溶液          B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．水

【推荐3】实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。
（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是( )
A．CaCO₃粉末和浓盐酸                 B．锌粒和稀硫酸          C．稀盐酸和AgNO₃溶液
（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( )
A．生石灰                 B．食盐                 C．浓硫酸          
实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________
（3）过程Ⅳ的目的为______________
（4）D中出现的现象为____________________________
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。

【推荐2】以重晶石(主要成分是BaSO₄，含Al、Fe等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl₂·2H₂O)的一种流程如下：
   
已知：滤液2主要含BaCl₂，还含有AlCl₃、FeCl₃和HCl等杂质。298K下，Fe(OH)₃、Al(OH)₃完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。
回答下列问题：
(1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO₄完全反应转移9.632×10²²个电子，写出BaSO₄与C反应的化学方程式：______________________。
(2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO₄溶液中产生黑色沉淀，则生成该气体的离子方程式为______________________。滤渣3的成分是___________(填化学式)。
(3)加入BaCO₃的目的是____________________________________________。
(4)常温下，Fe³⁺沉淀完全[溶液中c(Fe³⁺)=1×10^－5mol·L^－1]时溶液的pH=3，则Fe(OH)₃的K_sp约为_____。
(5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤和干燥，得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)₂，实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为____________________；写出阴极的电极反应式：__________________。

   

【推荐3】某兴趣小组在实验室使用多孔硫颗粒作催化剂，将一氯乙酸（）转化为应用更广泛的三氯乙酸（）。主要反应方程式：。制备装置如图所示（部分夹持装置和加热装置已省略）。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为______，冷凝水的进水口为______（填“a”或“b”）。
(2)检查虚线框内装置的气密性方法为______。
(3)装置甲中制取的离子方程式为______，装置戊的作用是______。
(4)制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是______（填“水浴加热”或“油浴加热”），该过程中不需要另加沸石，原因是______。
(5)已知，常温下、、，则在溶液中加入足量的，发生反应的离子方程式为______。