【推荐1】(黄绿色或黄红色有气味的气体)是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与纯净的反应制得和NaCl。实验室制备并用制备和收集一定量的的装置(某些夹持装置省略)如图，其中装置F为的收集装置。

(1)盛装的仪器的名称为_______；装置A中的仪器X为恒压漏斗，与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，在该实验中使用恒压漏斗滴加浓盐酸的优点为_______。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
(3)装置B中所盛试剂的作用为_______，装置C中所盛试剂的作用为_______。
(4)写出装置D中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向及数目：_______。

【推荐2】实验室利用如图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是____，A中发生反应的离子方程式为____。
(2)B中盛放的试剂是_____，其作用是____。
(3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____。
(4)E的作用是____，下列不能代替E中NaOH溶液的是____(填正确答案标号)。
A.H₂SO₄溶液        B.NaCl溶液 C.FeCl₂溶液        D.KI溶液

【推荐3】我国化学工业科学家侯德榜提出了将索尔维法制碱与合成氨联合生产的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法的工业生产分为两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。工艺流程如图所示：

该工业中涉及的几种物质溶解度的变化如图所示：

回答下列问题：
（1）合成氨工业中的氮气来源于空气，氢气主要来源于水和碳氢化合物等，侯氏制碱法所用的原料中，可由合成氨工业提供的物质的化学式为___。
（2）“产品1”的化学式为___，“过滤”后得到“产品1”的方法为__，写出“产品2”的一种常见用途__。
（3）写出“碳酸化”时发生反应的化学方程式___。
（4）采用“冷析”的方法分离出“产品2”的原因是___。
（5）下列关于“母液1”的说法正确的是__（填标号）。
A.“母液1”中主要含有NH、Cl^-、Na⁺、HCO
B.“母液1”与“母液2”的成分相同
C.“母液1”中的溶质只有氯化铵
（6）研究表明，“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离，还可以减少某种杂质的析出，写出“吸氨2”中发生反应的离子方程式___。

【推荐1】三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷等为原料制备，实验主要装置和步骤如下：

向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚(用表示)，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加三正辛胺(用表示)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。
已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如下表：

物质
沸点/℃	55.8	40.3	34.5	365.8

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；制备时，需在真空中加热的原因是_________。
(2)三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为___________。
(3)用真空泉不断抽出蒸气，有利于生成的理由是___________(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是___________。
(4)测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为___________(用含的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr₃ 会快速分解为FeBr₂。某校同学设计实验用干燥的HBr 与Fe 反应制备少量FeBr₂，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：

（1）仪器 M 名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。
（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。
（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N₂一段时间，此时通N₂的目的是____。
（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得 HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。
①浓磷酸和浓硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。
a．脱水性               b．强氧化性            c．难挥发性
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。
③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____ (填“有”或“没有”)影响，理由是__

【推荐3】浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。Ⅰ．首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：

(1)a装置名称为______。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为______，反应的化学方程式是____________________。
(2)C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为______。
(3)B的作用是____________________。
Ⅱ．其次，他们测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

(4)下列说法正确的是______（填序号）。
A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．铁能与大于12.2 mol/L HNO₃溶液反应说明不存在“钝化”现象
(5)在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75 mol/L时，如果生成的还原产物为1 mol，那么转移的电子的物质的量是______。

【推荐1】氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为，制备的实验流程如下：

已知：VO²⁺在酸性条件下易被氧化。
步骤一：实验装置如图所示(夹持及加热装置略去，下同)。

(1)仪器b的名称为_______，仪器c的作用为_______。
(2)HCl不宜过量，其可能原因是_______、_______，生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，则仪器a中反应的化学方程式为_______。
步骤二：实验装置如图所示。

(3)实验结束，利用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤C中所得晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_______。
(4)测定产品纯度：称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入酸性溶液将转化成(在溶液中呈浅黄色)，向反应后溶液中滴加标准溶液，至剩余酸性溶液恰好完全反应[(未配平)]，重复实验3次，平均消耗标准溶液。
①滴定至终点的现象为_______。
②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为_______×100%。
③下列情况会导致测得的产品纯度偏小的是_______(填序号)。
a．配制NaNO₂标准溶液时，称量固体中含少量NaNO₃
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是_______。
②该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是_______。

【推荐2】利用Cl₂氧化绿色的K₂MnO₄浓强碱溶液制备KMnO₄的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

(1)仪器a的名称为____，d中的溶液是____。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a的玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作____(填“能”或“不能”)检验装置A的气密性。
(2)装置B中Cl₂氧化K₂MnO₄的化学方程式为____。
(3)实验过程中，当仪器B中出现____即停止通氯气，单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是___。
(4)锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H₂O=2MnO+MnO₂+4OH^¯。根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是____。
(5)某兴趣小组同学用0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2MnO+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示，其中第四次滴定后的读数如图所示(假设滴定前滴定管读数位于“0”刻度线)，则第四次消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的体积为____mL，计算试样中H₂O₂的浓度为____mol•L^-1。

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO4溶液)/mL	15.30	15.90	16.00	____

【推荐3】维生素C(C₆H₈O₆)又称L－抗坏血酸，其还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快，具有促进骨胶原的生物合成、利于组织创伤口更快愈合等生理功能。实验室检验测定药片中维生素C含量的实验步骤如下。
Ⅰ.配制溶液：准确称量碾碎后的药品0.4000g，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸，后配制成250mL溶液。
Ⅱ．滴定实验：取配制好的溶液50.00mL于锥形瓶，并加入0.5%淀粉指示剂2mL，立即用的标准溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：。
(1)配制溶液步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。
(2)溶解药片时加入适量醋酸的目的为___________。
(3)将标准溶液装入酸式滴定管的具体操作顺序为___________(填字母)，再夹在滴定管夹上备用。
a．装入：标准溶液至0刻度以上；       b．检查滴定管是否漏液；
c．排尽尖嘴部分气泡；             d．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
e．用蒸馏水清洗2~3次；             f．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。
(4)滴定至终点时的实验现象为___________。
(5)该药片中维生素C的百分含量为___________%。
(6)若配制过程中采用了来煮沸过的蒸馏水，可能导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后俯视，可能导致测定结果___________。