氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为
，制备的实验流程如下：
步骤一：实验装置如图所示(夹持及加热装置略去，下同)。_______ ，仪器c的作用为_______ 。
(2)HCl不宜过量，其可能原因是_______ 、_______ ，生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，则仪器a中反应的化学方程式为_______ 。
步骤二：实验装置如图所示。_______ 。
(4)测定产品纯度：称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入
酸性
溶液将
转化成
(在溶液中呈浅黄色)，向反应后溶液中滴加
标准溶液，至剩余酸性溶液恰好完全反应[
(未配平)]，重复实验3次，平均消耗
标准溶液
。
①滴定至终点的现象为_______ 。
②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为_______ ×100%。
③下列情况会导致测得的产品纯度偏小的是_______ (填序号)。
a．配制NaNO2标准溶液时，称量固体中含少量NaNO3
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：_______ 。
②该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是_______ 。
，制备的实验流程如下：
步骤一：实验装置如图所示(夹持及加热装置略去，下同)。
(2)HCl不宜过量，其可能原因是
步骤二：实验装置如图所示。
(4)测定产品纯度：称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入
酸性溶液将转化成(在溶液中呈浅黄色)，向反应后溶液中滴加标准溶液，至剩余酸性溶液恰好完全反应[(未配平)]，重复实验3次，平均消耗标准溶液。①滴定至终点的现象为
②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为③下列情况会导致测得的产品纯度偏小的是
a．配制NaNO2标准溶液时，称量固体中含少量NaNO3
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：
②该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是
更新时间：2024-05-24 11:39:16
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.0 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_______ (填“甲"或“乙”)滴定管中。
(2)滴定时， 左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视________ 。
(3)判断滴定终点的现象是：_____________ 。
(4)如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______ mL。
(5)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
通过上述数据， 可知消耗的KMnO4溶液体积为_____ mL，求得x=_______ 。
(6)误差分析：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会______ 。
该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.0 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的
(2)滴定时， 左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视
(3)判断滴定终点的现象是：
(4)如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为
(5)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
| 待测液/mL | V0(KMnO4)/mL | V1(KMnO4)/mL |
| 25.00 | 0.00 | 9.98 |
| 25.00 | 1.08 | 11.10 |
| 25.00 | 0.50 | 15.50 |
(6)误差分析：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的________ (填序号)。
②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___ (填序号)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
③上述滴定实验中，可选择___ 为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_____ 。
④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）___________________________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________ （保留两位有效数字）。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的
②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
③上述滴定实验中，可选择
④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值
（2）某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
| 实验编号 | KOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】二氯异氰尿酸钠
是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和
固体，在
时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ ；装置A中制备
的化学方程式为_______ 。
(2)待装置B_______ (填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_______ 。
(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_______ 、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_______ 。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：
实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取
上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用
标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗
溶液
。
①该样品的有效氯含量表达式为_______ 。(
)
②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是_______ (填标号)。
a．加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
d．读数时，滴定前平视、滴定后仰视
是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
的化学方程式为(2)待装置B
固体；反应过程中仍需不断通入的理由是(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：
实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取
上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。①该样品的有效氯含量表达式为
)②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是
a．加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
d．读数时，滴定前平视、滴定后仰视
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是_____ ，基态E原子的电子占有_____ 种能量不同的原子轨道。
（2）A元素可形成多种单质，其中原子晶体的名称是_____ ，其每个晶胞（如图甲）实际含有_____ 个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有_____ ，晶体中每个最小环含有_____ 个原子。
（3）①化合物AC2的结构式_____ 。
②写出用足量的氢氧化钠溶液吸收DC2气体的离子方程式_____ 。
（4）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为_____ ，D离子的配位数为_____ 。
（1）D元素在元素周期表中的位置是
（2）A元素可形成多种单质，其中原子晶体的名称是
（3）①化合物AC2的结构式
②写出用足量的氢氧化钠溶液吸收DC2气体的离子方程式
（4）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】近年来，我国从顶层设计层面做出了多项举措，十四五规划中明确要求降低碳排放强度，新能源汽车能显著减少碳的排放，而新能源汽车电池主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池，三元锂电是指正极材料使用镍钴锰酸锂(Li(NiCoMn)O2)，请回答下列关于镍钴铁的相关问题。
(1)Ni原子的价电子排布式为___ ，该元素位于元素周期表的第__ 族___ 区。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4的晶体类型为__ ，是__ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚(
)检验Fe3+。
①第一电离能：N__ O(填“>”或“<”)
②苯酚中氧原子杂化类型为__ 。
(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为__ ，配位原子为__ 。
(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___ 。
(6)已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为anm，则晶体密度为__ g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。
(1)Ni原子的价电子排布式为
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4的晶体类型为
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚(
)检验Fe3+。①第一电离能：N
②苯酚中氧原子杂化类型为
(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为
(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为
(6)已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为anm，则晶体密度为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为___________ 。___________ 种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________ 种。
②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________ (填序号)，第三电离能的变化图是___________ (填序号)。___________ ，图乙反应中断裂和生成的化学键有___________ (填序号)。
a．离子键 b．
键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
(1)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为
②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是
a．离子键 b．
键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)
(2)制备方法：
①在烧瓶C中加入一定量的下列物质(如下表)。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C．反应一段时间后，停止加热。
②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性。
③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯的化学方程式为___________ 。
(3)环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，烧瓶C的最佳加热方式是___________ 。分水器“分水”的过程为___________ 。
(4)Na2CO3的作用是___________ 。
(5)采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是___________ ，在锥形瓶中，收集___________ ℃的馏分。
(6)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是___________ 。
| 物质 | 乙醇 | 苯甲酸 | 环己烷 | 乙醚 | 苯甲酸乙酯 |
| 密度/( g∙cm-3) | 0.7893 | 1.2659 | 0.7785 | 0.7318 | 1.0500 |
| 熔点/℃ | -114.0 | 122.1 | 6.5 | -116.3 | -34.6 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 249.0 | 80.0 | 34.5 | 211.0~213.0 |
①在烧瓶C中加入一定量的下列物质(如下表)。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C．反应一段时间后，停止加热。
| 物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 环己烷 | 浓硫酸 |
| 用量 | 2.44g |  |  |  |
③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯的化学方程式为
(3)环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，烧瓶C的最佳加热方式是
(4)Na2CO3的作用是
(5)采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是
(6)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的化学方程式为：
。
(1)预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。
请写出少量二氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀所发生的反应的化学方程式：_______ 。
(2)设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。
甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
甲同学的部分实验报告如下：
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______ 。
(3)丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：
【探究与结论】
图C装置的作用是_______ 。
丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：
C中溶液_______ ，D中溶液_______ 。
(4)【拓展研究】工业上通常用来吸收燃煤烟气中的
的方法有两种：
方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”，反应可看作两步：
①_______ (写出方程式) ②产物进一步与
反应生成
方法二：用足量的氨水(其溶质
是一种一元弱碱)吸收，生成铵盐可作为氮肥加以利用，写出吸收过程的化学方程式_______ 。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的化学方程式为：
。(1)预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。
请写出少量二氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀所发生的反应的化学方程式：
(2)设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。
甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
甲同学的部分实验报告如下：
实验现象 | 实验结论 |
| A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 | 煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 |
(3)丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：
【探究与结论】
图C装置的作用是
丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：
C中溶液
(4)【拓展研究】工业上通常用来吸收燃煤烟气中的
的方法有两种：方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”，反应可看作两步：
①
反应生成方法二：用足量的氨水(其溶质
是一种一元弱碱)吸收，生成铵盐可作为氮肥加以利用，写出吸收过程的化学方程式
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下：
(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是___ 。
(2)①写出“反应”时总反应的离子方程式：____ 。
②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是___ 。
(3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是____ 。
②洗涤FePO4沉淀的操作是___ 。
(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。
请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入____ 。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。
(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是
(2)①写出“反应”时总反应的离子方程式：
②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是
(3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是
②洗涤FePO4沉淀的操作是
(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。
请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水和乙醇、在潮湿的空气中易水解氧化白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，其流程如下图。已知：常温下，
的
约为
。
(1)“浸取”时，发生反应为：
，该反应分为两步进行：第一步为
；第二步为___________ ；其中，滤渣的成分为___________ (填化学式)。
(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中
________ 。
(3)加水“稀释”时发生反应的相关离子反应方程式为___________ ； 若“稀释”时加水不足，会导致CuCl的产率___________ (选填“偏低”、“偏高”或“不变”)；从溶液中过滤得到CuCl固体后需要用乙醇洗涤，其目的是___________ 。
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将ag CuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合 溶液，得到CuSO4溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液V mL。已知：
、
。
①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是___________ 。
②滴定终点的判断依据是___________ 。
的约为。(1)“浸取”时，发生反应为：
，该反应分为两步进行：第一步为；第二步为(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中
(3)加水“稀释”时发生反应的相关离子反应方程式为
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将ag CuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合 溶液，得到CuSO4溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用
的标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液V mL。已知：、。①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是
②滴定终点的判断依据是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】硫脲[
]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备硫氢化钙[
]，硫氢化钙再与氰氨基化钙(
)溶液反应合成，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图所示：
已知：
①可溶于水和各类稀酸中。
②易溶于水，易被氧气氧化，受热时部分发生异构化生成化合物X。
回答下列问题：
(1)化合物X与硫脲互为同分异构体，在
溶液中加入X的溶液，反应后溶液呈红色，X的化学式为___________ 。
(2)实验前先检查装置气密性﹐然后加入药品，打开
，通入
，一段时间后关闭，打开
。
①通入的目的是___________ 。
②装置A中有气体生成，适当增大
浓度可加快反应速率，但硫酸浓度不能过大，原因是_____ 。
③装置C的三颈烧瓶中制得对应反应的化学方程式为___________ ，E中溶液为___________ 溶液。
(3)打开
，向三颈烧瓶中滴入溶液参与反应，在80℃时只生成和
。则加热三颈烧瓶的适宜方式为___________ (填“水浴加热”或“油浴加热”)，在装置C中得到硫脲的化学方程式为________ 。
(4)将装置C中液体过滤后，结晶得到粗产品，测定粗产品中硫脲的含量。
①用酸性高锰酸钾溶液滴定硫脲，生成、
等。将0.8g粗产品配成500mL溶液。每次取25.00mL用0.1
酸性高锰酸钾溶液滴定，平行滴定三次，平均每次消耗酸性高锰酸钾溶液12.60mL，则粗产品中硫脲的质量分数为________ (杂质不参加反应)。
②滴定过程中，下列操作会使测得的硫脲含量偏高的是________ (填标号)。
A．酸性溶液放置过程中部分变质
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中，用蒸馏水冲洗粘在锥形瓶壁上的液体
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备硫氢化钙[]，硫氢化钙再与氰氨基化钙()溶液反应合成，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图所示： 已知：
①
可溶于水和各类稀酸中。②
易溶于水，易被氧气氧化，受热时部分发生异构化生成化合物X。回答下列问题：
(1)化合物X与硫脲互为同分异构体，在
溶液中加入X的溶液，反应后溶液呈红色，X的化学式为(2)实验前先检查装置气密性﹐然后加入药品，打开
，通入，一段时间后关闭，打开。①通入
的目的是②装置A中有气体生成，适当增大
浓度可加快反应速率，但硫酸浓度不能过大，原因是③装置C的三颈烧瓶中制得
对应反应的化学方程式为(3)打开
，向三颈烧瓶中滴入溶液参与反应，在80℃时只生成和。则加热三颈烧瓶的适宜方式为(4)将装置C中液体过滤后，结晶得到粗产品，测定粗产品中硫脲的含量。
①用酸性高锰酸钾溶液滴定硫脲，生成
、等。将0.8g粗产品配成500mL溶液。每次取25.00mL用0.1酸性高锰酸钾溶液滴定，平行滴定三次，平均每次消耗酸性高锰酸钾溶液12.60mL，则粗产品中硫脲的质量分数为②滴定过程中，下列操作会使测得的硫脲含量偏高的是
A．酸性
溶液放置过程中部分变质B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中，用蒸馏水冲洗粘在锥形瓶壁上的液体
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(1)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：_______________ 。
(2)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
(Ⅰ)NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-)，该反应的化学方程式为：__________ ；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：__________ 。
(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是：_________ ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收________________ 。
(Ⅲ)“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为_____________ (用m、c、V表示)。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(1)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：
(2)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
(Ⅰ)NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-)，该反应的化学方程式为：
(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是：
(Ⅲ)“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为
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