1 . 铁氰化钾（）是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。
(1)制备铁氰化钾。用氧化制备，装置如图所示。

①装置A中Cu电极上的电极反应为________。实验测得石墨电极上生成的体积小于Cu电极上生成气体的体积，其原因可能是________。
②装置B中发生反应的化学反应方程式为________。
(2)探究铁氰化钾的性质。查阅资料，提出猜想：
猜想1：具有氧化性；
猜想2：溶液中存在化学平衡。
设计如下实验展开探究（本实验所用蒸馏水均已除氧：已知）。

实验	实验操作	实验现象
Ⅰ	向2mL饱和KI溶液中滴加5~6滴溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液	无明显现象
Ⅱ	向2mL溶液中滴加5~6滴饱和KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变成蓝色
Ⅲ	溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸	滴入KSCN溶液，无明显现象，加入盐酸后，溶液变红
Ⅳ	向浓度均为、的混合溶液中放入一根无锈铁丝	产生蓝色沉淀
Ⅴ	向溶液中放入一根无锈铁丝（与实验Ⅳ铁丝相同）	产生蓝色沉淀

①铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括________（填编号）。
a．离子键       b．共价键       c．配位键
d．金属键       e．键       f．范德华力
②实验Ⅱ可以证明猜想1成立。实验Ⅰ中滴加淀粉溶液后不变蓝的原因可能是________。
③利用平衡移动原理解释实验Ⅲ中加入浓盐酸后溶液变为红色的原因：________。
④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是________。
(3)铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体中的钴含量。取mg硫酸钴晶体样品，加水配成200mL溶液，取20mL待测液于锥形瓶中，加入mLcmol/L铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为ρg/L的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液mL。反应的方程式为。样品中钴的含量________（以钴的质量分数ω计）
(4)铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途________。

2 . 维生素C(C₆H₈O₆，M=176)具有重要生理调节功能，在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化。维生素C通常用I₂标准溶液进行滴定，反应原理是：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣。回答下列问题：
(1)I₂标准溶液的配制与标定
①配制：配制一定浓度的I₂标准溶液。碘水见光易分解，配制好的I₂标准溶液应保存在___________色试剂瓶中。
②标定：标定碘液的Na₂S₂O₃溶液在酸性条件下不稳定，溶液容易出现浑浊，该反应的离子方程式为___________，因此配制时往往调溶液至碱性。用Na₂S₂O₃标准溶液标定①中配制的I₂标准溶液，计算得I₂标准溶液浓度为0.05000mol•L^﹣1。
(2)维生素C含量的测定
准确称取2.000g维生素C药片，磨成粉末，配制成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶，用I₂标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。
①维生素C很容易被氧气氧化，因此需往该待测液中加入___________来保存。
A．醋酸溶液       B．硝酸溶液       C．碳酸钠溶液       D．烧碱溶液
②确定时应选择___________(填“酸式“或“碱式”)滴定管盛装I₂标准溶液。滴定终点的现象是___________。
③维C含量的计算
实验过程中测得数据如表：

编号	1	2	3	4
V(I2标准溶液)/mL	20.80	20.81	21.70	20.79

根据以上数据可得，该药片中维C的质量分数为___________。
(3)实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量更高，可能的原因是___________(填标号)。

A．盛I2标准溶液的酸式滴定管未进行润洗

B．滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出

C．滴定结束时仰视读数

D．用I2标准溶液滴定时操作过慢

3 . 某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与制备，并探究产品的性质和纯度。
已知：25℃时，的电离常数：，；
的电离常数：，；
的溶度积常数：。
Ⅰ．性质探究
(1)若用与盐酸反应制备干燥时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为______，其中饱和溶液中发生反应的离子方程式为______。

(2)该小组同学用试管取2mL0.5mol/L溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L溶液，振荡，溶液由黄色变为红褐色，未观察到气体和沉淀生成。
①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为______。
②若上述水解过程存在反应：，则25℃时该反应的化学平衡常数K＝______（代入数据列出计算式）。
③乙同学认为可能同时发生反应：，并设计实验验证：取少量用蒸馏水稀释后的反应液于试管中，再滴加______溶液，观察现象。
A．KSCN             B．             C．             D．
Ⅱ．含量探究
(3)已知所得产物含有少量（无其他杂质），25℃时相同质量的和分别溶于等量的水后，体积基本相同。
①25℃时质量分数相同的两种溶液，溶液的pH______溶液。
A．大于             B．小于             C．等于             D．无法判断
②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。
查阅资料   合格品的行业标准是质量分数高于93%。
提出假设   实验产品中质量分数高于93%。
实验方案   常温下完成下述实验：
步骤1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g，测得；
步骤2：______，测得；
数据分析：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
实验结论   假设成立。

4 . 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。
已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在
步骤一：取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉。
步骤二：过滤，向滤液中逐滴加入酸性溶液至10.0mL时，恰好完全反应。
(1)上述测定需配制100mL的溶液。
①实验室用0.250mol/L的溶液配制，用量筒量取所需溶液的体积为_________mL。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器是：量筒、烧杯、细口瓶、________、________、_________。
(2)“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_____________________________，请写出相关的离子方程式：____________________________________。
(3)请写出“步骤二”中发生反应的离子反应方程式：__________________________(被还原为)。
(4)实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。

5 . 次氯酸盐是常用的水处理剂。
已知：①有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为。
②物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高。
③相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐
(1)配制的溶液
i、量取冰醋酸时应选用仪器___________。(填标号)
   
ii、冬季低温环境冰醋酸凝固时如何取出___________。
(2)温度及pH对溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响：
在不同温度下，用的乙酸溶液调节pH得到溶液COCA、ORP的关系如图1、图2所示。
   
i．由图1可知，随着少量乙酸的滴入，溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”。)
ii．溶液氧化性在最大的原因是___________。
iii．溶液用于消毒时适宜的条件是：温度___________、pH___________(填标号)。
A．25℃       B．70℃       C．5.75       D．6.85
(3)某小组探究70℃时，pH值及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH值	12h后COAC	12h后COAC/初始COAC
1	0	0	1794	8.53	1218	0.679
2	0	0	1794	8.63	1288	0.718
3	0.9%	0.6%	1794	13.44	1676	0.935
4	1.5%	0	1834	13.76	1597	0.871
5	0	1.5%	1834	13.66	-	a

i．设计实验1和2的目的是___________。
ii．实验5中的a___________0.935(填“大于”、“小于”或“等于”)。
iii．根据实验3-5，可得出的结论是___________。
iv。下列物质中最适宜做为NaClO溶液稳定剂的是___________。
A．       B．NaCl       C．       D．

6 . 某铁矿石的有效成分是Fe₂O₃，用如图所示装置测该铁矿石有效成分的含量(杂质不参与反应)，称取2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0.10g，下列相关说法中错误的是
   

A．应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A

B．干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管B

C．在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe2O3为氧化剂

D．铁矿石有效成分的质量分数为86.0%

7 . 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示

(1)草酸()在水中的电离方程式：_______。
(2)要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为_______。(写两点)
(3)草酸溶液中_______。(用含碳微粒表示)
(4)溶液中_______。(填“＜”“>”“=”)
(5)时，_______。
(6)为测定某实验样品中的含量。称量mg样品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。取25.00mL于锥形瓶，用标准液滴定，平均消耗vmL。
①与反应的离子方程式：_______。
②滴定终点的现象：_______。
③样品中的质量分数为_______。(用含c，v，m字母表示)

8 . 某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：

检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。

完成下列填空：
(1)仪器B的名称是_______；该实验所采用的加热方式优点是_______，液体X可能是_______(选填编号)。
a.水                           b.酒精                           c.油                           d.乙酸
(2)根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______。
(3)在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。
(4)在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。
(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______、_______(列举两点)。
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L^-1的AgNO₃标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。
(6)该样品中AlCl₃的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
(7)某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______(选填编号)。
a.称量样品时少量吸水潮解                           b.配制AlCl₃溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO₃标准溶液润洗       d.样品中含有少量Al(NO₃)₃杂质

9 . 如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是

A．原子半径：N＜P

B．第一电离能：K＞Ca

C．基态O原子的价层电子轨道表示式

D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

10 . 滴定分析法是化学定量分析中的重要方法之一。
(1)滴定分析对仪器的选择很严格。在滴定量取溴水时，应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)甲醛法测定铵盐中的氮，其原理是甲醛与铵盐反应(一元酸)，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定混合液至浅红色。若称取硫铵试样的质量为m g，消耗V mL浓度为c mol/L的NaOH标准溶液，则硫铵样品中N的质量分数的表达式__________(用含m，V，c的代数式表示)。
(3)某学习小组按照(2)中甲醛法测定铵盐中的氮，发现实验数据与真实值有所偏差。经过讨论分析，小组同学提出假设：NaOH标准溶液的浓度可能存在偏差。于是用基准试剂草酸和邻苯二甲酸氢钾(KHP)对NaOH标准溶液分别标定，取两份25 mL 0.2000 mol/L的NaOH标准溶液分别与KHP和充分反应，消耗KHP和分别为__________g和__________g。分析天平的称量误差一般为，经计算KHP和造成的相对误差分别为和，这个结果，学习小组可以得出的结论是______________________________。
最后小组同学得出结论：NaOH标准溶液的浓度存在误差，是成立的。
(4)小组同学继续对甲醛法测定铵盐中氮含量存在的误差进行讨论。
①假设甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞为指示剂，用__________溶液中和，使溶液呈淡红色即可。
②已知常温下，时，蒸馏水的酸碱度对实验有影响。经测定某蒸馏水中，计算该蒸馏水pH为____________(25℃时，的电离常数：，，)。