1 . 钒属于稀有金属，在天然矿物中含量很低。从硫酸厂废弃的钒触媒(主要成分为、、、)中回收的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)V元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)“活化焙烧”的目的是使转化为。已知反应过程中能被氧化生成，自身分解也可以生成，则该步骤所得尾气中硫元素的主要存在形式有___________(填化学式)。
(3)常温下稀溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”，已知的，，的)。“浸出”步骤中有生成，写出该步骤中转化为的离子方程式___________。“活化焙烧”时可能有少量的未完全转化，推测“浸出”步骤中加入少量的主要作用是___________。
(4)“浓缩”后，溶液中的浓度为0.2mo/L，“沉钒”步骤中钒元素的沉降率为98%，则沉钒后溶液中___________mol/L[，假设沉钒过程中溶液体积不变]。
(5)含钒离子在储能领域应用广泛。如图所示的全钒液储能电池装置可实现化学能和电能相互转化，该装置储能时电势高的电极的电极反应式为___________，若储能时转移2mol电子，则正极液储罐中的净变化为___________mol。

2 . 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡA-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a		b
3	c		d		e	f	g
4	h

(1)某量子点含有e元素。e原子结构示意图为：___________。
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是___________；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈___________色，所得产物的电子式为___________，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为___________。
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实___________。

3 . 锗是重要的半导体材料，但Ge是地球上最分散的元素之一，被称为“稀散金属”。现利用云南临沧地区富锗的褐煤矿(锗质量分数约为0.01％～0.05％)提取高纯二氧化锗，其工艺流程如图所示：

已知含锗化合物的物理性质如下表：

物质	GeO
熔点/℃	700(升华)	1116
沸点/℃	-	1200	86.5

回答下列问题：
(1)Ge的原子序数为32，Ge在元素周期表中的位置是_______。
(2)对富锗褐煤矿进行“粉碎”的目的是_______。
(3)高温焙烧过程中，可将转化为GeO，同时生成，试写出该转化过程的化学方程式_______。高温焙烧过程中加入的目的是_______。
(4)在“氧化浸出”过程中，反应温度过高时发生的副反应的离子方程式为_______。
(5)“氧化浸出”过程中加入过量浓盐酸，其作用除了可以将转化为外，还能_______，从而提高的产率。
(6)操作A的名称为_______。

4 . 十种元素A～J在元素周期表中的相对位置如表所示：

族 周期	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3		F	G		H	Ⅰ	J

回答下列问题：
(1)A、C元素组成的常见化合物分别为M和N，其中M含有18个电子。
①M的电子式为______。
②实验室制取N的化学方程式为______。
(2)元素C、H、J的最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序为______(用相应酸的化学式表示)。
(3)不同价态的I元素可以相互转化，若反应前后存在4种价态的I元素，写出该反应的化学方程式：______。
(4)请用一个化学方程式证明元素D和E的非金属性强弱关系：______。
(5)某研究学习小组用如图装置探究F、G的金属性强弱。
   
当试管(Ⅰ)出现______的现象、且试管(Ⅱ)出现______的现象时，能说明金属性F大于G，写出试管(Ⅱ)依次发生反应的离子方程式：______、_____。

5 . 一种以甲苯为原料合成有机物M的设计路线如下：

   

已知：R-Br
回答下列问题：
(1)B所含官能团的名称是_____。
(2)A的名称是_____，A→B中加入Fe的目的是_____。
(3)甲苯→A的反应类型是_____，甲苯→C的化学方程式为_____。
(4)在制药行业中常用“成盐修饰”改善物质的理化性质，若用饱和溶液对E进行“成盐修饰”，可将E转化为_____(用结构简式表示)。
(5)用结构简式表示满足下列条件的D的同分异构体_____。
①苯环上只有两个取代基；
②核磁共振氢谱中有6组吸收峰；
③分子中只含有1个手性碳原子
(6)根据已有知识并结合上述合成路线图的相关信息，写出以乙烯为原料，选用必要的无机试剂，合成高分子物质   的路线图(请用结构简式表示有机物，用“→”表示转化关系，并在“→”上注明试剂和反应条件)_____。

6 . 现以乙烷为主要原料合成化合物G，其合成路线如下图：

   

(1)步骤①的反应条件是___________。
(2)C的名称是________，其官能团名称是_________，空间结构是___________。
(3)写出B的结构式，并用*标出发生反应②时B的断键位置___________。
(4)步骤③的反应类型是___________，步骤⑤的反应类型是___________。
(5)写出步骤④的化学方程式___________。
(6)G由C、H、O三种元素组成，球棍模型如下图，则G的结构简式为___________。

   

(7)H是A的同系物，且相对分子质量相差42，则H的分子式是___________，写出H可能的结构简式___________。

7 . 钯(Pd)是一种不活泼金属，性质与铂相似。含钯催化剂不仅在科研和工业生产中用途广泛，而且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知某废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、镁、铝、硅、铜等杂质元素，提取海绵钯的工艺流程如下：

(1)Pd的价电子排布式为4d¹⁰，指出它在元素周期表中的位置_______。
(2)“焙烧”步骤中，通入的空气一定要足量，理由是_______。
(3)写出甲酸还原过程发生反应的化学方程式_______。
(4)钯在王水中溶解生成化合物X(由3种元素组成)、种无色有毒的气体Y和水。
①如何配置王水_______。
②写出钯与王水反应的化学方程式_______。
(5)金属钯具有显著的吸氢性能，其密度为12.0g·cm^-3。
①在标准状况下，海绵钯吸收氢气的体积约为其体积的840倍，求海绵钯的吸附容量R=_______ (mL·g^-1)、氢气的浓度r=_______ (1molPd吸收氢气的物质的量)。
②金属钯中，氢气的r与压强之间的变化关系如图所示，试解释该图的变化趋势_______。

(相对原子质量：Pd106.4，理想气体常数R=8.314J·mol^-l·K^-1)

8 . 氮气及其重要化合物的转化关系如如图，则下列说法正确的是

A．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是工业生产硝酸的主要途径

B．反应①②③均需要使用催化剂

C．路线Ⅲ的另一种反应物为水时，每1mol反应，转移电子数目为NA

D．已知某条件下        ，该条件下每合成1molNH3放出的热量为46.2kJ

9 . 盐酸舍曲林是一种精神类药物，一种合成盐酸舍曲林的路线如图。

已知：有机化合物的结构可用键线式表示，如(CH₃)₂NCH₂CH₃的键线式为。
(1)A→B的反应类型是____。
(2)C中所含官能团的名称_____。
(3)D属于二元羧酸，E含有五元环，E的核磁共振氢谱只有1组吸收峰。E的键线式是____。
(4)H含有1个苯环和1个五元环，G→H的化学方程式是_____。
(5)J的结构简式是____。
(6)A的一种同系物的分子式是C₇H₈，其二氯代物有____种，写出其中一种含有亚甲基(—CH₂—)的结构简式_____。
(7)以C()为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线(用结构简式或键线式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_____。

10 . 化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ.制革厂含硫废水中主要含有，需要对含硫废水进行处理与利用。
(1)的电子式为___________；
(2)废水混合处理不但可以同时处理不同类型的废水，同时可以获得某些化工原料。某地区使用含有硫离子的废水治理含有铜离子的废水，写出该反应的离子方程式___________。
(3)部分地区采用空气催化氧化法脱硫。该方法以空气中的氧作为氧化剂，将废水中的转化为，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ．工业上用烟气制酸的废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)为原料提取硒，流程如图：

(4)硒与硫是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是___________。
(5)“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___________。
(6)“氧化”过程中，Se转化成弱酸，该反应的离子方程式为___________。
Ⅲ．粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠()。

(7)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失4%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产___________t(精确到0.01t)含亚硒酸钠95%的产品。